初中化学性质及定理 酸碱盐与溶液.doc

初中化学性质及定理 酸碱盐与溶液
初中化学酸碱盐溶液知识点包括：酸碱盐的化学反应，溶液的组成，溶解度的曲线等知识点。
初中化学知识点总结：酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
盐的复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
盐的化学性质
盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
常见碱的化学式
1） 常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

硫酸的性质及用途
硫酸的性质及用途：
　　化学性质：a、与酸碱指示剂作用；b、与活泼金属发生置换反应；c与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d、与碱发生中和反应；e、与BaCl2发生复分解反应。
　　用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等
盐酸的性质及用途
盐酸的性质及用途：
　　化学性质：a。与酸碱指示剂作用；b。与活泼金属发生置换反应；c。与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d。与碱发生中和反应；e。与AgNO3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
常见的酸
常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
酸与碱的通性
　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
初三化学知识点总结：溶液的组成与特征
　1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
　　2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
　　⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
　　⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
　　⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
　　⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
溶液定义
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
溶液组成的表示方法
（1）溶液的组成：溶质和溶剂。
　　（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
　　溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。
不饱和溶液定义
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液定义
　饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
溶质的质量分数的理解
　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。
　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
　　⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
溶质的质量分数
定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
　　数学表达式：溶质质量分数（ω）
初三化学知识点总结：溶解度相关概念
通常把在室温(20度)下：
　　溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；
　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质；
　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质；
　　溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
　　可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
气体的溶解度概念
　气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
固体物质的溶解度概念
　　固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
　　②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
　　③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
　　④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
　　⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
溶解度曲线表示
　1点
　　溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
　　2线
　　溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
　　根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
　　3交点
　　两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
　　大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
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