江苏省常州市横山桥高级中学2011届高三第一次调研考试化学试题.doc

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横山桥高级中学高三第一次调研测试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
B．用还原性铁粉和石棉绒的混合物与水蒸气反应制得Fe3O4和H2
C．在水处理过程中用明矾来作净水剂
D．将铝箔在酒精灯火焰上灼烧时熔化的铝不易滴落下来
2．金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
3．下列物质存放方法错误的是（ ）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
4．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
5．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（ ）
①Al投入NaOH溶液 ②Na投入CuSO4溶液 ③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液 ⑤少量电石投入Na2CO3溶液 ⑥镁投入NH4Cl溶液
A．①②③ B．②③⑤ C．②④④ D．④⑤⑥
6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+
7．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（ ）
A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
8．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）
A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe2+ D．Fe2+和Fe3+
9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+
10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe2+、NH4+、Cl-、Br-
C．由水电离出的c(H+)＝10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D．在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
11．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Al(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
12．黄铜矿（CuFeS2）中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：
8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
D．SO2既是氧化产物又是还原产物
13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是 ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变
B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
15．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

16．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
合金样品
用排水法收集气体体积为V L（标准状况）

溶液
过滤
？
烘干
称量：w g
+ NaCl溶液
+足量硝酸
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）铜器锈蚀的结果会生成铜绿（碱式碳酸铜），孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。
（1）在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为： 。
（2）某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。
现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）

用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（ ）→（ ）→（ ）→（D）
（3）孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4 ：1；石青则为3 ：1，请推算它们的化学组成。
孔雀石： ；石青： 。
18．（8分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：

（1）氯化的过程为：将二氧化钛、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
（2）还原过程为：用过量的镁在高温条件下与TiCl4反应制得海绵钛。
①写出此反应的化学方程式： 。
②简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。
（3）还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
19．（10分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

优点
缺点
使用浓硝酸
反应速率快
酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是 。
a． 有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
（3）步骤C加入适量水冲稀的目的是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 。
（4）步骤E进行的操作是 。
（5）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。
（7分）以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：
（1）C的电子式是 ，I溶液的焰色反应呈 色。
（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　 。
（3）写出①反应的离子方程式： 。
（4）写出②反应的化学方程式： 。
21．（9分）已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。
提出猜想：
甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生的H+反应，拉动水解平衡生成H2。
乙：推测镁与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。
结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：
实验过程：
编号
实验操作
预期现象和结论
①
将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应
始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成，反应完全后取出镁条，发现可被磁铁吸引
②
将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应
有少量气泡，颜色变浅，有红褐色沉淀生成，反应完全后取出镁条，发现不能被磁铁吸引
根据实验操作，实验现象，甲、乙再分别推测解释相应的结论。
（1）与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。
在实验①②的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象
要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是 。
提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）乙：根据实验②可推测　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
22．（10分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 mol•L-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
实验次数
加入盐酸的体积
沉淀质量
1
60 mL
0
2
80 mL
0.78g
3
180 mL
5.46g
（1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为：
。
（2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。

（3）合金中铝的质量分数为 。
20．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）（1分） 黄色（1分） （2）Fe2O3 (1分)
（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2- ＋3H2↑（2分）
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
21.（1）未见沉淀生成 反应后的镁条发现可被磁铁吸引 （各1分）
对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）
水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在 （2分）

（2）Mg与FeCl3稀溶液只发生拉动水解平衡的反应，此时生成了Fe(OH)3沉淀（1分）
（3）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象和机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性地求得新知 （2分）
22．（1）OH-+H+= H2O（1分） AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓（2分）
（2）70 mL （2分）；150 mL（2分） （3）0.72（或72%）（3分）

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