1、第二章 化学物质及其变化 复习学案 2017.10.9
设计者：郑晓波 审核者：徐昌森
复习目标
1.．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.．知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式3．了解氧化还原反应的本质。
二．离子反应
1．酸、碱、盐在水溶液中的电离
（1）电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。
注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如
2、 （举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。
（2）电离：电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后，在 的作用下，发生了电离。
例：写出下列物质的电离方程式
HNO3 ;Ba(OH)2 .
Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .
注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒
思考：①根据电解质电离的知识给酸、碱
3、盐进行定义。
②金属导电的微粒是 ，发生的是 变化。
电解质导电的微粒是 ，发生的是 变化。
2．离子反应及其发生的条件
（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。
（2）①离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。
书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例
一写：写出反应的化学方程式 ；
二拆：把
4、写成离子形式，把 仍用化学式表示。
；
三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ；
四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
②离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 。
例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 对应的化学方程式。
（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是
5、 。
（4）离子方程式正误的判断
①是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。
②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
正确的是 。
③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错误的原因是 。
④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成
Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+H2O
6、 正确的写法是 。
（5）判断溶液中离子共存的规律
离子间发生下列反应之一，就不能大量共存
①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、 等。
②生成气体，如H+与CO32-、 等。 ③生成水，H+与OH-
注意前提条件设置
①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、 、 、 等。
②溶液的酸碱性。 ③“大量共存”还是“不能大量共存”
三．氧化还原反应
1．氧化还原反应：凡是有
7、 的化学反应。
特征： 。本质： 。
注意：电子转移包括 和 。
2．氧化剂和还原剂
（1）氧化剂： （或 ）的物质。氧化剂具有 性。
还原剂： （或 ）的物质。还原剂具有 性。
常见的氧化剂有 ；常见的还原剂有 。
（2）氧化还原反应有关概念的关系
化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高 失电子（电子对偏离）氧化反应
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