高二第二次月考.doc

高二第一学期第二次月考
化学试题（2015、01）
欢迎你参加这次测试，测试范围选修4所学内容，祝你取得好成绩！
本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 （共50分）
一、选择题（本题包括25个题，每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项。）
1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的
B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸
D．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
3．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．CH3COOH＋H2OCH3COO--＋H3O+ B．CO2＋H2OHCO3--＋H+
C．CO32--＋H2OHCO3--＋OH-- D．HS--＋H2OS2--＋H3O+
5．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化 B．υ正（X）＝υ逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D．单位时间消耗01molX同时生成0.2molZ
6．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c（OH--）＝c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
7．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH--）+c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl--）＞c（OH--）＞c（H+）
8．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
A．②③⑥　　　 　B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③
9. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

10.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)
A.V1>V2>V3 B.V1V3 D.V1=V2 mL,所得溶液的pH是(　　)
A.10 B.9 C.11.5 D.12.5
12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Na2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK
13.等浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HCO3
14．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时，C(Cl— )= C(CH3COO— )
D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（ ）
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c（ClO--）＞c（CN--）
16．25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（ ）
A．10：1 B．1：10 C．1：105 D． 105：1
17．已知：25°C时，，。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．25°C时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大
C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol· 溶液中的Ksp小
D．25°C时，在的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有生成
18．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%

19．已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) ＋1/2 O2(g) ＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol
C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g) △H 2＝－393.5kJ/mol
则C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g) 的△H 为
A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol
C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol
20. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D.c点可表示MgCO3 的过饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)
21．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
22.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1--, Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　 　)
A. C1--、Br--、CrO42-- B. CrO42--、Br--、C1--
C. Br--、C1--、CrO42-- D. Br-- 、CrO42--、C1--
23． 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>cHCO)＝2c(CO)
D．NaHCO3溶液：c(H＋)+c(HCO)+c(CO)＝c(OH－)
25.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)
D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

第II卷 非选择题
二、非选择题
26.（12分）I．常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl中：
（1）溶液②呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                __________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
（2）两种溶液中c(NH4+) 的大小为        （填字母）。
A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L
C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常温下KSP=2×10--20．在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 。将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为 。
27．（12分）I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞
D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL。
E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）滴定达到终点的现象是 ；
（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（3）该烧碱样品的纯度计算式是 。
II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择 。
28．（14分）下列化合物：①HCl、 ②NaOH 、③CH3COOH 、④NH3·H2O、 ⑤CH3COONa 、⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
①N点对应的溶液中，c(M＋) c(A－)（填“大于、等于、小于”）。
②K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
29．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42--（黄色）+2H+Cr2O72--（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72--的浓度不变 b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同
c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式 。
（6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
(用离子方程式和相关语言说明)

参考答案
选择题每个2分，二卷每空2分
ADACA CBCDD ADABD CBBDB DCDAB
26.（1）酸 NH4++H2O NH3·H2O +H+ c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）B （3）5 CuO
27. （1）溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不消失。
（2）偏高
（3）（或其他书写形式）
（4）碳棒（或比铁弱的金属） Fe3++e-=Fe2+ 含Fe3+的可溶性盐溶液（氯化铁、硫酸铁等）
28.（1）③④、②④⑤ （2）2、 10-3 mol／L
（3）小于 （4）①等于 ②0.01
29.（1）黄色 （2）a d （3）Fe2+（或氯化亚铁、硫酸亚铁）
（4）A
（5）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（6）NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)，也存在HSO3-的电离(HSO3-H++SO32-)的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。