上期末考前大题练四.doc

化学期末考前综合练习四
7．下列说法正确的是（　　）
　 A． CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均属于化合物
　 B． 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应
　 C． 合金具有良好的物理、化学和机械性能，熔点比成分金属低
　 D． 计算机芯片、太阳能电池、石英钟表主要材料均为SiO2
　8．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
　 A． 在周期表中过渡元素的单质或化合物常作为催化剂
　 B． 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
　 C． 常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
　 D． Cl2、Br2、I2对应元素非金属性逐渐增强，熔点依次升高
　9.下列说法不正确的是
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
B．实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
C．可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
10．下列说法正确的是（　　）
　 A． 25℃、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
　 B． 25℃,由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中，CO32﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣在溶液中可能大量存在
　 C． 浓度均为0．lmol•L﹣1Na2CO3和NaHCO3混合液中：
c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
　 D． 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有14mol电子发生转移
　11．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌c（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）
　 A． a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B． a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
　 C． a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D． a+b＞c+d T1＞T2DH＞0
　12．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（　　）
　 A． 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
　 B． 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
　 C． 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
　 D． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
13．25℃,下列实验事实与图象对应正确的是（　　）
　 A． I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
　 B． II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡
　 C． III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
　 D． Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡

26．(12分）得分_____________DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1
反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 。
（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=
1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

①b电极是 极。
②a电极上发生的电极反应式是 。
③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

27.（14分）得分_____________ 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________ 。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。

37．（15分）得分_____________ [化学---选修5：有机化学基础]
偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成

（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_________________
（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为______________化合物V合成化合物VI反应类型为_________________
（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________________________。
（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为_________________，该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为_________________
（5）参照上合成路线，设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。____________________________。

38．（15分）得分_____________ 已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中AB、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号），D元素的原子核外有_____________种不同运动状态的电子；有_____________种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是_____________。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是_____________
（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_____________。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_____________。
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为_____________。
（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有_____________。（填字母）
a．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为_____________。

答案C D A B A B D
26.每空2分（1）-246.1kJ/mol；（2）B、D；(3)>；
（4）①正；②CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2+12H+；③7.2
27.每空2分（1）①②③⑤；（2）Fe（OH）3；（3）Zn（或锌）；（4）①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；②Na2SO4+CH4==Na2S+2H2O+CO2；③蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）65×（cV﹣b﹣d）g。
37.（1）羟基（2分）（2）加成反应（2分）；取代反应（2分）；
（3）（2分）
（4）；（2分）；（2分）
（5）。（3分）
38.（第1、2小问每 空1分其余每空2分）（1）K 17 5 1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键（3）[]-（4）K2Fe（SCN）5（5）4（6）abd sp sp3