元素的性质与原子结构 课时作业(二).doc

高一化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律
第一节　元素周期表
第2课时　元素的性质与原子结构 课时作业（二）
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
一、选择题

1．(2012·楚雄州高一检测)下列各性质中不符合图示关系的是(　　)
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：　据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。
答案：　C
2．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是(　　)
A．除铯外，其余都是银白色的柔软金属
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．最外层均是1个电子
解析：　铯单质略带金色光泽，A项正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属最外层均是1个电子，D项正确，故选B。
答案：　B
3．下列各组元素中，按原子序数逐渐增加、电子层数逐渐增多的顺序排列的是(　　)
A．Na、Mg、Al、Si B．Cl、S、P、Si
C．F、Cl、Br、I D．H、F、Cl、Na
解析：　本题题干有两个要求，即“原子序数增加”和电子层数增多”，可使用“排除法”，即先根据“原子序数增加”排除部分选项。再在剩下的选项中找符合“电子层数增多”的选项。
答案：　C
4．(2012·成都高一检测)下列各组性质比较中正确的是(　　)
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．稳定性：HFBr2>I2>F2
D．密度：F2Cl>Br>I，则有还原性：HFHCl>HBr>HI，B错误；与水反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；密度：F2r2增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．KOH比NaOH碱性强
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
解析：　从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。
答案：　D
7．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是(　　)
A．金属性：K>Na非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。
答案：　C
8．(2011·山东理综10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：　本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。
答案：　D
10．下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是(　　)
A．Cl、S B．Mg2＋、Na＋
C．Ca2＋、Mg2＋ D．I－、Br－
解析：　元素的非金属性Cl强于S，氧化性：Cl>S，A错误；金属的活泼性：Ca>Na>Mg，离子的氧化性：Ca2＋半径最大的是________。
(3)以上元素中最高价含氧酸酸性最强的是________。
(4)以上元素中性质相似的是________。
解析：　结构决定性质，最外层电子数越多，层数越少，非金属性越强，所以非金属性最强的应为F；电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越小，半径越大，所以半径最大的是Br。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性也越强，但由于F没有含氧酸，所以Cl对应的HClO4是酸性最强的含氧酸；最外层电子相同的同一主族元素F、Cl、Br的性质具有相似性。
答案：　(1)F　(2)Br　(3)Cl　(4)F、Cl、Br
12．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精确度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为__________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
解析：　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
答案：　(1)6　1　55
(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)强
13．(2012·上饶高一检测)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：○＋y ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
(1)A的元素名称为__________，其气态氢化物的稳定性比CH4__________(填“强”或“弱”)。
(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________>__________(填化学式)。
(3)B的活泼性比钙的__________(填“强”或“弱”)。
解析：　A中最内层电子数是2，确定元素A是硅，则B是第三周期且最外层电子数是2，故B是镁；水溶液呈碱性的气态氢化物是氨气，则C是氮，D是磷。
答案：　(1)硅　弱　(2)HNO3　H3PO4
(3)弱
14．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI—淀粉溶液中。如下图所示仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

(1)若所制取气体流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________。
(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为________________________________。
(3)装置3的作用是__________________________，反应的离子方程式为______________________________。
(4)装置1中的现象是________，反应的化学方程式为__________________________。
(5)通过本实验可得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　本实验的目的是制取Cl2并比较卤素单质的氧化性强弱，据实验流程：制取Cl2→置换反应→尾气处理，可知4可制取Cl2,1、2作置换反应的装置(注意长进短出)，3作尾气处理装置。
答案：　(1)H　D　C　B　A　F
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)吸收未反应完的Cl2，以免污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液变蓝　Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(5)同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱