2016全国卷Ⅱ理综化学（精校Word版有答案）.doc

2016全国Ⅱ卷 理综化学
7．下列关于燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
11．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－＝Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
13．下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A．
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
26．（14分）
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
⑴联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
⑵实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
。
⑶①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
⑷联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为
（已知：N2H4＋H＋N2H5＋的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
⑸联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
27．（14分）
丙烯腈（CH2＝CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2＝CHCHO）和乙腈（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）＋NH3（g）＋O2（g）＝C3H3N（g）＋3H2O（g）ΔH ＝ −515 kJ·mol−1
②C3H6（g）＋O2（g）＝C3H4O（g）＋H2O（g）ΔH ＝ −353 kJ·mol−1
⑴两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
⑵图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

⑶丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。
28．（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
⑴分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
⑵甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
⑶乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
⑷丙组同学取10 ml 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。
⑸丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ，生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
⑴蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 。
⑵氢化釜A中反应的化学方程式为 。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 。
⑶萃取塔D中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 。
⑷工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是 。
⑸双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 ，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10 g·cm－3），其浓度为 mol·L−1．

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
⑴镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。
⑵硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
③氨的沸点 （填“高于” 或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。
⑶单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu＝1958 kJ·mol–1、INi＝1753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是 。
⑷某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a＝ nm。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
⑴A 的化学名称为 ，。
⑵B的结构简式为 。其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 。
⑶由C生成D的反应类型为 。
⑷由D生成E的化学方程式为 。
⑸G中的官能团有 、 、 。（填官能团名称）
⑹G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种。（不含立体结构）
2016全国Ⅱ卷 理综化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
B
A
C
B
C
D

26．
（1） ；－2
（2）NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O
（3）△H4＝2△H3－2△H2－△H1 ；反应放热量大、产生大量气体
（4）8.7×10－7，N2H6(HSO4)2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4

27．
（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂；
（2）不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC
（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1：7.5：1

28．
（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
4）Fe2+；Fe3+；可逆反应
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

36．
（1）氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2） 乙基氢蒽醌
（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9

37．
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2
（2）①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3
（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）①3：1
②

38．
（1）丙酮
（2） 2 6：1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键 酯基 氰基
（6）8