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无机化学（下）试题库
1、 选择题
1.1
1.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4
1.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I2
1.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HF B、HCl C、HBr D、HI
1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HF B、电解CaF2 C、电解KHF2 D、电解NH4F
1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4 B、CaCl2与MnO2
C、NaCl与浓HNO3 D、KMnO4与浓HCl
1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中 B、无色玻璃瓶中 C、金属容器中 D、棕色玻璃瓶中
1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I2
1.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应 B、MnO2与稀盐酸反应
C、MnO2与浓盐酸共热 D、KMnO4与稀盐酸反应
1.2
1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HF B、HCl C、HBr D、HI
1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为
A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4-
1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水 B、KBr固体与浓硫酸作用
C、红磷与水混合后滴加溴 D、溴在水中歧化反应
1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2 B、SCl2 C、O3 D、ICl2-
1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3 B、BF3 C、NH3 D、PCl3
1.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力 B、色散力 C、氢键 D、取向力
1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀 B、溶解 C、与水反应 D、与氧反应
1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
A、HF B、HCl C、HBr D、HI
1.3
1.3.1、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3四种溶液，加入盐酸后有刺激性气体和黄色沉淀产生的物质是（）。
A、Na2S2O3 B、Na2SO4 C、Na2SO3 D、Na2S
1.3.2、甲醇和水分子间的作用力为（）。
A、取向力 B、色散力和诱导力 C、氢键 D、以上四种
1.3.3、高层大气中的臭氧保护层保护了人类的生存环境，所起作用是（）。
A、消毒 B、漂白 C、保温 D、吸收紫外线
1.3.4、不能用浓硫酸干燥的气体是（）。
A、SO2 B、H2S C、H2 D、CO2
1.3.5、下列那种物质俗称保险粉（）。
A、Na2S2O3 B、Na2SO3 C、Na2S2O4 D、Na2S2O7
1.3.6、下列那种物质俗称大苏打（）。
A、Na2S2O3 B、Na2SO3 C、Na2S2O4 D、Na2S2O7
1.3.7、常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）。
A、S2 B、S4 C、S6 D、S8
1.3.8、下列叙述不正确的是（）。
A、H2O2分子构型为直线型 B、H2O2是弱酸
C、H2O2既有氧化性又有还原性 D、H2O2是极性分子
1.4
1.4.1、O2的顺磁性是因为（）。
A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子
C、非极性分子 D、双原子分子
1.4.2、下列物质熔化时，需要破坏的不是离子键或共价键的是（）。
A、SO2 B、CaF2 C、B D、Si
1.4.3、关于CO2和SO2哪一种说法是错误的（）。
A、它们都会被燃着的镁还原
B、它们可分别由碳与浓碳酸、硫与浓硫酸加热制得
C、它们的水溶液都含有游离分子
D、它们与NaOH溶液反应后，经过酸化又可得到原来的气体
1.4.4、下列氧化物酸性最强的是（）。
A、As4O10 B、N2O5 C、SO3 D、Cl2O7
1.4.5、关于S元素的性质的叙述，错误的是（）。
A、单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 B、硫有多种同素异形体
C 、S的配位数可达6 D、在CS2和CO2中C=S键能大于C=O
1.4.6、SnS在哪种溶液中溶解（）。
A、Na2S B、NaOH C、Na2S2 D、(NH4)2S
1.4.7、少量H2O2与H2S反应的主要产物是（）。
A、H2SO4 B、H2SO3 C、H2S2O3 D、S
1.4.8、下列关于硫代硫酸钠的性质正确的是（）。
A、在酸中不分解 B、在溶液中可氧化为非金属单质
C、与碘反应得SO42- D、可以作配合剂
1.5
1.5.1、液氨气化时需要克服的作用力是（）。
A、取向力、诱导力、色散力 B、氢键、色散力
C、氢键、取向力、诱导力、色散力 D、氢键、诱导力、色散力
1.5.2、下列各物质键角最小的是（）。
A、NO2+ B、NO2 C NO2- D、NO
1.5.3、下列关于铵盐性质的描述，不正确的是（）。
A、铵盐与钾盐在水中的溶解度接近 B、多数铵盐易溶于水
C、铵盐在水中完全电离 D、铵盐受热不易分解
1.5.4、关于HNO2的叙述正确的是（）。
A、它是强酸 B、它在水溶液中不能产生HNO3及NO
C、它不稳定可分解为NO2、NO D、它既不能被氧化也不能被还原
1.5.5、下列各物质遇水后能放出气体，并有沉淀生成的是（）。
A、SnCl2 B、Bi(NO)3 C、Mg2N3 D、(NH4)2SO4
1.5.6、下列物质中酸性最强的是（）。
A、N2H4 B、NH2OH C、NH3 D、HN3
1.5.7、下列物质受热分解易得到金属单质的是（）。
A、Hg(NO3)2 B、Cu(NO3)2 C、KNO3 D、Mg(NO3)2
1.5.8、下列物质受热分解易得到NO2的是（）。
A、NaNO3 B、Cu(NO3)2 C、KNO3 D、Ca(NO3)2
1.6
1.6.1、亚磷酸是（）。
A、三元酸 B、二元酸 C、一元酸 D、两性氢氧化物
1.6.2、下列物质中由独立的小分子构成的是（）。
A、白磷 B、石英 C、大理石 D、钠汞齐
1.6.3、下列结构中，属于sp3d2杂化的是（）。
A、PCl3 B、[PCl4]+ C、PCl5 D、[PCl6]-
1.6.4、下列物质中，分子构型为三角双锥的是（）。
A、PCl4+ B、PCl5 C、PCl6- D、PCl3
1.6.5、下列物质中，最不稳定的是（）。
A、P2O5 B、As2O5 C、Sb2O5 D、Bi2O5
1.6.6、下列物质中，氧化性最强的是（）。
A、P2O5 B、As2O5 C、Sb2O5 D、Bi2O5
1.6.7、下列物质中，还原性最强的是（）。
A、SbH3 B、AsH3 C、PH3 D、NH3
1.6.8、下列物质酸性最强的是（）。
A、As2O3 B、As2O5 C、Sb2O3 D、Sb2O5
1.7
1.7.1、在CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，观察到的现象是（）。
A、生成沉淀 B、先生成沉淀，后沉淀溶解
C、无沉淀 D、生成浑浊液
1.7.2、石墨晶体中层与层之间的结合力（）。
A、金属键 B、共价键 C、分子间力 D、离子键
1.7.3、关于CO2的叙述不正确的是（）。
A、它是非极性分子 B、它能溶于水
C、它在水中全部生成碳酸 D、它的固体称为干冰
1.7.4、关于CO的叙述不正确的是（）。
A、它是中性分子 B、它易溶于水 C、它具有还原性 D、它有毒
1.7.5、引起温室效应的主要气体是（）。
A、CO2 B、H2O C、NO2 D、SO2
1.7.6、下列物质溶解度最大的是（）。
A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、CaCO3 D、Ca(HCO3)2
1.7.7、下列物质不能水解的是（）。
A、CCl4 B、CaC2 C、Al4C3 D、Be2C4
1.7.8、CO32-中存在的离域π键是（）。
A、II23 B、II34 C、II46 D、II58
1.8
1.8.1关于硼的化合物，下列说法正确的是（）。
A、乙硼烷分子中有三中心二电子键 B、乙硼烷中的B原子采取sp2杂化
C、硼酸是三元弱酸 D 、BX3是缺电子化合物，能形成二聚体
1.8.2关于硼砂不正确的描述是（）。
A、它是最常用的硼酸盐 B、它在熔融状态下能溶解一些金属氧化物
C、它的化学式为Na2B4O5(OH)4.8H2O D、它不能酸反应
1.8.3、对于甲硅烷与甲烷性质的描述，不正确的是（）。
A、甲硅烷易水解 B、甲烷不易水解
C、甲硅烷的沸点高于甲烷 D、甲硅烷的沸点低于甲烷
1.8.4、分子筛是（）。
A、碱土金属硅酸盐 B、碱土金属铝酸盐
C、碱土金属碳酸盐 D、铝硅酸盐
1.8.5、下列物质能水解并能放出H2的是（）。
A、B2H6 B、N2H4 C、NH3 D、PH3
1.8.6、下列化学式中代表金刚砂的是（）。
AAl2O3 B、CaC2 C、SiO2 D、SiC
1.8.7、下列物质中存在氢键的是（）。
A、甲烷 B、甲硅烷 C、乙硼烷 D、硼酸
1.8.8、下列化合物熔点最低的是（）。
A、BCl3 B、CCl4 C、SiCl4 D、SiBr4
1.9
1.9.1、同一浓度的Na2S、NaCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，按pH增大的顺序排列的是（）。
A、Na2SNa2HPO4 D、PH3
1.10.1、比较配合物稳定性的大小，正确的是（）。
A、[Fe(CN)6]3– ＜ [Fe(H2O)6]3+ B、[Fe(CN)6]3– ＞ [Fe(H2O)6]3+
C、[Ag(CN)2]– = [Ag(NH3)2]+ D、[Ag(CN)2]– ＜ [Ag(NH3)2]+
1.10.2、下列哪种离子的磁性最强（）。
A、Ni2+ B、V2+ C、Ti3+ D、Mn2+
1.10.3、在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中。两个中心离子的氧化态是（）。
A、都是+8 B、都是+6 C、都是+4 D、都是+2
1.10.4、配离子[Cu(NH3)2]+的磁矩为（）。
A、3.88 B、2.83 C、5.0 D、0
1.10.5、下列那种物质是顺磁性的（）。
A、[Zn(NH3)4]2+ B、[Co(NH3)6]3+ C、[TiF4] D、[Cr(NH3)6]3+
1.10.6、下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法，正确的是（）。
A、中心离子的配位数为2的配合物均为直线型
B、中心离子的配位数为4的配合物均为平面四方形
C、中心离子的配位数为4的配合物均为四面体
D、中心离子的配位数为6的配合物均为立方体
1.10.7、配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，它的空间构型为（）
A、正四面体 B、平面正方形 C、三角双锥 D、四方锥形
1.10.8、以dsp2杂化成键的配离子[MX2Y2]中可能具有的几何异构体的数目是（）。
A、2 B、3 C、4 D、0
1.11
1.11.1根据离子极化理论，下列结论错误的是（）。
A、熔点SnCl2>SnCl4 B、沸点SbCl5>SbCl3
C、液体导电性PbCl2>PbCl4 D、溶解度NaCl>CuCl
1.11.2、加热AlCl3.6H2O的晶体可得（）。
A、无水AlCl3 B、Al2O3和HCl C、Al2O3和Cl2 D、Al和Cl2
1.11.3、下列说法不正确的是（）。
A、SnCl2比PbCl2更易溶于水 B、SnCl2比PbCl2更易水解
C、HgCl2可将SnCl2氧化，但不能将PbCl2氧化
D、SnCl2与PbCl2都是常用的还原剂
1.11.4、下列说法不正确的是（）。
A、Sn(OH)2、Sn(OH)4酸性依次增强 B、Sn(OH)2、Pb(OH)2碱性依次增强
C、Sn(OH)2、Pb(OH)2均显两性 D、Pb(OH)2只显碱性，Sn(OH)4只显酸性
1.11.5、下列物质中，酸性最强的是（）。
A、H2SnO3 B、Ge(OH)4 C、Sn(OH)2 D、Ge(OH)2
1.11.6、下列氧化物中氧化性最强的是（）。
A、Al2O3 B、GeO2 C、PbO2 D、SnO2
1.11.7、为防止SnCl2溶液被氧化，应采取的措施是（）。
A、在溶液中加入锡 B、将溶液密封 C、加入Sn4+盐 D、加入盐酸
1.11.8、铅制容器可以用来贮存稀盐酸，是由于（）。
A、铅不与稀盐酸反应 B、铅表面生成致密的氧化膜
C、反应产物覆盖在铅表面，阻止反应的进行 D、铅表面生成了配合物
1.12
1.12.1、下列叙述正确的是（）。
A、NaF的熔点高于CaO的 B、CaO的熔点高于NaF的
C、NaF的熔点等于CaO的 D、不能确定
1.12.2、与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
A、较大的硬度 B、较高的熔点
C、较小的离子半径 D、较低的电离能
1.12.3、碱金属的第一电离能最小的是（）。
A、Na B、Rb C、Cs D、K
1.12.4、判断溶液中反应Li+ + e = Li进行程度的定量判据是（）。
A、电离势 B、电子亲合势 C、标准电极电势 D、电负性
1.12.5、下列叙述不正确的是（）。
A、碱土金属比相应的碱金属的金属键弱
B、碱土金属比相应的碱金属的价电子数多
C、碱土金属比相应的碱金属的内聚力大
D、碱土金属比相应的碱金属的熔、沸点高

1.12.6、下列几种金属标准电极电势大小的排列顺序正确的是（）。
A、Li>Na>Cs B、Na>Cs>Li C、Cs>Na>Li D、Li>Cs>Na
1.12.7、金属锂应保存在（）中。
A、汽油 B、煤油 C、干燥空气 D、液体石蜡
1.12.8、下列各组金属在空气中燃烧主要生成超氧化物的是（）。
A、 Li，Na，K B、Na，K，Rb C、K，Rb，Cs D、Li，Rb，Cs
1.13
1.13.1、实验室中熔化苛性钠，选用下列哪种坩埚（）。
A、石英坩埚 B、瓷坩埚 C、玻璃坩埚 D、镍坩埚
1.13.2、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的是（）。
A、Li2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Cs2CO3
1.13.3、由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2，应采取（）。
A、加热脱水 B、用CaCl2脱水
C、用浓硫酸脱水 D、在HCl气流中加热脱水
1.13.4、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是（）。
A、均难溶于水 B、 碱性由铍到钡依次递增
C、均为强碱 D、固体中有的为白色，有的不为白色
1.13.5、下列无机材料中，具有压电效应的是（）。
A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaTiO3 D、BaCrO4
1.13.6、下列单质中, 熔点最高的是（）。
A、V B、Cr C、W D、Mn
1.13.7、下列单质中, 硬度最高的是（）。
A、Ti B、Cr C、V D、W
1.13.8、下列化合物中，不是黄颜色的是（）。
A、BaCrO4 B、Ag2CrO4 C、PbCrO4 D、K2CrO4
1.14
1.14.1、在含有I-的酸性溶液中，加入含Fe3+的溶液时，产物是（）。
A、FeI2 B、FeI3 C、Fe(OH)3 D、Fe2+和I2
1.14.2、下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）。
A、Pb2O3 B、Fe2O3 C、Co2O3 D、Ni2O3
1.143、没有铁磁性的物质为（）。
A、Fe B、Cu C、Co D、Ni
1.14.4、正常价化合物合金属于（）。
A、互化物合金 B、混合物合金 C、固溶体合金 D、取代固溶体合金
1.14.5、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）。
A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+
1.14.6、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）。
A、Fe(OH)3 B、Co(OH)3 C、Ni(OH)3 D、MnO2
1.14.7、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。
A、Mn(OH)2 B、Fe(OH)2 C、Co(OH)2 D、Ni(OH)2
1.14.8、下列金属单质能与王水反应的是（）。
A、Ru B、Os C、Ir D、Pt
1.15
1.15.1、下列物质溶解度最大的是（）。
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
1.15.2、AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是（）。
A、Ag2HPO4 B、AgH2PO4 C、Ag2O D、Ag3PO4
1.15.3、欲除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3，最好加入（）。
A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3
1.15.4、向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液，有碱式盐沉淀生成的是（）。
A、CuSO4 B、AgNO3 C、HgCl2 D、BaCl2
1.15.5、向Hg(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）。
A、Hg2O B、HgO C、HgO和Hg D、Hg(OH)2和Hg
1.15.6、在分析气体时可用于吸收CO的试剂为（）。
A、PdCl2 B、CuCl C、AgCl D、Hg2Cl2
1.15.7、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（）。
A、浓盐酸洗 B、 KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗
1.15.8、下列化合物中，溶于水产生沉淀的是
A、AgNO3 B、Cu(NO3)2 C、Hg(NO3)2 D、Zn(NO3)2

2、推断题
2.1
2.1.1
在KI-淀粉溶液中，通入少量氯气时，得到一蓝色溶液A，继续通入氯气时，可得无色溶液B。在溶液B中加入K2SO3溶液时,则又得到溶液A，若继续加入K2SO3溶液，又得到一无色溶液C。在此溶液中加入KIO3溶液时，又出现溶液A。试指出A，B，C的主要成分，并写出有关反应方程式。
2.1.2
有一种盐A，溶于水后加入稀盐酸有刺激性气体B产生,同时生成乳白色胶态溶液.此溶液加热后有黄色沉淀C析出.气体B能使KMnO4溶液褪色。通氯气于A溶液中,氯气的黄绿色消失生成溶液D。D与可溶钡盐生成白色沉淀E。试确定A，B。C，D，E各为何物，写出有关反应式。
2.1.3
14 mg 某灰黑色固体A与浓氢氧化钠溶液共热时能产生无色气体B 22.4 ml （标准状态），A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸作用能产生一种无色气体D，D通入水中产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入NH4Cl溶液，E重新沉淀出来。溶液F加过量NaCl时，得一无色晶体H。问该灰黑色物质是什么？写出有关的化学反应式。
2.1.4
白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C。往C中滴加盐酸溶液，又析出B，继续滴加盐酸B又溶解，得无色溶液D。往D中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀E，E不溶于稀硝酸。指出A，B，C，D，E各是何种物质，并写出有关反应方程。
2.1.5
将无水硫酸铜溶于水得到溶液A。用过量的浓盐酸处理A得到溶液B。将SO2通入B后用水稀释有沉淀C生成。将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液D，D迅速转化为溶液E。如向溶液E中加入过量铜屑，则又生成D。A、B、C、D、E各为何种物质，写出相关方程。
2.1.6
向白色固体钾盐A中加入浓硫酸有紫黑色固体B和无色气体C生成，B微溶于水，但易溶于A的溶液得棕黄色溶液D，向D中加入NaOH溶液得无色溶液E。将气体C通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀F。若将C通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀G析出。确定A，B，C，D，E，F，G各为何种物质。写出有关反应的方程式。
2.1.7
氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质，并写出有关方程。
2.1.8
将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体黄绿色C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，溶液变黄、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现，请给出A，B，C，D，E，F的化学式，并写出有关方程。

3、写出配合物的结构或名称
3.1
3.1.1 二硫代硫酸合银(I)酸钠
3.1.2 四硫氰.二氨合铬(III)酸铵
3.1.3 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II)
3.1.4 三氯化六氨合钴(III)
3.1.5 六氯合铂(IV)酸
3.1.6 一氯化二氯.一水.三氨合钴(III)
3.1.7 二氯.二羟基.二氨合铂(IV)
3.1.8 二氯化二乙二氨合铜(II)
3.2
3.2.1四氯合镍(II)配离子
3.2.2三氯.一氨合铂(II)酸钾
3.2.3三氯化五氨.一水合钴(III)
3.2.4硫酸四氨合铜(II)
3.2.5三氯化六氨合钴(III)
3.2.6六硝基合钴(III)阴离子
3.2.7氢氧化二氨合银(I)
3.2.8 六氯合锑(III)酸铵
3.3
3.3.1 [Co(NH3)6]Br3
3.3.2 [Cu(NH3)4](NO3)2
3.3.3 [Ag(NH3)2]Cl
3.3.4 [Cr(NH3)4Cl2]Cl.H2O
3.3.5 H4[Fe(CN)6]
3.3.6 [Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O
3.3.7 NH4[Co(NH3)2(NO2)4]
3.38 K3[Co(NO2)6]
3.4
3.4.1 [Co(En)3]Cl3
3.4.2 K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
3.4.3 [Pt(NH3)2(NO2)Cl]
3.4.4 NH4[Co(NH3)2(NO2)4]
3.4.5 [Fe(CO)(CN)5]3-
3.4.6 [Co(En)3]Br3
3.4.7 [Ag(NH3)2](OH)2
3.4.8 K3[CoF6]
3.5
3.5.1 K4[Fe(CN)6]
3.5.2 [Co(H2O)4Cl2]Cl
3.5.3 Na3[Fe(CN)6]
3.5.4 [Cu(NH3)4](OH)2
3.5.5 H2[PtCl6]
3.5.6 [Pt(NH3)2Cl2]
3.5.7 [Cr(H2O)5Cl]Cl2
3.5.8 [Ni(CN)4]2-

4、计算
4.1
4.1.1、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH3)4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.09×1013，Cu(OH)2的Ksp = 2.2×10-20
4.1.2、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH3)4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol Na2S，有无CuS沉淀生成已知[Cu(NH3)4]2+的K稳= 2.09×1013，CuS的Ksp = 1.27×10-36
4.1.3、在298K时1 L 4 mol.L-1NH3(aq)能否将0.15 mol AgCl完全溶解？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10
4.1.4、100 ml 1 mol.L-1NH3中能溶解固体AgCl(分子量为144)多少克？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10
4.1.5、计算[Ag(NH3)2]+ + e- = Ag + 2NH3体系的标准电极电势。已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80 V
4.1.6、在AgNO3的氨水溶液中，若有一半Ag+离子形成了[Ag(NH3)2]+配离子，则此溶液中游离氨的平均浓度为多少？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107
4.1.7、在1 ml 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中，加入1 ml 2 mol.L-1 NH3，计算在平衡后溶液中的Ag+浓度。已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107
4.1.8、等体积混合0.3 mol.L-1 NH3、0.3 mol.L-1 NaCN和0.03mol.L-1AgNO3溶液试求：
(1) [Ag(NH3)2]+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3的平衡常数；
(2) 平衡时[Ag(NH3)2]+的浓度。
已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107；[Ag(CN)2]-的K稳= 1.29×1021

5、完成化学方程式
5.1
5.1.1 Fe(OH)2 + O2 + H2O =
5.1.2 Co2O3 + HCl =
5.1.3 Ni + CO =
5.1.4 Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH =
5.1.5 Cr2O72- + Fe2+ + H+ =
5.1.6 Cr3+ + MnO4- + H2O =
5.1.7 MnO4- + Mn2+ + H2O =
5.1.8 Pb2+ + Cr2O72- + H2O =
5.2
5.2.1 Cu + H2SO4(浓) =
5.2.2 Zn + O2 + CO2 + H2O =
5.2.3 Zn + NaOH(过量) + H2O =
5.2.4 AgCl + Na2S2O3(过量) =
5.2.5 铜在潮湿的空气中生成一层铜锈
5.2.6 硫酸铜与碘化钾溶液相互作用
5.2.7 汞和氯化汞一起研磨
5.2.8 氢氧化铜溶于浓氨水
5.3
5.3.1 过氧化钠与CO2反应
5.3.2 硝酸锂受热分解
5.3.3 PbS溶于浓盐酸
5.3.4 SnS + S22- =
5.3.5 Sn(OH)2 + NaOH =
5.3.6 Al2O3与氢氧化钠一起加热熔融
5.3.7 PbO2 + HCl =
5.3.8 煅烧NaHCO3
5.4
5.4.1 乙硼烷水解
5.4.2 SiO2与熔融Na2CO3反应
5.4.3 SiCl4水解
5.4.4 碳化铝水解
5.4.5 碳化钙水解
5.4.6 AsS43- + H+ =
5.4.7 NO2- + I- + H+ =
5.4.8 古氏试砷法原理
5.5
5.5.1 PCl5与过量的水反应
5.5.2 AgNO3受热分解
5.5.3 铜与稀硝酸反应
5.5.4 碳与浓硝酸反应
5.5.5 NH3还原CuO
5.5.6 Al2Se3 + 6H2O =
5.5.7 Na2S2O3 + HCl =
5.5.8 H2S + Br2 =

6、简答题
6.1
6.1.1、Co(III)盐没有Co(II)盐稳定，而它们与NH3形成的配离子的稳定性恰好相反，为什么？
6.1.2、干燥剂硅胶在无水时呈蓝色， 吸水后变为粉红色，为什么？
6.1.3、曝光过的底片须经过大苏打溶液处理才能显影，简要说明这一过程。
61.4、锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？
6.1.5、向硝酸汞溶液中不断滴加KI溶液会有什么现象？并写出相关方程。
6.1.6、粗AgNO3中含有杂质Cu(NO3)2,如何除去？
6.1.7、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2的热稳定性顺序如何？并解释原因。
6.1.8、由NaCl电解制取金属钠，为何要加入CaCl2?
6.2
6.2.1、比较AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔、沸点的高低，并说明原因。
6.2.2、为什么I2难溶于水，却易溶于KI的水溶液？
6.2.3、为什么稀硫酸的氧化性很弱，而浓硫酸的氧化性很强？
6.24、简要说明乙硼烷的分子结构。
6.2.5、为什么白磷的化学性质很活泼？
6.2.6、简要说明马氏试砷法。
6.2.7、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的氧化性强弱顺序如何？并说明原因。
6.2.8、金刚石和石墨同为碳的同素异形体，但性质却有很大差异，试从结构方面加以说明。

7、合成
7.1
7.1.1、简述从海水中提取溴的过程，并写出相应的方程式。
7.1.2、以食盐为原料制备KClO3.
7.1.3、简述氨氧化法制硝酸。
7.1.4、以石英砂为原料制取高纯单晶硅。
7.1.5、以铝矾土为原料，电解法制铝。
7.1.6、以食盐为原料，采用侯德榜制碱法制取碳酸钠。
7.1.7、以乙基蒽醌为原料合成过氧化氢。
7.1.8、以钛铁矿为原料冶炼金属钛。

8、实验
8.1
8.1.1、为什么在点燃氢气前必须先检验氢气的纯度？如何检验？
8.1.2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？配制100 cm3溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100 cm3水把固体溶解？
8.1.3、实验室如何保存H2O2溶液，为防止其分解常加入什么物质做稳定剂？
8.1.4、酸度、加热对盐类水解有何影响？怎样配制FeCl3溶液？
8.1.5、滴定管和移液管为何要用所盛溶液洗2~3次？锥形瓶是否也应用所盛溶液洗？
8.1.6、实验室中如何配制硝酸铋溶液？
8.1.7、下列情况对滴定结果有何影响？
(1) 滴定完后，尖嘴内留有液滴；
(2) 滴定完后，尖嘴内有气泡；
(3) 滴定过程中，锥形瓶内壁的上部溅有碱（酸）液。
8.1.8、实验室如何配制SnCl2溶液？
8.2
8.2.1、试用简单方法将下列各组中的物质分别鉴定出来：
(1) 金属钾和金属钠；
(2) 大苏打和小苏打；
(3) 纯碱、烧碱和泡花碱；
(4) 元明粉和保险粉。
8.2.2、金属钠和镁条在空气中燃烧，把生成物均溶于水得到的产物是否相同，如何鉴别？写出有关的反应方程式。
8.2.3、有一种白色固体混合物，其中含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3中的几种，根据下列实验现象判断混合物中有哪几种化合物？
(1) 混合物溶于水，得透明澄清液；
(2) 对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色；
(3) 向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。
8.2.4、有三种白色固体，可能是NaCl、NaBr、NaI，试用简单方法加以鉴别。
8.2.5、有白色的钠盐晶体A和B。(1)A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B的水溶液是碱性。(2)A溶液与FeCl3溶液作用，溶液变棕色浑浊。(3)A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。(4)晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。(5)向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成棕红色。若继续滴加过量B溶液，溶液又变成无色。问A和B为何物？写出有关反应式。
8.2.6、有一白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种化合物的混合物。试根据以下实验现象判断是什么物质？写出反应式。
(1) 将白色固体溶于水得无色溶液。
(2) 向此溶液中加入少量稀H2SO4后溶液变黄色，并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。
(3) 向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后，蓝色消失而白色沉淀依然存在。
8.2.7、有一固体试剂，可能是次氯酸盐、氯酸盐或高氯酸盐，用什么方法加以鉴别？
8.2.8 、(1)少量Na2S2O3溶液和AgNO3反应生成白色沉淀，沉淀随即变成棕色，最后变成黑色。写出反应的方程式。(2)写出过量Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应的方程式。