1、课时提升作业——海水“晒盐”
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.通过下列实验操作不能达到相应目的的是( )
2.下列说法不正确的是( )
A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶
C.海水“晒盐”的过程属于物理变化 D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
3.(2013·潍坊中考改编)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( )
A.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加
2、热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D.从氯化钠的饱和溶液中析出晶体可采用蒸发溶剂的方法
4.(2012·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
5.(2012·泰安中考)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以S、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸
3、钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(14分)(2013·莱芜中考)化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
(1)从组成角度看：氯化钠是由________组成。
(2)从微粒角度看：氯化钠是由______
4、构成(用微粒符号表示)。
(3)从制备角度看：将海水进行________可得到粗盐。除去粗盐中含有的S、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为________________(填序号)。碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是____________________________。
(4)从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为_________________________________________。
高中化学反应分为
5、两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应，是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的反应，是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为_________________。
7.(6分)(2012·佛山中考改编)氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质，根据所学知识回答：
(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是________(填化学式)溶液。
(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、______和蒸发。
(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为_____________________。
8.(10分)开发海洋，维持海洋的
6、可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：
(1)海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是________(填符号)，含量最多的分子是________(填符号)。
(2)盐场海水晒盐的原理是________。
A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
(3)所得粗盐中主要含泥沙、氯化镁等杂质，现对其提纯，主要操作流程如下：
粗盐滤液滤液纯净的氯化钠晶体
①操作Ⅰ的名称是________。
②A溶液是________，B溶液是________。(选择合适的序号填空)
A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.稀硫酸 D.稀盐酸
2
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
