第4章 第1节 第1课时.doc

第四章第一节第1课时基础演练1金属冶炼的实质是 ()A金属元素失去电子B金属元素获得电子C金属元素被氧化了D金属元素可能被氧化了，也可能被还原了【答案】B【解析】金属冶炼的实质是化合态的金属得到电子被还原成游离态的金属单质。2下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是()ACO、O2、He BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H2【答案】D【解析】O2、CO2、H2O无还原性，通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn等，所以选D项。3下列化工生产原理错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以把钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D【答案】D【解析】只能得到Mg(OH)2、H2、NaCl，应电解熔融的MgCl2制Mg；电解法制铝的原料是Al2O3；高炉炼铁用的C有两个作用：一是制还原剂CO，二是供热，发生的反应有放热反应，也有吸热反应。4下列说法正确的是 ( )A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁【答案】D【解析】 A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金,明代还没有铝制品,B、C错；D项一般来说合金熔点比其成分金属低,硬度、强度比其成分金属大。5金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法【答案】A【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。【答案】 C【解析】金属活动性顺序表中,Na排在K的后面,似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na、K、Cl和e自由移动,如果继续加热,则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者先逸出。工业上,就是采用这种原理用Na还原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低,且低于NaCl的熔点。利用此法制取金属K时,要保证Na和KCl同时熔融与同一体系中,且要保证K能挥发出来,因此温度不能超过882.9 ,也不能低于774,答案为C。综合应用7阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2，或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应， 又得到A，则A、B分别为_(填序号)。O2、CO2 O2、COCO2、CO CO、CO2(2)下列说法错误的是_(填字母，下同)。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境下进行_。A稀有气体中 B空气中C氮气中 D氢气中【答案】(1)(2)C(3)AD【解释】(2)活泼金属的冶炼应电解其熔融状态的盐。(3)Mg与O2、N2均能反应。8.下图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质是_。(2)引发铝热反应的操作为_。(3)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。.铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4、V2O5、MnO2等均可发生铝热反应。(1)写出上述铝热反应的化学方程式：_。_。_。(2)据上述反应可总结出铝热反应的特点：铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的_，其中铝表现了其_性，作_剂；铝热反应常用于冶炼金属性比铝_(填“强”或“弱”)的金属。【答案】.(1)氯酸钾(或KClO3)(2)在混合物中间插一根镁条，并用小木条(或火柴)点燃镁条(3)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁.(1)8Al3Fe3O44Al2O39Fe10Al3V2O55Al2O36V4Al3MnO22Al2O33Mn(2)置换反应还原还原弱【解释】铝热反应的实质是在较高温度下，用较活泼的还原剂铝，把活泼性相对较弱的金属从其氧化物中还原出来。