四川省雅安市2013届高三化学1月月考.doc

雅安中学2012-2013学年高三上期月考试题
化 学 试 题
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将选择题的答案正确填涂在机读卡上，非选择题答在试卷规定的地方。
可能用到的相对原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一．选择题（42分，共7题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B．01mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
9.某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+1价。下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
10.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
编号
实验操作
实验目的或结论
A
常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
B
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化
探究增大反应物浓度，平衡移动的方向
C
将SO2通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复
验证SO2漂白的可逆性
D
分别测同温同物质的量浓度Na2CO3和Na2SO4水溶液的pH
探究碳和硅两元素非金属性强弱
11.将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a︰b为（ ）
A．1:1 B．4:3 C．3:4 D．8:9
12. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
13．有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考
B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应高考资源网
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
14．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O
7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是( )
A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中CO32-向正极移动
二、非选择题（共58分）
26．（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1) 单质F的化学式为 。 (2)溶液I中所含金属离子是 。
(3)由E生成G的反应类型为 ， ；
A和B的混合物称为 。
(4)写出下列离子方程式： C+L ；
H转变成I ；
I转变成J ；
（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
27． （14分）芳香化合物A、B互为同分异构体B的结构简式是CH3COO－－COOCH2CH3，A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述
反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。
①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现______个峰。
（2）E中含有官能团的名称是 。
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为：
。
28．（16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑， 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑
猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式： ；
⑵测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是
；
⑶实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；
为了检验收集气体的成分，其操作方法是
；
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明
正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；
⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前
样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为 。
29. （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiOH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
　。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

　。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
　。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

。

雅安中学2012-2013学年高三上期月考试题
化 学 试 题参考答案
一、 选择题
8.C 9.C 10.A 11.C 12.C 13.D 14.B
二、非选择题
26、（16分）（除第（3）小题前两空为每空一分，其余每空2分）
（1）H2 （2）Al3+和Na+ (3) 复分解反应，氧化还原反应；铝热剂
(4) Fe +2H+ Fe3＋+H2↑ AlO+4H+ Al3++2H2O
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH （5）H2SO4(或HNO3)
27、（14分）（1）①④（2分） 5（2分）
（2）羟基（1分） 、羧基（1分）（3）HCOO－－COOCH2CH2CH3（2分）

HCOO－－COOCH2(CH3)2（2分） （4）C（1分） 、F （1分）
（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
28、（16分）⑴M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑（2分）
⑵B （1分） 装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；（2分）
调整量筒内外液面相平（2分）
⑶氧气（2分） 用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）
⑷猜想3 （2分）
⑸（3分）
29、（12分）(1) Fe(OH)3　Al(OH)3(各1分，共2分)
(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(3分)
(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)
(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(3分)
(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)

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