2-4第四节-盐类的水解教案3.docx

化学公开课教案

授课内容：盐类的水解(第一课时)
授课班级：高三（12）班
授课时间：2006年1月6日（星期五）上午第四节
授课老师：严金燕
课的类型: 复习课
教学目标：
(一) 知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
(二) 能力目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
(三) 情感目标：由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
教学重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
教学过程:
一、盐类的水解
1.盐类水解的实质 溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐类水解的类型及规律
盐的类型
是否水解
实例
溶液酸碱性
强碱弱酸盐
水解
NaHCO3 K2S
碱性
强酸弱碱盐
水解
NH4Cl CuSO4
酸性
弱酸弱碱盐
水解
CH3COONH4 NH4HCO3
不定
强酸强碱盐
不水解
NaCl
中性
水解规律：无弱不水解;有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性;都强显中性。
3、盐类水解的影响因素
思考:盐类的水解反应有什么特征?
①属可逆反应，是中和反应的逆反应.②水解程度一般比较微弱.
③盐类的水解一般是吸热反应。
从影响化学平衡的因素去考虑,影响盐类水解的主要因素有哪些?
[小结] 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。
另外还受外在因素影响：1．温度 2．浓度 3．溶液的酸、碱性
思考:对于水解平衡：NH+4+H2O NH3。H2O+H+
（1）如何抑制水解? （2）如何促进水解？

二．盐类水解离子方程式的书写
（1）多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不使用“ ”不生成“↓”和“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3.H2O）写成其分解产物的形式。
(3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。则使用“==” 生成“↓”或“↑”
如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-
Fe3+与CO32-、HCO3-等
[练习]：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。如能水解请写出水解的离子方程式。
三、盐类水解知识的应用
(一)判断或比较盐溶液的酸碱性
[练习]: 1 判断并比较下列溶液的酸碱性
(!)相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液
(2)相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液
2 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则：

(A)
(B)
(C)
(D)
碱性
AOH>BOH
AOH
AOH>BOH
AOHHD
HC>HD
HC
2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+的浓度分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
3 ．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H+)＞c(OH－) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1
(三)．判断溶液中离子能否大量共存
有些弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应，生成“↓”和“↑”,则不能在溶液中大量共存。
[练习] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH4+ HCO3- Cl- k+ B Al3+ AlO2- HCO3- Na+
C Fe2+ NH4+ SO4- S2- D Fe3+ SCN- Na+ Cl-
小结: 这节课我们复习了盐类水解的实质、规律、影响因素、水解离子方程式的书写以及水解知识的部分应用.
课外作业:完成<<点拨>>对应练习