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第三章 金属及其化合物（复习案）
【梳理归纳】
一、 Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式
（1）保存：Na保存在 中，Al、Fe放在试剂瓶中。
（2）与O2的反应：
常温时：4Na + O2 =  ；Al在空气形成致密氧化膜；
Fe在潮湿空气形成铁锈

点燃时：2Na + O2 =  ； Al + 3O2 =  ；
3Fe + 2O2 =
（3）与Cl2或S的反应:
2Na + Cl2 = 2NaCl； 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3；
Fe在Cl2 中点燃：
Fe与S的反应：
（4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应
Na与冷水：
Fe与水蒸气：
（5）与酸溶液： 均能与酸反应置换生成H2
Na + HCl = ；Al+ HCl =
Fe+ HCl =
（6）与碱溶液：Al既能与 反应，也能与 反应

Al与NaOH溶液：
二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物
Na2O ： 氧化物， 固体，能溶于水
Na2O + H2O = ； Na2O + CO2 =
Na2O2 ：不是碱性氧化物， 固体，能溶于水
Na2O2与H2O：
Na2O2与CO2：
Al2O3 ： 氧化物，不溶于水，能溶于 还能溶于
Al2O3与盐酸：
Al2O3与NaOH溶液：
Fe2O3 ： 氧化物， 固体，不溶于水，能溶于
Fe2O3与盐酸：
Fe3O4
三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物
NaOH：2NaOH+CO2 (少量) =
NaOH+CO2(过量) =
Al(OH)3: 氢氧化物，不溶于水的 色胶状沉淀
既能溶于 又能溶于
Al(OH)3与盐酸：
Al(OH)3与NaOH溶液：
Al(OH)3受热分解：
Al(OH)3制备反应：
Fe(OH)2：不溶于水的 色沉淀，能溶于
Fe(OH)2与盐酸：
性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
现象描述：
反应方程式：
Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀，能溶于
Fe(OH)3与盐酸：
Fe(OH)3受热分解：
四、Na、Fe元素的几种盐
Na2CO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸迅速反应
Na2CO3+2HCl =
Na2CO3+ Ca(OH)2  =
NaHCO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应
NaHCO3受热分解：
NaHCO3 + HCl
NaHCO3 + NaOH =
NaHCO3 + Ca(OH)2 =
Na2CO3与 NaHCO3相互转化：
Na2CO3溶液中通入大量CO2
FeCl2：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。
Fe2+具有 性，能与氯水，溴水等物质反应
FeCl2与氯水：
Fe2+检验方法：先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变 色
FeCl3：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。
Fe3+具有 性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应
FeCl3与Fe粉：
FeCl3与Cu粉：
Fe3+的检验方法：
五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化
（1）Na元素其化合物之间的相互转化

（2）Al元素其化合物之间的相互转化

（3）Fe元素其化合物之间的相互转化

【当堂检测】
1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 (    )
A．钠的熔点低     B．钠的密度小
C．钠的硬度小    D．有强还原性
2. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）
A．Al→AlO2－ B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al（OH）3→Al2O3 D．Al3+→AlO2－
3. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是 ( )
A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ba(OH)2溶液
4. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉  C．铁粉 D． 铝粉
5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
6. 镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有 ( )　　　　　　　　　　　　　　　
A．AlO2- B. Cu2+ C. Al3+ D．Mg2+
7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
8、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A、 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B、 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C、 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D、 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
9．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
10．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏小打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
13、. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
14、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
　　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙
B、C
B
A
A、D
B、D
B
D
8 9 10 11 12 13 14