中考化学复习方程式专题市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,学好化学的根基,化学方程式,第1页,第1页,质量守恒定律,提出问题,反应前各反应物质量总和和反应后生成物质量总和之间是什么关系呢？,第2页,第2页,猜想（假设）,1,、参与反应各物质质量总和不小于生成各物质质量总和；,2,、参与反应各物质质量总和等于生成各物质质量总和；,3,、参与反应各物质质量总和小于生成各物质质量总和。,第3页,第3页,设计探究试验方案,1、要用试验事实来验证、检验假设；,2、要判断化学反应前后质量改变，因此要使用天平作为主要工具；,3、要多项选择几个现象不同化学反应作为实例。,第4页,第4页,设计探究试验方案,4,、由于是要比较反应前反应物质量总和和反应后生成物质量总和是否发生改变，因此，所有试验都必须设计在密闭容器中完毕，杜绝反应系统与环境之间有物质互换。,第5页,第5页,质量守恒定律,参与化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。,第6页,第6页,对于质量守恒定律理解,参与化学反应，所予以物质不一定都参与反应，若反应物有剩余，剩余物质没有参与反应。因此必须强调“参与”，并且质量守恒定律只能用于解释化学改变。,质量总和“是参与化学反应物质质量总和与反应后生成物质质量总和。,第7页,第7页,宏观把握 微观解释,第8页,第8页,质量守恒定律应用,依据质量守恒定律进行简朴计算；,利用质量守恒定律解释化学反应中一些简朴现象和问题；,第9页,第9页,质量守恒定律应用,判断化学反应中某种物质构成；,拟定化学反应中某种物质化学式。,第10页,第10页,化学方程式意义,哪些物质参与了反应（反应物是什么）；,生成了哪些物质（生成物是什么）；,反应条件；,第11页,第11页,化学方程式意义,反应物与生成物之间质量比；,反应物与生成物之间粒子数量比；,（,6,）反应物与生成物之间物质量（计量数）之比。,第12页,第12页,书写化学方程式应遵守两个原则,一是以客观事实为基础；,二是要遵守质量守恒定律。,第13页,第13页,1,、加热用“,”表示，反应条件只有一个时，写在等号上方，多个时分写在等号上、下方。如,：,注意,2,、假如反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质化学式右边注“”符号。如上面例子。,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,第14页,第14页,注意,3,、在溶液中反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“”符号。如,：,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,第15页,第15页,例题解析,【,例,1】,化学改变前后一定发生改变是,(),A,原子种类,B,原子数目,C,分子种类,D,元素种类,第16页,第16页,例题解析,【,例,2】,在反应,2A+5B,2C+4D,中，,C,、,D,相对分子质量之比为,9:22,。若,2,6 gA,与,B,完全反应后，生成,8.8 gD,。则在此反应中，,B,与,D,质量比为,(),A,4:9 B,8:11,C,10:11 D,31:44,第17页,第17页,例题解析,解析：本题解题关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参与反应各物质质量与生成各物质质量分别是多少，很明显，,A,和,C,质量减少，为反应物。,A,、,C,参与反应质量分别是：,A,：,25 g-10 g=15 g,C,：,5 g,B,、,D,质量增长，为生成物。,B,生成质量为：,21 g-10 g=11 g,由质量守恒定律设生成,D,质量为,x,。,则：,15 g+5 g=11 g+x,x=9 g,故反应中,A,、,B,、,C,、,D,之间质量比为,15,：,11,：,5,：,9,第18页,第18页,例题解析,【,例,3】,某有机物,R,在足量氧气中完全燃烧后化学方程式下列：,2R+13O,2,=8CO,2,+10H,2,O,。,依据质量守定律，,R,化学式为,(),A,C,4,H,10,B,CH,4,C,CH,20,D,C,2,H,4,O,2,第19页,第19页,例题解析,【,例,4】,已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所表示,.,。（阐明：一个小球代表一个元素原子）则下列说法中正确是,（）,A,图示中反应物都是单质,B,该反应属于化合反应,C,图示中共有,4,种物质,D,该图示不符合质量守恒定律,第20页,第20页,例题解析,【,例,5】,在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量下列：,物质：,X,Y,Z,Q,反应前质量,/g,8,2,20,5,反应后质量,/g,待测,10,8,13,下列说法正确是（）,A,反应后,X,质量为,6 g,B,该反应反应物是,X,、,Y,C.,参与反应,X,、,Z,质量比是,1:3,D.Y,、,Q,相对分子质量比一定为,1:1,第21页,第21页,例题解析,【,例,6】,某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质构成，下列说法中正确是（）,一定含有、三种元素,.,一定含有、元素，不含元素,一定含有、元素，也许含有元素,也许含有、元素,第22页,第22页,例题解析,【,例,7】,山茶油是一个绿色保健食品，其主要成份是柠檬醛。现从山茶油中提取,7.6 g,柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成,22 g,二氧化碳和,7.2 g,水，则柠檬醛中,A,只含有碳、氢元素,B,一定含有碳、氢、氧元素,C,一定含有碳、氢元素，也许含有氧元素,D,含有元素无法拟定,第23页,第23页,例题解析,【,例,8】,某有机物,.,g,完全燃烧，需耗氧,9.6 g,，生成,CO,2,8.8 g,，水,5.4 g,，试判断该有机物中（）,.,只含、元素,B.,只含、元素,不只含、元素,不含氧元素,第24页,第24页,例题解析,【,例,9】,纯净锌片,6.5 g,正好和,93.7 g,稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。,依据化学方程式：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,可知，,6.5 g,锌可生成,0.2 g,氢气和,13.6 g,氯化锌，反应后所得溶液为氯化锌溶液，假如反应在封闭容器中完毕，反应前后质量始终为（,6.5+93.7,）,g,，反应后物质为氯化锌溶液和氢气，因此氯化锌溶液质量,=,（,6.5+93.7,）,g-0.2 g=100 g,，因此溶液中溶质质量分数,=13.6 g/100 g100%=13.6%,。,第25页,第25页,课后思考,【,例,1】,黑火药是我国石代四大创造之一，黑火药爆炸原理能够用化学反应方程式表示：,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+N,2,+3X,，则,X,化学式是（）,A,、,CO B,、,SO,2,C,、,NO D,、,CO,2,第26页,第26页,课后思考,【,例,2】,将一严重锈蚀而部分变成铜绿铜片研磨成粉末，在空气中充足灼烧成,氧化铜,，发觉固体,质量,在灼烧前后保持不变，求灼烧前粉末中铜质量分数。,第27页,第27页,课后思考,【,例,3】,将一定量,碳酸钙,和铜粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发觉反应前后容器内固体质量不变。求容器中碳酸钙和铜质量比。,第28页,第28页,本专项小结,1.,质量守恒定律是自然界普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间质量关系，即,参与,化学反应各物质,质量总和,，,等于,反应后生成各物质质量总和；,2.,质量守恒定律是化学反应中元素原子种类、数目和质量都没有发生改变必定结果；,3.,化学方程式是主要化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示详细化学反应。,第29页,第29页,再见,第30页,第30页,