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高一（必修一）第二章练习
一、选择题
1、 下列关于胶体的认识错误的是 （ ）
A. 布朗运动是胶体能稳定存在的主要原因
B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯
2、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)
3、 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（ ）
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
4、 下列物质的分类正确的一组是（ ）

A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe（OH）3
非电解质
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
CO2
SiO2
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
5、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
6、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )
A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B、FeCl3溶液能使血液凝聚
C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
7、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( )
A、2 mol／LNaCl溶液 B、2 mol／L HCl溶液
C、2 mol／L蔗糖溶液 D、硅酸溶胶
8、下列说法正确的是（ ）
A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
9、下列叙述正确的是 (　　)
A．纯碱和烧碱都属于碱 B.氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
10、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 (　　)
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
11、下列关于电解质说法正确的是 (　　)
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
12、下列说法正确的是 (　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
13、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气
14、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（ ）
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C、Na+、Ca2+、CL-、CO32- D、K+、Ba2+、CL-、NO3-
15、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋ 、NO、H＋、SO
16、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体
生成的一组离子是 (　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋
17、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+ = Fe3++H2
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+ = CO2 +H2O
C、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+= Cu 2++2 H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH- = Ba SO4 + H2O
18、能用H++OH- = H2O表示的是（ ）
A、NaOH溶液和CO2的反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应
19、下列离子方程式正确的是 (　　)
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
20、下列离子方程式中正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO＋Ca2＋ = CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag＋＋Cl－ = AgCl↓
C．锌与盐酸的反应： Zn＋2H＋＋2Cl－ = Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
21、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu = Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ = H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
22、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）
A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：2
23、浓度为0。50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10。00ml ，与0。40 mol／L的NaOH溶液12。50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于（ ）
A、 1 B、2 C、3 D、4
24、 有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 (　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
25、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-
26、某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 (　　)
A．Na＋和NO来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂
二、非选择题
27、现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④次氯酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 ；从电离的角度分类，属于酸的是 ； 属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于非电解质的是 。
28、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能
过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，
反应的离子方程为：___________________________________________。
29、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、
NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，
可以回收其中的_______(填写金属元素符号)，此反应的离子方程式为 。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
30、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCL2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程式；

⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。