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同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,同一化学反应用各物质表示化学反应速率之比等于它们,化学计量数,之比。,c

2、t,V=,化学反应速率,单位时间内反应物浓度减少许或生成物浓度,增长量,第1页,第1页,1.下列说法中正确是(),A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸与2mol/LNaOH溶液反应速率相同,B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同,C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同,D.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与相同形状和大小大理石反应,其反应速率相同,第2页,第2页,2.某反应在催化剂作用下按下列两步,进行,第一步为:X+Y=Z,第二步为:,Y+Z=M+N+X,此反应总化学方程式:,反应催化剂是:,2Y=M+N,X,X,

3、催化剂能改改变学反应速率,且其质量和化学,性质在反应前后不变,这并不等于催化剂不参与,反应,事实上有催化剂是参与化学反应,只,但是反应过程消耗掉和生成量相等,因而其,质量和化学性质不变。,第3页,第3页,3.已知某反应各物质浓度数据下列:,a A(g)+b B(g)cC(g),起始浓度(mol/L)3.0 1.0 0,2s末浓度(mol/L)1.8 0.6 0.8,据此可推算出上述方程式中各物质化学计量数之比是,A.9:3:4 B.3:1:2,C.2:1:3 D.3:2:1,第4页,第4页,4.在2L密闭容器里充入2molN,2,和3mol,氢气,在一定条件下使其反应,5min,后测得反应混合

4、物中NH,3,占25(体积分数),则此时用氮气表示反应速率:mol/L.min,A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25,N,2,+3H,2,=2NH,3,始,2 3 0,变,x 3x 2x,5min,后,2-x 3-3x 2x,2x,5-2x,=0.25,x=0.5mol,第5页,第5页,化学平衡状态:在一定条件下可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分浓度保持不变状态。,可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行反应。,第6页,第6页,5.,将,1,mol SO,2,和,4,mol O,2,充入容积为,1,L密闭容器中,在一定条件下发生可逆

5、反应:,2,SO,2,+,O,2,2SO,3,.,充足反应后,,SO,3,浓度不也许为(),A.0.05 mol/L B.0.5 mol/L,C.0.89 mol/L D.1.0 mol/L,第7页,第7页,6.,下列说法中能阐明,2NO,2,N,2,O,4,达到平衡状,态是:,温度和体积一定期,生成物浓度不再改变,.,温度和体积一定期,容器内压强不再改变,条件一定期,混合气体平均相对分子质量不,再改变,温度和体积一定期,混合气体颜色不再改变,温度和压强一定期,混合气体密度不再改变,第8页,第8页,7.,在恒温下密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g);不能阐明该反

6、应已达到平衡状态是,(),A、正反应生成NO,2,速率与逆反应生成O,2,速率,相 等;,B、反应器中压强不随时间改变而改变;,C、混合气体颜色深浅保持不变;,D、混合气体相对分子质量保持不变;,第9页,第9页,8.,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡标志是 C生成 速率与C分解速率相等,单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,A、B、C浓度不再改变,A、B、C分压强不再改变,混合气体总压强不再改变,混合气体物质量不再改变,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,分子数之比为,1:3:2:2,A

7、B.,C.D.,第10页,第10页,9.,在,2A+3B XC+YD,可逆反应中,,A,、,B,、,C,、,D,均为气体,已知起始浓度,A,为,5mol/L,,,B,为,3mol/L,C,反应速度为,0.5 mol/(L.min),,反应开始至达到平衡时需,2,分钟,平衡时,D,浓度为,0.5 mol/L,,下列说法正确是,A,、,A,和,B,平衡浓度之比为,5,:,3,B,、,A,和,B,平衡浓度之比为,2,:,3,C,、,X=1,D,、,X,:,Y=2,:,1,第11页,第11页,10.,把,3molA,和,2.5molB,混合于,2,升密闭容器中,发生反应化学方程式为:,3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),,,5,分钟后达到新平衡,容器内压强变小,已知,D,平均反应速度为,0.1mol/(L.min),下列结论错误是,A,、,A,平均反应速度为,0.15 mol/(L.min),B,、平衡时,C,浓度为,0.25 mol/L,C,、平衡时,B,转化率为,20%,D,、平衡时,容器压强为本来,0.8,倍,第12页,第12页,

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