第五单元化学方程式单元测试题.doc

第五单元 化学方程式
单元测试题
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）
1．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是（ ）
A．H2 B．O2 C．N D．H2O
2．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）,其中碳元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2 = ZnCl2+2NH3+X+H2O则X的化学式为 （ ）
A、MnO B、Mn2O3 C、Mn3O4 D、HMnO4
4．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A该物质只含有碳元素和氢元素
B该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧气 B．氧分子 C．氧化物 D．氧元素
6．根据城市燃气管理办法规定，从安全考虑，不能使用碳5。碳5的化学名称叫戊烷，化学式为C5H12 ，其碳元素和氢元素的最简质量比是（ ）
A．5︰12 B．5︰2 C．1︰1 D．5︰1
7．以下物质的命名，错误的是
A．ZnSO4 硫酸锌 B．CaCl2 盐酸钙
C．Fe(NO3)3 硝酸铁 D．Al2O3 氧化铝
8．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A．分子的种类　 B．原子的种类
C．物质的种类　 D．元素的化合价
9．元素X的离子结构示意图为 ， ,元素Y的原子结构示意图为 。X与Y形成的化合物的化学式是（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
10．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木炭燃烧后质量减少
B．5g水受热变成5g水蒸气
C．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
D．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
11．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
A.参加反应的Q的质量为9 g B.反应后生成15 g Z
C.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D.该反应中x与Q的化学计量数之比为2：3
12．将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热，发生反应。经分析，反应后混合物中含10 g甲和21 g丙，还有一种新物质丁。若已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
A.a+b=c+d B.a+2b=2c+d C.2a+b=2c+d D.2a+b=C+2d
二、填空题（共4题，每空1分，共18分）
13．（4分）用化学用语填空
（1）2个氮原子 （2）铁离子
（3）地壳中含量最多元素 （4）氢氧化铝中铝元素的化合价
14．（4分）写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在空气中燃烧
（2）铁丝在氧气中燃烧
（3）实验室制用过氧化氢和二氧化锰制取氧气

（4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

15.（5分）(1)应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为：
2Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2 。则X的化学式为______________________________。
(2)已知化学反应A+3B=2C+2D。在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：

则B的未知值为________，B和C的相对分子质量之比为___________________________。
(3)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变，请回答：①黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；②15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
16.（5分）A、B、C代表三种单质，甲、乙代表两种化合物，在一定条件下它们之间有如下关系：
① A + C→ 甲 ② B + C→ 乙 ③ A + 乙→ B + 甲，请回答下列问题
（1）乙物质中的元素共有 种。
（2）如果常温下甲是无色液体，则A的化学式是 ，
反应①的化学方程式为 ，
反应②的化学方程式为 ，
反应③的化学方程式为 。
三、实验题（共2题，每空1分，共15分）
17．（5分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

(1)某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。
①发生反应的化学方程式为_____________ 。
②最后天平的指针(填序号)______________(a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测)。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是___________________________
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 ______________________________________。
(3)在化学反应前后，一定不变的是______________________（填序号) 。
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量
18．（7分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为_ 。实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g。
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2 点燃 C+2MgO ②3Mg+N2 点燃 Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应____________(填“①”或“②”)造成的，其理由是____________________________________。
【实验探究】根据初中化学所学知识除去空气中的氧气得到较纯的氮气(含少量稀有气体)．可燃物应选择的物质是____________(填写物质的字母代号)。
A． 木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是____________________________________________________。
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧。
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是____________的混合物所致。
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：____________________________。
四、计算题（共1题，6分）
19．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

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