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钠镁金属专题
（一）
1.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D、6：7
2．由于工业发展，水资源的污染日益严重，水的净化处理一直受到高度重视。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为，式中m不可能为（ ）
A、6 B．4 C．3 D．2
3．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是（ ）
A、P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2
4．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（ ）
A．1：1 B、2：3 C．3：2 D．28：
5．已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：

5． （1）Na+[: O : O :]2—Na+
高温
（2）Fe－2e—+2OH— Fe（OH）2
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 铝热
（4）2Al+2OH—+2H2O 2AlO+3H2↑

（二）
1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

3． 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O固体中，固体的质量增加（ ）A、2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．不可求
4． 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A、Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
5．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，
其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混
合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（　 　）
A．均不符合 B．只有①②③
C．只有④⑤ D、全部符合
6.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )

A ． B、 C． D．
7.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A、铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C、金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）

50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B、根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
9．一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（ ）
A．20% B、36% C．42% D．50%
10．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
10.(1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g
（三）

1．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　 )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D、 Na＋、K＋、Cl－、SO42－
2．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 (　 )
A．10.6g B．60.6g C．2.86g D、89.2g
3．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为(　 )
A．等于6.72g B、小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算
4.a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有(　 )
A．HCHO B、CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D、纤维素
6．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 （ ）
A、加入的NaOH质量一定最大
B、加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
7．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）(　 )

A．M中只有一种溶质的有（1和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．(2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
8．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
9．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入
50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

答案
8．（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1） （KO2与K2O 4︰1）
9.反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl
A1(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20
最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，
设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为 ，依题意有：

（四）
1. 将0.23 g钠，0.24 g镁和0. 27 g铝分别放到8.0 g HC1质量分数为3.65％的盐酸中，放出氢气的质量( )
A. 一样多 B. 依次减少 C. 依次增多 D. 钠最多，镁和铝一样多

2. 有Na和另一种碱金属的合金2 g，与水反应放出H2为0.1 g，此合金中另一种金属可能是
A. Li B.K C.Rb D. Cs
3. 把一瓶NaOH溶液分成两等份,一份密封保存,另一份敞口放置,几天后用质量分数相同的盐酸去中和它们至PH=7若第一份用去盐酸m1g,第二份用去盐酸m2g。则m1和m2的关系是( )
A,m1＝ m2 B,m1>m2 C、m1成P的金属钠的质量比为( )
A、1:1 B、2:1 C、23:78 D、46:78
5.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可 以是( )
A、 B、% C. D.%
6.超氧化钾(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )
A.11.2L B.22.4L C.44.8L D、67.2L
7.将3.72 g 结晶 Na2CO3·xH2O 加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为( )
A、1 B.2 C.6 D.10
8.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是( )
A.加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量 B.加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78∶62
C.加入的三种物质的质量相等 D.加入三种物质的物质的量相等
9.25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g。向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为( )
A.23.5 g B.11.5 g C.23.0 g D、19.5 g
10.将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是( )
A.固体的质量均减小，减小的质量恰好相同 B.固体的质量均保持不变
C.固体的质量均增大，且均增重m g D.固体的质量均增大，但增加的质量不一样
11.将2.3 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2，该固体与足量的CO2气体充分反应，所生成的气体的质量
A.0.16 g B.0.8 g C.0.48 g D.0.32 g
12．将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质分数为8％的溶液，若a1∶a2 = 31∶39，则b1∶b2为（  ）   A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3∶2
13．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为
  A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g   C．等于2.86g D．大于2.86g
14.某无水碳酸钠样品中含小苏打杂质充分灼烧后固体质量减少5％，该样品中小苏打所占的质量分数 ( )
A.5％ B.13.55% C.19.1％ D.46.66%
15.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是 ( ) A.16L B.12L C.8L D.4L
16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体，通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体的物质的量之比为（ ） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
17．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（ ）
A．n=l B．l＜n＜2 C．2≤n＜4 D．n≥4
18．把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5．6L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为（ ）
A．7 B．23 C．39 D．85
19．钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的 物质的量之比为（ ）
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶2 D.3∶1∶2
20．将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol，则a与b的关系为 （ ）
A．ab D．无法确定
21.某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？

21.【解析】 创设100 g 饱和Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量为m，则根据溶解度关系有：100∶m=(100+26.9)∶26.9 m=21.2 g。
通入CO2后，发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
106 18 2×84
21.2 b a
从各物质的相互反应关系不难得出：生成NaHCO3的质量为33.6 g，反应消耗的水为3.6 g。此时溶液中的溶剂总质量为：100－21.2－3.6=75.2 g，依据NaHCO3的溶解度有：100 g∶10 g=75.2 g∶x
x=7.52 g，则溶液中能析出NaHCO3的质量为33.6－7.52=26.08 g。
【答案】 26.08 g
34．称取由Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3三者混合而成的固体混合物5 g ，溶于0.2 L 1 mol/ L 的盐酸中，完全溶解后，放出CO2 0.784L（标准状况），把CO2完全驱出溶液后，再加入1.2 mol /L 氨水0.15L，待完全沉淀后，过滤并洗涤沉淀，洗液和滤液混合，用0.75 mol/L 盐酸滴定，消耗了40ml才将剩余碱中和，求原固体混合物各物质的质量百分含量。
此题既可根据整体关系，又可利用原子守恒求解。
设Al(OH)3为x mol，NaHCO3为y mol，CaCO3为z mol 列方程
78x + 84y + 100z = 5┉┉┉①分析上述反应可知最后溶液中为NH4Cl和CaCl2及NaCl 。
其中NH4+共1.2 × 0.15 mol，Cl—共（0.2+0.75×0.04）mol
若所设x、y、z同思路一中，根据溶液电中性原则，结合原子守恒可列出如下关系：
1.2 × 0.15 + y + 2z = 0.2 + 0.75 ×0.04
↑ ↑ ↑
（NH4+结合Cl—量） （Na+结合Cl—量） （Ca2+结合Cl—量）
y + z = 0.784 /22.4
↑ ↑ ↑
（NaHCO3中C的量） （CaCO3中C的量） （CO2中C的量）
再与方程①联立求解即可。
将1.2 g金属镁中空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于3mol/L50mL的盐酸中，再用2mol/LNaOH溶液20 mL恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。则生成氮化镁的质量是（ ）
A．1.0 g　　 B．0.5g　　　 C．0.1g 　　　　 D．0.05g
7．将一定量的铝与铁的氧化物投入足量的NaOH溶液中可产生气体8.4L，（均在标况下测定）若将该等量的混合物与足量的稀HNO3反应后所得气体为7.84L，再次向所得溶液中滴加过量的NaOH至沉淀不再发生改变，可称量所得沉淀的质量为128.4g,求该铁的氧化物的化学式为（ ）
A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe7O9 D、Fe8O11
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