化学探究性小实验.doc

动手实验
1、自制水分子、氧分子、氢分子、一氧化碳分子小人
2、 硬水对日常生活的影响
水是一种很好的溶剂，能溶解很多物质。当水和二氧化碳结合生成微量的碳酸时，水的溶解效果会更好。当水流过土壤和岩石时，它会溶解少量的矿物质成分，如钙、镁矿物质就是其中最常见的两种成分，也就是它们使水质变硬。水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。
硬水对人们身体健康有较大影响。高硬度水有苦涩味，若不经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的"水土不服"。用硬水洗脸、洗澡，会形成钙镁皂，它像胶质一样有黏性，黏在脸上、皮肤上，使污垢不易除掉。污垢未洗净，堵塞皮肤腺孔，形成栓塞，影响正常代谢，使皮肤过早萎缩老化。
硬水对人们日常生活也有影响。硬水中的钙、镁矿物质成分能与肥皂的主要成分硬脂酸钠作用，生成不溶性的硬脂酸钙或硬脂酸镁，使一部分肥皂白白地消耗掉，等于降低了肥皂的去污能力；长期用硬水洗衣，衣服变硬，不柔软，全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后颜色黯淡；洗发头发干枯、打结，不易梳理；用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分。
硬水对锅炉影响也较大。长期使用硬水，锅炉内会形成坚硬的水垢，使锅炉内的水不直接跟炉壁接触，热量不能很快被吸收，炉壁温度可达1000℃以上，外表会形成易脱落的氧化膜，发生严重的腐蚀，致使锅炉寿命大大减短。另外当水垢分解时，会放出大量二氧化碳，使水垢局部爆裂脱落；当炉壁在高温下，一旦有水从缝中渗入，炉壁骤热冷却，就易发生炸裂，硬水还浪费燃料，当锅炉内壁产生1mm厚水垢时，就要多消耗煤3%—5%。另外，硬水对热交换器也有影响。在交换器管道中，硬水会产生水垢阻碍水流通，热交换效果差而且易产生垢下腐蚀，管道穿孔、损坏，物料泄漏等不良影响。
思考：
1、通过以上资料，谈谈硬水对人们有哪些影响。

2、你都有哪些方法对硬水进行软化处理？

我国水资源概括
我国淡水资源丰富，平均年水资源总量为28124亿立方米，居世界第六位，低于巴西、俄罗斯、加拿大、美国和印度尼西亚，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的1/4，世界排名第110位，被联合国列为13个贫水国家之一。
在全国668座城市中，有400多座城市缺水，日缺水量达1600万立方米，每年就影响工业产值达2300亿元。
不仅如此，水资源在全国时空范围的分布不均。从时间分配看，中国大部分地区冬春少雨，夏秋雨量充沛，降水量大都集中在5—9月，占全年雨量的70%以上，且多暴雨。从空间分布来说，长江流域及其以南地区，水资源约占全国水资源总量的80%，水资源的这种不均衡分布，严重制约了经济的发展调水成为经济和政治的热门话题。为此，中国政府投资4860亿元，于2002年底启动“南水北调工程”，但国土资源部张宗祜院士指出，“不节约用水，南水北调也难以解决缺水问题”。
随着经济的不断发展及人口数量的不断增加，中国的用水量也不断增加。农业用水是中国用水的大项，约占总用水量的70%之多，但是由于农业技术和设备的不完善，中国生产同样的粮食也要比美国多用一倍的水，真正被利用的农业灌溉水只占了总量的1/3.工业上，我国万元产值的耗水量是225立方米，其中一部分最后被作为污水排放出来。生活中，虽然远远低于农业及工业的用水量，但在使用过程中，一些人们对水资源的无限浪费已与前二者相差无几。
　　根据专家预测：“到2030年前后，中国用水总量将达到每年7000亿至8000亿立方米，而中国实际可利用的水资源量约为8000亿至9500亿立方米，需水量已接近可利用水量的极限。”所以专家警告：“20年后中国将找不到可饮用的水资源”。
中国约有1/3以上的工业废水和9/10以上的生活污水未经处理就直接排入江河湖泊，使得全国90%的城市水环境恶化，加剧了可利用水资源的不足。
1、通过以上材料，你认为造成中国淡水资源缺乏的原因有哪些？

2、针对淡水资源缺乏的问题，谈谈你都有哪些解决措施？

探究酒精灯火焰不同部位的加热效果
实验目的：
1、了解酒精灯火焰的分层
2、了解火焰不同部位的温度
实验用品：
仪器：试管、酒精灯、试管夹
药品：水
实验步骤：
取3支试管分别编号为A、B、C。向试管中各加入3ml水，进行如下实验：
①把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热
②把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热
③把C试管底部放在酒精灯灯芯部分加热
记录三支试管水沸腾所用时间
实验现象：沸腾时间A45s，B30s，C90s
实验结论：酒精灯外焰温度最高，水沸腾所用时间最短。
习题与巩固：
1、给试管中液体加热应该用酒精灯的____焰
认识生活中的乳化现象
实验目的：
1、了解乳浊液的形成原因。　　
2、了解用乳化剂进行乳化在生活中的应用。　　
3、了解眼药水瓶替代滴管的神奇效果。　　
实验用品：
仪器：玻璃杯、眼药水瓶　　
药品：白醋、食用油、洗洁精　　
实验步骤：
1、向玻璃杯里注入约1/4体积的白醋，用眼药水瓶滴入食用油数滴，观察现象。
2、再向杯里滴入数滴洗洁精，观察现象。
实验现象：1、混合物分层，食用油上浮。
2、加入洗洁精后出现浑浊，但不分层。
实验结论：食用油不溶于白醋中，而洗洁精等含表面活性剂的物质可以通过乳化作用使食用油等油类物质以细小的液滴形式均匀地分散到水中，形成乳浊液。
习题与巩固：
1、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ B ）　　
A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污　　
C、用水洗去盘子上的水果渣 D、用醋洗去水壶的水垢
鉴别棉料、毛料、化纤
实验目的：
1、了解辨别真假衣服料子的方法。　　
2、了解棉、毛、化纤燃烧后产生不同的现象。　　
实验用品：
仪器：打火机　　
药品：棉布条、化纤布条、头发　　
实验步骤：
用打火机分别点燃三种物质，闻一闻，燃烧完后用手捻一下，观察现象。
实验现象：1、燃烧缓慢，无特殊气味，灰烬很少，呈细而柔软，灰黑絮状
2、燃烧较迅速，有烧焦羽毛气味，灰烬多，呈松脆而有光泽的黑色颗块状，一压就碎。
3、燃烧迅速，变成黏稠的物质，灰烬呈块，不易压碎。
实验结论：1为棉料，2为毛料，3为化纤。
习题与巩固：
1、雨轩买了一套福娃，福娃是2008奥运吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒。请你设计简单的实验证明它的真假？
取一小块布料用打火机点燃，如果有烧焦的羽毛气味，灰烬一压就碎则是纯羊毛绒。
探究碳酸氢铵的化学性质
实验目的：
1、了解碳酸氢铵神秘消失的原因。　　
2、了解保存碳酸氢铵的方法。　　
实验用品：
仪器：玻璃片、钳子　　
药品：蜡烛、火机、碳酸氢铵　　
实验步骤：
取少量碳酸氢铵放在玻璃片上，点燃蜡烛，用钳子夹住玻璃片放在蜡烛火焰上加热。
实验现象：
加热一会，能闻到刺激性气味，一段时间后，碳酸氢铵消失。
实验结论：
保存碳酸氢铵要放在低温、干燥的条件下。　　
习题与巩固：
1、小兰暑假期间到农田施肥时，发现洒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。请你帮助他解释原因。
碳酸氢铵在阳光的照射下受热分解，产生氨气、水和二氧化碳，刺激性气味正是氨气的气味。
捕捉呼出气体
实验目的：
1、尝试通过实验的方式捕捉住人呼出的气体。　　2、了解排水法收集气体的方法。　　
实验用品：
仪器：水盆、玻璃杯、玻璃片、饮料吸管　　
药品：水　　
实验步骤：
取大半盆水，把玻璃杯灌满，倒置在盆里，把饮料吸管弯钩一端放在玻璃杯口，向里吹气。
实验现象：玻璃杯里的水慢慢减少
实验结论：用排水法收集到的玻璃杯中的物质就是人呼出的气体。
习题与巩固：
1、实验小组的同学想比较一下教室内气体与人呼出气体中二氧化碳的含量，请你帮助他们取教室内气体的样品。
用一个矿泉水瓶装满水，拿到教室内，将水放掉后，盖上盖子，瓶内即是空气。
探究自来水、蒸馏水是否是混合物
实验目的：
1、了解自来水、蒸馏水是否是混合物。2、进一步加深蒸发实验基本操作过程的认识。
实验用品：
仪器：玻璃片、镊子
药品：蜡烛、火机、自来水　
实验步骤：
用家中煤气灶、锅等仪器自制一些蒸馏水
分别取几滴自来水和蒸馏水滴在玻璃片上，用镊子夹住放在蜡烛火焰上加热片刻。　
实验现象：滴自来水的玻璃片上留有白色固体物质，滴蒸馏水的玻璃片上看不到任何物质。
实验结论：自来水溶有一些可溶性物质，是混合物；蒸馏水不含可溶性物质，为纯净物。
习题与巩固：1、小颖用肥皂水加到自来水中，发现泡沫不是太多，于是她判断自来水是混合物。请你分析一下她的判断对不对，说明理由。
对的，泡沫不多说明水的硬度比较大，水中溶有较多的钙、镁化合物，所以可以判断自来水是混合物。
探究蜡烛燃烧的奥秘
实验目的：
1、了解物理变化和化学变化 2、知道蜡烛燃烧实际上是蜡烛蒸气燃烧。
实验用品：蜡烛、火柴、小刀、蒸发皿
实验步骤：
（1）从蜡烛上切一块固体石蜡放蒸发皿里，尝试点燃
（2）熄灭蜡烛立即用火柴尝试点燃烛芯周围的蜡油
（3）熄灭蜡烛，立即用燃着的火柴去点白烟。
实验现象：固态、液态石蜡不能被点燃，气态石蜡能被点燃
实验结论：石蜡是先熔化成液态再变成气态才燃烧的。
习题与巩固：
1、简述蜡烛燃烧过程中既有物理变化，又有化学变化。
蜡烛燃烧过程中蜡烛的液化和汽化是物理变化，气态石蜡燃烧是化学变化
验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验目的：
1、知道二氧化锰能加速过氧化氢的分解
2、验证二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变
实验用品：
托盘天平、30%的双氧水、二氧化锰固体
实验步骤：
准确称取0.5g二氧化锰将其装入大试管中并加入10ml双氧水，观察现象并用带火星的木条靠近试管口检验生成的气体。待反应结束后将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干，准确称量其质量，并和反应前的质量进行对比。然后将得到的固体物质再重新投入另一支大试管中并加入10ml双氧水，观察现象并用带火星的木条靠近试管口检验生成的气体。
实验现象：反应前后二氧化锰的质量没有改变，双氧水分解产生大量气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：二氧化锰在反应前后质量和化学性质均没有改变，为催化剂。
通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
实验目的：
探究通风不畅环境中空气和新鲜空气中二氧化碳含量的区别
实验用品：
两个无色塑料瓶、澄清石灰水
实验步骤：
（1）早上起床后，在开门窗之前，用一个装满水的无色塑料瓶收集一瓶卧室里的空气，记为a。
（2）把另一个装满水的无色塑料瓶拿到房外把水倒掉，拧紧瓶盖，收集一瓶早晨的新鲜空气，记为b。
（3）往a、b两个瓶里各倒入约5ml澄清石灰水，拧紧瓶盖后振荡，观察现象。
实验现象：a瓶变浑浊，b瓶基本无变化
实验结论：通风不畅的卧室里的空气质量较差，二氧化碳含量比新鲜空气多。
探究使过氧化氢分解的各式催化剂
实验目的：
探究哪些物质能促进过氧化氢的分解及分解速率大小比较
实验用品：
试管、30%的双氧水、二氧化锰、沸石、粉笔末、大理石块、砖头、土豆片、生猪肝
实验步骤：
取7只试管，分别加入二氧化锰、沸石、粉笔末、大理石块、砖头、土豆片、生猪肝，然后各加入10ml双氧水，观察现象，比较产生氧气的速率
实验现象：加入二氧化锰和沸石的试管产生气体速率最快，砖头、土豆片、生猪肝也有大量气泡产生，而粉笔末和大理石块产生气泡很少
实验结论：过氧化氢分解用二氧化锰和沸石做催化剂反应速率较快，而粉笔末和大理石块不适合做其催化剂
探究适合实验室制取氧气的H2O2的质量分数
实验目的：
1、比较不同质量分数的H2O2的反应速率
2、确定适宜实验室制氧气的H2O2的质量分数
实验用品：
二氧化锰粉末、锥形瓶、长颈漏斗、双控橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、不同质量分数的H2O2
实验步骤：
（1）根据图示组装仪器并检查气密性
（2）向锥形瓶加入0.5g二氧化锰，向长颈漏斗加入30%双氧水，排水法收集气体，观察现象。
（3）用相同方法分别观察15%、10%、5%、2%的双氧水分解情况，做好记录。
实验现象：
H2O2的质量分数/%
反应情况
30
反应太快难收集，氧气来不及导出，使瓶内压力过大，双氧水难以滴入
15
与30%的H2O2的反应情况大体相同
10
反应平缓，气泡均匀、连续易收集，双氧水滴入顺利，反应易控制
5
与10%的H2O2的反应情况大体相同
2
反应缓慢，产生气体量少
实验结论：
选用5%-10%的H2O2制氧气较合适
铜丝的加热
实验目的：
1、了解铜丝加热后的变化现象。
2、探究铜丝加热后的产物。　　
实验用品：　
镊子、小试管、蜡烛、火柴、废铜电线、干布　　
实验步骤：
（1）把铜线放在蜡烛火焰上加热，观察现象。
（2）用干布擦拭铜线，观察现象。
（3）把铜线放入小试管中，用蜡烛加热，观察现象。　
实验现象：
加热铜线，铜线变黑，干布擦拭，铜线表面无变化。把铜线放入小试管中加热，铜线又由黑色变为红色。
实验结论：铜线在加热条件下和空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜受热分解又可以生成氧气和单质铜。
烧不坏的手帕
实验目的：
1、通过实验进一步了解燃烧的条件：必须达到着火点才能燃烧。　　
2、感受化学实验的“神奇”之处。　　
实验用品：
钳子（两只）、酒精的水溶液（2：1）、棉手帕、火柴
实验步骤：
把棉手帕放入用酒精与水以2：1配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只钳子分别夹住手帕两角，放到火上点燃，等火焰减小时迅速摇动手帕，使火焰熄灭。 　
实验现象：
手帕燃烧但完好无损
现象解释：
酒精的燃点比水低，很快就燃烧了，燃烧过程中有一部分水变成水蒸气挥发了，这些挥发的水汽带走了花布上的一部分热量，从而降低了手绢的温度，所以手绢不会被烧着。
结论：燃烧必须要达到可燃物的着火点
探究蜡烛高低对蜡烛燃烧的影响
请你在家里完成下列实验，然后与同学交流你的实验过程和结果．实验步骤如下：
（1）点燃两只高低不同的蜡烛，用一只大玻璃杯将二者一起罩住。
①你观察到有什么现象？
开始蜡烛正常燃烧，过一会，高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭。
②解释产生上述现象的原因。
蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，不燃烧也不支持燃烧，由于二氧化碳气体温度较高，密度较小，不易沉降到杯底，反而聚集到杯顶，使蜡烛熄灭。
（2）将上述两只高低不同的蜡烛固定在同一只大玻璃杯底部，向玻璃杯中加入一勺碱砂（纯碱），重新点燃蜡烛后，沿杯壁向杯中慢慢倒入白醋（或是食醋或醋精），并盖上一块蘸有澄清石灰水的玻璃片。
①你又会看到什么现象？
开始蜡烛正常燃烧，过一会，矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，蘸有澄清石灰水的玻璃片变浑浊。
②请你猜测碱砂与白醋反应产生的气体是什么？并说出猜测的依据。
纯碱和白醋反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧使蜡烛熄灭，二氧化碳遇蘸有澄清石灰水的玻璃片变浑浊；

测定空气中氧气的含量
实验目的：测定空气中氧气的含量
实验用品：40ml的试管、橡皮塞、60ml的注射器、弹簧夹、酒精灯、白磷
实验步骤：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为白磷燃烧，产生大量白烟，活塞前沿移动至约12ml刻度处
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右后向左移动，前沿最终稳定在约8ml刻度处
（4）实验过程中可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如试管炸裂、橡皮塞弹出、注射器活塞弹出等

二氧化碳在水中的溶解性
　　一、探究目的
　　1．通过探究认识二氧化碳在水中的溶解性
　　2．学会运用多种途径进行探究的方法
　　3．初步学习设计实验探宪方案
　　二、探究活动
　　1．问题情景和问题的提出
　　通常汽水瓶开启后，我们都会看到有大量的气泡冒出，有时甚至夹带着大量的汽水往外冲。汽水瓶和啤酒瓶受热或受到猛烈碰撞时都可能发生爆炸，所以，装有汽水和啤酒的箱子都标有“轻拿轻放避光保存”的安全标志。
　　汽水和啤酒通常被称为碳酸饮料。为什么汽水和啤酒中含有二氧化碳呢？二氧化碳能溶解在水中吗？如果二氧化碳能溶于水，那它在水中的溶解程度如何？
　　2．实验探究
　　二氧化碳是无色、无味的气体，这给我们的探究带来了一定的困难。但我们可以结合所学知识和已有经验，根据二氧化碳在水中溶解前后和溶解过程中发生的一系列变化，设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。下面给出了探究二氧化碳在水中溶解情况的实验方案，请你认真研究此方案，从中选择一些方案进行探究。你也可以自己设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。
探究方案（Ⅰ）
　　根据“二氧化碳溶解在水中，可与水反应生成碳酸，碳酸遇紫色石蕊试液会变红”探究二氧化碳在水中的溶解情况
　　　　二氧化碳＋水＝碳酸
　　（ ）（ ）（ ）
　　1．下图，取两支试管，加入约1/3体积的滴有紫色石蕊试液的水，分别通入足量的二氧化碳（可用嘴吹）和空气，观察实验现象。

探究方案（Ⅰ）实验示意图
　　2．把上述两支试管分别放在酒精灯火焰上加热。观察实验现象。
　　3．回答下列问题：
　　（1）分别通入二氧化碳和空气后，A试管呈________色；B试管呈________色。
　　（2）加热后，A试管呈________色；B试管呈________色。
　　（3）碳酸能使紫色石蕊试液变红，为什么在水中通入二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红？
　　（4）加热后的现象表明温度对于二氧化碳在水中的溶解度有何影响？
探究方案（Ⅱ）
　　根据“二氧化碳和空气在不同温度下在水中溶解量的不同”探究二氧化碳在水中的溶解情况。
　　1．如下图，取两支容积相同、加入水的量相同的大试管，分别在试管中加入约2/3体积的水，然后再分别向试管中通入足量的二氧化碳和空气

探究方案（Ⅱ）实验示意图
　　2．在试管口上塞上带有干瘪气球的单孔橡皮塞，将两只试管一起放在水浴里加热。观察气球胀大的情况。
　　3．回答下列问题：
　　（1）两支试管上的气球膨胀程度相同吗？
　　（2）两只气球膨胀程度不同，你能解释其原因吗？
探究方案（Ⅲ）
　　根据“二氧化碳被水吸收而引起的气体压强变化”探究二氧化碳的在水中的溶解情况。
　　1．如下图，取两只干燥的质地轻柔软的矿泉水瓶，其中一只收集满二氧化碳气体，另一只盛满空气，分别塞上带有吸满水的胶头滴管的橡皮塞，并塞紧。

探究方案（Ⅲ）实验示意图
　　2．将胶头滴管里的水挤入矿泉水瓶中，振荡矿泉水瓶，观察矿泉水瓶的变化。
　　3．回答下列问题：
　　（1）两只矿泉水瓶中，哪只矿泉水瓶发生干瘪现象？
　　（2）矿泉水瓶发生干瘪现象，瓶内的气体的压强和瓶外气体的压强哪个大？
　　（3）导致瓶内外气体压强差异的原因是什么？
探究方案（Ⅳ）
　　定量探究常温下二氧化碳在水中溶解的量。
　　1．如下图，取两支一次性注射器（25mL），分别吸入5mL水，其中一支吸入15mL二氧化碳气体，另一支吸入15mL空气。

探究方案（Ⅳ）实验示意图
　　2．用小橡皮封住注射器针孔，慢慢推进注射器活塞，轻轻振荡注射器，放开注射器活塞，记录气体被水溶解的量。
　　3．在两支注射器中分别吸入10mL水，重复上述实验。
　　4．回答下列问题：
　　（1）如何表示常温下二氧化碳在水中溶解的量？
　　（2）为什么在表示二氧化碳在水中溶解的量时要注明温度？
探究活动记录
　　探究主题_____________________________________
　　姓名________班级________时间________合作成员________________________
探究方案

探究过程记录

探究结论

收获和体会
1．你能够理解汽水和啤酒箱上“轻拿轻放、避光保存”等安全标志的意义了吗？
2．在本次探究活动中，为什么都要用空气和二氧化碳同时进行实验？
3．你还能运用哪些方案来探究二氧化碳在水中溶解性？
4．水中能溶解一定量的二氧化碳气体，对水生植物的生长有何意义？
　　3．交流与总结
　　把你或你小组的探究方案、探究活动进行情况、探究的结果及你们的体会与同学交流讨论。总结比较你们的探究方案的优缺点和探究过程中的经验教训，提出进一步改进和完善的意见。

兴化市实验中学课题组　　
目 录　　
第一部分 教材中的小实验　　
化学家庭小实验的常见仪器及药品-----------------------------------------------3　　
小实验1
对蜡烛及其燃烧的探究---------------------------------------------5　　
小实验2
探究铝的性质---------------------------------------------------------7　　
小实验3 铜丝的加热----------------------------------------9　　
小实验4 鸡蛋的沉浮-----------------11　　
小实验5
“神奇”的手帕----------------------------------------------------
-13　　
小实验6 探究CO2的性质------------------------------------ 15　　
小实验7 探究铁生锈的条件------------------------------ 17　　
小实验8 生石灰与水反应----------------------------------- 19　　
小实验9 鉴别铁粉、铝粉、石墨---------------------------- -21　　
小实验10 认识生活中的乳化现象-----------------------------23　　
小实验11 检验食物中是否含淀粉--------------------------- 25　　
小实验12 鉴别棉料、毛料、化纤---------------------------27　　
第二部分 改进的小实验　　
小实验13 探究碳酸氢铵的化学性质-------------------------29　　
小实验14 探究煤炭中是否含硫元素-------------------------31　　
小实验15 探究面粉中是否含碳元素-------------------------33　　
小实验16 捕捉呼出气体-----------------------------------35　　
小实验17 检验二氧化碳-----------------------------------37　　
小实验18 探究自来水是否是混合物-------------------------39　　
小实验19 探究金属的化学性质-----------------------------41　　
小实验20 检测本地雨水是否是酸雨-------------------------43　　
小实验21 探究铁锈与酸的反应--------------------------------45　　
第三部分 趣味小实验　　
小实验22 手指“着火”---------------------------------47　　
小实验23 变“瘪”的瓶子------------------------------49　　

小实验24 巧写“密信”-------------------------------51　　
小实验25 蛋白留“痕”-------------------------------53　　
第四部分 家庭小实验　　
小实验26
魔棒点火---------------------------------------------------------54　　
小实验27
番茄电池---------------------------------------------------------54　　
小实验28
火龙写字----------------------------------------------------------55　　
小实验29 切去火头和把火切为两截-------------------------------------55　　
小实验30
自制指示剂--------------------------------------------------------------56　　
第五部分 相关习题　　
化学家庭小实验习题荟萃一-----------------------------------57　　
化学家庭小实验习题荟萃二-----------------------------------59　　
化学家庭小实验习题荟萃三-----------------------------------60　　
化学家庭小实验习题荟萃四-----------------------------------62　　
化学家庭小实验习题荟萃五-----------------------------------64　　
化学家庭小实验习题荟萃六-----------------------------------66　　

第一部分 教材中的小实验　　
化学家庭小实验的常见仪器及药品　　
一、化学家庭小实验箱的制作　　
用木工板、三合板及九合板（这些材料可来自于家庭装璜后的废料）制作长80cm、宽40cm、高70cm　的实验箱。分成三档：上档为仪器室，摆放较长、较大的仪器；中档为可活动的仪器格，并打有摆放仪器的孔，摆放较短的小玻璃仪器，实验时可取下作为试管架使用；下档为药品室，摆放实验中常见的化学试剂，可活动，实验时可拿出。实验箱的门使用时可以反起，用铁条支撑，可作为实验台，顶板上打一小孔可扦支架杆，实验时代替铁架台使用。　　
二、家庭常见的仪器和药品　　
1、仪器　　
玻璃杯、塑料袋、可乐瓶、雪碧瓶、火柴棒、墨水瓶、筷子、注射器、打针用的皮条、输液瓶、输液瓶盖、白酒瓶、啤酒瓶、玻璃棒、毛笔、细玻璃管、纱布、简易电源、喷雾器、胶皮管、抹子、铁瓶盖、塑料空药瓶、眼药水瓶、白瓷板、塑料漏斗、弹簧称、饮料吸管。　　
2、药品　　
金属：铁钉(Fe)、铜丝(Cu)、废电池拆下来的铜帽(Cu)、锌片(Zn)、易拉罐（铝Al）；　　
非金属：火柴盒皮（红磷P）、碳棒(C)、铅笔芯（石墨C）、木炭(C)；　　
无机物：纯净水、自来水、食盐(NaCl)、碱面（碳酸钠Na2CO3）、鸡蛋壳、PP粉（高锰酸钾KMnO4）、农用硫酸铜(CuSO4)、建筑用的刷墙面的碎石（主要成分是碳酸钙CaCO3）、生石灰(CaO)、熟石灰Ca(OH)2、小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）、化肥：硝酸铵（NH4NO3）、(NH4HCO3)、白矾KAl(SO4)2、雪碧饮料、　　
有机物：白醋、面粉、碘酒、果导片（内含酚酞）、中药紫草（其酒精浸出液可作石蕊试液）、医用酒精、棉花、鲜花、白酒、蔗糖、棉毛巾、蜡烛、茶叶、洗洁精、肥皂水、番茄汁、柠檬汁、植物油、红药水、紫罗兰花瓣。　　
三、购买的化学仪器和药品　　
1、仪器　　
广口瓶、长颈漏斗、橡皮塞、尖嘴玻璃管、试管、滴管、吸滤瓶、玻璃棒、烧杯。　　
2、药品　　
浓硫酸（H2SO4）、浓盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)、浓氨水(NH3·H2O)。　　
四、代用仪器　　
试剂瓶：用不同大小的青霉素药瓶15只（有的可作试剂瓶，有的代替试管），250ml 盐水瓶5个　　
滴 管：剪输液器观视泡一截将一端封住即成滴管，或者用小的一次性注射器５只　　
量 筒：用50ml有刻度注射器代替　　
反应板：用盛药片（如草珊瑚片）的塑料板1块15穴　　
研 钵：瓷质小酒盅１只加一颗鹅卵石　　
酒精灯：墨水瓶＋中成药小量杯作灯帽　　
导 管：输液器塑料管5根（带针头2根）　　
五、自制实验仪器　　
仪器名称　　制作方法　　
药匙　　用废牙刷柄一头加热软化定形　　
镊子　　用废铁皮弯曲可得　　
导气管　　废输液管、胶管　　
量筒　　带刻度的大小药瓶或玻璃茶杯　　
滤纸　　打字蜡纸上的衬纸或卫生纸　　
漏斗　　家用漏斗　　
小实验1 对蜡烛及其燃烧的探究　　
年 月 日　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【小实验目的】　　
1、了解蜡烛在点燃前、点燃时、熄灭后的不同现象。　　
2、通过观察了解物理变化和化学变化的概念。　　
3、通过对蜡烛燃烧产物的探究，感受实验探究过程。　　
　　　　 【小实验用品】　　
仪器：烧杯、小刀　　
药品：蜡烛、水、火柴、澄清石灰水　　
　　　　　　 【小实验过程】　　
1、点燃前　　
实验步骤　　实验现象　　结论、解释　　
1、观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅气味　　 色， 态， 状，硬度 ，
味。　　这些属于蜡烛的 性质。　　
2、从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，观察现象。　　 ，　　说明密度比水
。　　

2、点燃蜡烛　　
实验步骤　　实验现象　　结论、解释　　
1、点燃蜡烛，用一根火柴梗迅速平放入火焰中，观察现象。　　火焰颜色为 ，分　　
层，蜡烛受热 ，有时冒 。　　 焰的温度最高， 　　
焰的温度最低。　　
2、用一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察现象。　　烧杯的内壁出现 ；　　说明蜡烛燃烧产生
。　　
3、用一个底部蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方。　　烧杯的内壁产生 。　　说明蜡烛燃烧产生
。　　

3、熄灭蜡烛　　
实验步骤　　实验现象　　结论、解释　　
1、吹灭蜡烛，观察现象。　　产生 。　　这是由于