初三化学复习材料1-8.doc

初三化学复习材料（基础知识汇编）
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，标志着化学成为一门独立科学。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 第一节 物质的变化和性质
1、物理变化和化学变化

物理变化
化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能
有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等
并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时
不一定同时发生化学变化。
2、物理性质和化学性质

物理性质
化学性质
定 义
不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
在化学变化中表现出来的性质
实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、着火点、
沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、
活泼性、酸性、碱性、毒性等
氮气和稀有气体可以做保护气，是利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧试验
石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3、走进化学实验室
托盘天平的使用（托盘天平的精确度是0.1g 左物右码）
左物右码，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；
左码右物，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

4、仪器的连接
玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动 。
连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
5、实验室药品取用规则
三忌：不能用手接触药品，不要到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约：严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，液体取用1~2mL。
固体只需盖满试管底部。
处理：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
6、固体药品的取用（保存：广口瓶）
粉末（药匙或纸槽）
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（一倾二送三直立）
块状（镊子）
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一横二放三慢竖）
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
7、液体药品的取用（保存：细口瓶）广口瓶、细口瓶都是磨口的，目的是增大容器的气密性。
a) 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项：
一倒 【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； 一挨，且缓缓地倒【防止药液损失】； 一向【防止药液洒出腐蚀标签】； 一倾；. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处， 标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
b) 取用不定量（较少）液体——使用 滴管
a. 应在容器的正上方垂直滴入； 滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
c) 取用一定量的液体——使用 量筒和滴管
a. 先倾倒 ，当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，余下部分用 滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
【读数时若仰视，则读数偏低；则量取的液体偏多
读数时若俯视，则读数偏高—— 则量取的液体偏少】。
8、物质的加热，使用酒精灯时的注意事项
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
9、用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
10、给试管加热的注意事项
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b. 加热时要用试管夹。试管夹从试管底部往上套，夹持在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄；
c.加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；
加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角，且液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
d. 加热时先预热【防止试管炸裂】。
f. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
g. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
11、洗涤仪器
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况：如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
12、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
13、几种药品的存放
白磷放在水中； 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）
固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）
14、意外事故的处理
失火：用湿抹布或沙子盖灭。
如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

第二单元 第一节 空气
1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
2、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

3、空气的成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03 %、其它气体和杂质0.03 %
4、混合物和纯净物

混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。
纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
初三化学复习材料（基础知识汇编）
5、空气是一种宝贵的资源
a) 氮气
【物理性质】无色无味的气体，难 溶于水，密度比空气的密度 略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
b) 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙气的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③ 用于激光技术；④ 氙气可作麻醉剂。
6、空气污染和防治
空气污染的污染物是 有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
第二节 氧气
1、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
磷
发光、放热，产生大量白烟、
4P+5O22P2O5
木炭
① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫
① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
② 放热、生成有刺激性气味的气体
S+ O2SO2
铁
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
蜡烛
火焰发出白光，放热，内壁有水雾，使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气水＋二氧化碳
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2、化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一)
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。（一变多）
氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气
1、气体制取装置

1) 固+固装置（图①）
选择的依据是：反应物都是固体反应需要加热。
装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
加热时的注意事项：
a) 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
b) 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
c) 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
d) 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
e) 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
f) 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。
g) 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2) 固+液装置（见上图②）
选择的依据是：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点：便于随时添加药品。
装置(c)的特点：可以控制反应速率。
装置(d或e )的特点：可以控制反应的发生和停止，即随开随用、随关随停。（适用于块状固体和液体之间的常温反应。若希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内还能产生气体，气压会逐渐大于外界大气压，造成试管内的液面下降，最终固体和液体分离，反应停止。PS：该装置不能用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的随开随用）
如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2、气体收集装置
a) 排水集气法（纯而不干燥）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
注意事项：
①集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。②应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。③如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。④气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。⑤收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
b) 向上排空气法收集气体（见右图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
c) 向下排空气法收集气体（见右图）
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
3、实验室制取氧气
反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑
收集装置：排水法收集或向上排空气法收集气体的装置。
步骤：① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
4、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（一变两不变）
5、氧气的工业制法
工业制取氧气（分离液态空气法）属于物理变化。空气中约含21%的氧气是廉价易得的原料。

分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第三单元 第一节水的组成
1、水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
2、水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
（快速记忆方法：负氢正氧、氢二一氧）
【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③ 氢二氧一、氧正氢负。

3、物质的分类
物质
混合物

纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物）

化合物（由不同种元素组成的纯净物）

氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）

酸、碱、盐、有机物

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