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阳江市一职中高二化学《电离平衡》单元测试题

一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）
1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）
① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
2、下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体
3、下列方程式书写正确的是（ ）
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
4、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5、下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．醋酸 　 B．溶液
C．盐酸 　 D．溶液
6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤ 　 Ｄ．④>③>①>⑤>②
7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Cu2+ Na+ NO S2- B. Mg2+ H+ SO NO
C. Al3+ Na+ HCO SO D. Fe3+ H+ SCN- Cl-
8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（ ）
A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10
9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）
A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液　 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　　　　D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液
11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体
13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性
14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）
A．NaOH固体； B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体
16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ 　）
A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）
17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<01mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是（ ）
A. 加入少量盐酸 B. 加入适量水 C. 加入适当KOH D. 加热
18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么（ ）
A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C. NaOH过量 D. CH3COOH过量
19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（ ）
A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL
20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
21、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离
程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
22、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq) H+ + In—(aq)
（红色） （蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水
23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ）
A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
26、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1

二、填空题（共34分）
27、（共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a b（填＞＝或＜＝）
②若Zn过量，产生H2的量a b（填＞＝或＜＝）
（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中
①若Zn不足量，则反应速率a b（填＞＝或＜＝）
②若Zn过量，产生H2的量a b（填＞＝或＜＝）

28、（11分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

29、（3分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________
_____ __。

30、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。
⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则
Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

31、（4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

改变条件
平衡移动方向
PH值
C（NH4+）
通入氨气至饱和

加入少量盐酸

加入少量NH4Cl

加水稀释

三、实验题（14分）
32、（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。
（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。
33、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水　　　
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。

7
2006-10-25
阳江市一职中高二化学《电离平衡》单元测试题答卷

学号_________ 姓名 __ 班级 ___________ 成绩 ____________

一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案

二、填空题（共34分）
27、（共4分）（1）①a b ②a b（2）①a b ②a b
28、（11分）（1）_________ __________
______________ _______、__________________________________。
（2）
（3） ， 。
（4）_______________________________________。
（5） 和
29、（3分） ，其理由是__ __

_。
30、(12分)⑴ (填序号)
⑵ ， (填序号)
⑶ 。
⑷
⑸Va Vb
31、（4分）
改变条件
平衡移动方向
PH值
C（NH4+）
通入氨气至饱和

加入少量盐酸

加入少量NH4Cl

加水稀释

三、实验题（14分）
32、（4分）

（1）____ ________
（2）______ ____ __。
33、（10分）（1）① ；② ；③ 。
（2） 。 （3）
（4）_____ _，原因是______________ ________。
（5） ___________
（6） ____
（7） ______。

阳江市一职中高二化学《电离平衡》单元测试题参考答案
一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
D
B
B
A
B
C
C
A
B
C
D

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
D
A
C
D
B
D
D
C
B
B
B
C
二、填空题（共34分）
27、（共4分）（1）①a > b ②a = b（2）①a < b ②a < b
28、（11分）（1）(各2分)NH3·H2ONH4＋＋OH－；
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
H2OH＋＋OH－
（2）七(1分)
（3）Cl－；Na＋(各1分)
（4）NH4＋、NH3·H2O (1分)
（5）NH4＋；H＋(1分)
29、（3分）Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移； 2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O (2分)
30、(12分) (各2分) ⑴ ②
⑵ NH4Cl，①
⑶ NH4Cl和NH3H2O
⑷ 中性
⑸ Va〉Vb
31、（4分）
改变条件
平衡移动方向
PH值
C（NH4+）
通入氨气至饱和
右移
增大
增大
加入少量盐酸
右移
减小
增大
加入少量NH4Cl
左移
减小
增大
加水稀释
右移
减小
减小
三、实验题（14分）
32、（4分）
（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
33、（10分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
（2）偏大
（3）100.00mL容量瓶
（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙
（6）偏小
（7）4.20mol/L