1、姓名：
班级：
周练十
一、选择题
1、下列有关叙述正确的是 （ B ）
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红，说明铁与水在高温下反应
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．切开的金属钠暴露于空气中，光亮的切面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2
D．钠与水的反应：Na + H2O =Na+ +2OH- + H2↑
2、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应 ，放出氢气最多的是 （ A ）
2、
A．2 mol/L-1 H2SO4溶液 B．18 mol/L-1 浓H2SO4溶液
C．6 mol/L-1 KOH溶液 D．3 mol/L-1 Zn(NO3)2溶液
3、等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4 和NaOH完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4 和NaOH溶液的物质的量之比为 ( A )
A．3：2
3、B．2:3 C．2:1 D．1:2
4、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2 的质量由大到小的排列顺序正确的是（ A ）
A．Al Mg Na B．Mg Al Na C． Mg Na Al D．Na Al Mg
5、将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的溶质质量分数为 （ C ）
A． B.
4、
C． D．
二、非选择题
6、 （1）分别取W g的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是： 1/23：1/12：1/9 。
（2）分别取0.1 mol的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相
5、同条件下产生氢气的体积比是 1:2:3 。
转移的电子数目之比为 1:2:3 。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为 6:3:2 ；质量之比为 23:12:9 。
7、某无色透明溶液与铝反应放出H2 ，该溶液中可能含有大量的H+、Cu2+、K+、Mg2+、 Cl-、 OH-、CO32- MnO4-离子
试推断：第一种情况：一定有H+，可能有 K+、Mg2+、 Cl-。
第二种情况：一定有OH-、，可能有、K+ Cl- CO32-
6、8、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A___Na_____；B____Mg____；C__Fe_____。
(2)写出化学方程式
①A在空气中燃烧___________________________ _
②C与水蒸气反应_____________________________________________
③A与水反应____________________________
7、 ___________
解析
9、如图是一密闭容器。已知A端盛有2.3 g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器两侧的试管时，钠着火燃烧，
9、如图是一密闭容器。已知A端盛有2.3 g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器两侧的试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值。
答案】21.66 g
【解析】空气成分未发生改变，表明钠燃烧消耗O2的质量与HgO分解释放出O2的质量相等。
设2.3 g金属钠燃烧消耗O2的质量为y
2Na＋O2===Na2O2
32
8、 46
2．3 g y
46/32＝2.3 g/y
解得y＝1.6 g
2HgO=====△ 2Hg＋O2↑
2×216.6 32 x
1.6 g 2×216.6
32＝x1.6 g
解得x＝21.66 g
10、在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 ml同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/ml
560
672
672
问：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）求合金中镁铝的质量分数各是多少？
11、
(1)球形干燥管或干燥管碎瓷片、沸石或碎玻璃片
(2)①A；B；甲；②8.4%
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