高中理综-三轮冲刺必备选择题专项训练(一)精析(化学部分)(教师版).doc

高中理综 三轮冲刺必备选择题专项训练（一）精选精析（化学部分）（教师版）
7．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是 ( )
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )
①含有HCO的溶液中：SO、Na+、NO、CO
②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO、Cl-、K+、SO
④在AlCl3溶液中：NH、NO、Cl-、SO、CO
A．①②③④ B．①②④ c．①③ D．①
9．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度F的平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
25℃时初始浓度(mol／L)
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度(mol／L)
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度(mol／L)
0.06
0.08
0.08
下列说法错误的是 （ ）
A．该反应是放热反应
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小
C．该反应可表示却X十3Y2Z
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
10．根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( )

实验
实验现象
结论
A
左烧杯中锌溶解，右边烧杯中铁表面有气泡
活动性：Zn>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色，再滴Na2S溶液后变为黑色
溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产牛，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl2>C>Si
11．2012年全国政协十．届五次会议举行第六场记者会主题为“政协委员谈发展新能源和清洁能源”。“十二五”规划提出转变能源发展方式，调整能源结构，积极有序发展新能源。某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是 ( )

A．设计该循环系统的目的是制取I2
B．电解池A中离子反应方程式：H2+I22H++2I-
C．光催化反应池中离子反应方程式为2Fe2++I22Fe3++2I-
D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol／L盐酸的pH=8.0
D．若1 mLpH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后．溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
13．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是 （ ）
①MO2具确氧化性 ②白色不溶物X为MSO4
③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS
A．①② B．②④ C．③④ D．①③

7．LiAlH4的结构式为，LiAIH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H2，又知LiAlH4在125℃分解为LiH、Al和H2。下列有关说法正确的是
A．释放出H2的厦应都是放热反应
B．LiAlH4中告有离子键、共价键
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4在125℃分解，每转移2mol电子放出2.24L的H2
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液；K+、NH、Cl—、I—
B．pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO、Cl—
C．水电离出的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—
D．0.1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液：Na+、K+、S2—、SO
9．2012-09-25安徽省机动车氮氧化物总量减排现场会召开，会议指出，要积极推进机动车污染防治。为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO2CO2+N2 ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．单位时间内消耗CO和CO2。的物质的量相等时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率
C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率
D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
10．下述实验设计，不能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中少量的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液
B
比较Cl2与I2的氧化性强弱
向淀粉KI溶液中滴加少量的新制氯水
C
检验溶液中是否含有Cl
向溶液中滴人稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
D
除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
加入足量BaCl2溶液，过滤
11．如下四套装置，下列有关的说法不正确的是

A．甲装置：石墨电极上产生的气体是H2 B．乙装置：铁电极被消耗，发生氧化反应
C．丙装置：能够验证铁发生析氢腐蚀 D．丁装置：当X极的电极材料是锌时，保护铁
【答案】C
【解析】A、原电池，石墨是正极，H+得到电子，电极上产生H2，正确；B、电解池，铁作阳极，自身参与反应，正确；C、中性环境，应发生吸氧腐蚀，错误；D、X极的电极材料是锌时， 右边装置为原电池，左边装置是电解池，X是负极，铁是阴极，铁不参与电极反应，正确。
【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解池及电化学腐蚀。
12．室温时，向20mL 0.1mol·L-1醋酸中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液V mL，下列有关叙述中正确的是
A．滴加少量NaOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低
B．当V=20mL，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．当V=20mL，NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液pH=7
D．当0c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
13．已知室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是