高二化学化学反应原理.doc

高二《化学反应原理》期末考试复习题一
一、选择题
1. 下列说法正确的是 （    ）
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
    B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
    C、某一反应的活化分子百分率是个定值
    D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2. 下列电离方程式书写不正确的是（    ）
A、2H2O  = H3O++OH－                B、H2S=   H++HS－
C、NaHS=   Na++HS－                  D、HCO3—+H2O =  H3O++CO32-
3．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 （   ）
A. HX、HZ、HY   B. HZ、HY、HX      C. HX、HY、HZ      D.HY、HZ、HX
4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是                                     （　  　）
A．AgNO3 [Ag2O]　　 B．NaOH [NaOH]    C．NaCl [盐酸]　　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]
5．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是                                （      ）
 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
 C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
6．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（    ） A. a极为电池的负极该电极发生氧化反应
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e－ =    4OH －
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
7. 室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（    ） mol•L-1
A. 0.1/（a+b）       B. 0.1b/（a+b）    C. 1×107           D. 1×10-7
8．下列叙述正确的是                                                  （　  　）
A．原电池中阳离子向负极移动             B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
9．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                              (      )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
10. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（    ）
    A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
    B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
11. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为     
A．0.5%       B．1.5%      C．0.1%       D．1%
12. 25℃时， pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ）
    A. 1×10－7mol•L－1    B. 1×10－12mol•L－1   C. 1×10－2mol•L－1    D. 1×10－14mol•L－1.
13. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（    ）
　A、c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3）
B、c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－）
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－ H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－
14. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
15. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是   （    ） 
A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L min）
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
16. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋下列对该混合溶液的判断正确的是（    ）
A. c（H＋）＞c（OH－）         B. c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol•L－1
C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）    
D. c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol•L－1
17. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B、由水电离的c（H+）＝10-12 mol•L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
18. 放热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（    ）
A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大      B、K2 ＞K1[
C、c2（CO）＝c2（H2O）                   D、c1（CO）>c2（CO）
19. 下列叙述正确的是(　　)
A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO2－3)＋c(OH-)
20．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为(　　)
A．1∶1   B．1∶2
C．10∶1   D．2∶1
三、填空题
21. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                           

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         
22. （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO3：阴极：            阳极：            总反应离子方程式：             。
NaCl：阴极：              阳极：              总反应离子方程式：          。
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na2SO4：阴极：             阳极：          总反应化学方程式：          。
（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：             阳极：             总反应离子方程式：           。
23．(9分)某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol•L－1的盐酸溶液的pH＝________；
(3)0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：                       
（2）白色固体转化为黑色固体的原因是：                                 
五、计算题
25. 已知水在25℃时KW =1.0×10-14,95℃KW =1.0×10-1
（1）25℃时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为        。
（2）95℃时，若100体积＝的某强酸溶液与1体积＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是         
26. 25℃时，如果取0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_____0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c （A-）＝  ____ mol•L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH___________ 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A. NH4HCO3  B. NH4A    C. （NH4）2SO4    D. NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列___________ （填序号）
27. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
28．某学生用0.1 mol•L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（每空2分）
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ___________；
(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________________；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
________________________________________________________________________；
(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________________________；
(5)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________     ____；
(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________。