江苏省盐城市2010届高三第一次调研考试(化学).doc

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盐城市2010届高三第一次调研考试
化学试题
审编：刘艳娥
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．节能减排是社会赋予的责任和使命,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是
①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
③推广使用一次性筷子
④在农村推广沼气照明和供热
⑤用大排量的轿车代替公交车出行
⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．②③⑤ D． ①⑤⑥
2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：
B．蔗糖与醋酸的最简式相同
C．纯碱与汽油去除油污的原理相同
D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
B．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA
C．25℃时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3NA
4．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－
5．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
编号
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
①

Cu
CuO
CuCl2
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2
AlCl3
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．下列化学实验事实解释正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质
D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高
8．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：
4ClO3－+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：
2Cr2O72－+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
10．将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是
A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)
B．压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2
C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2， 2NO2(g) N2O4(g)
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：
c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)
D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)
12．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R—H(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是
A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，
PbI2的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI
浓溶液，离子浓度变化如右图所示
D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10－9
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
13（12分）．过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：
水杨酸稳定剂
合成
尿素
H2O2
冷却到100℃
结晶
过滤
干燥
产品
母液
分离
循环使用
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是 ▲ 。
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 ▲ 。
(a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KmnO4溶液与尿素不反应）。
①KMnO4溶液应盛放在 ▲ 式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
②完成并配平方程式：MnO4－+H2O2+H+=Mn2++H2O+
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为： ▲ 。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 ▲ . 　　（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为▲ 。
14（12分）．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是 ▲ （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是 ▲　　　。
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　▲　；固体废弃物CaSiO3可用于 ▲　。
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 ▲ 。
（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 　　▲　　。
15（10分）．钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。
（1由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
焦炭 氯气
沸腾氯化炉
900℃
CO
TiO2
四氯化钛(液)
海绵钛
Na
550℃，Ar
①沸腾氯化炉中反应：TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g)，在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S =57.74J/K） ▲ （选填：“能”或“不能”）。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol
则TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = ▲ kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
▲ 。

二氧化钛
熔融的氯化钙
石墨
O2、CO、CO2
O2－
O2－
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为： ▲ 。
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是 　▲　。
（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
　，下列说法正确的是 ▲ 。
(a) 该反应正反应为的△H＞0
(b) 在不同温度区域，TiI4 的量保持不变
(c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少
(d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
16．（10分）汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理
▲ 。
　（a）臭氧层破损坏 （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成 　 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：
　　 ▲ （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）
（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平） ▲ 。
（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： ▲ 。
（5）2000K时,可以发生如下反应：
1/2N2+1/2O2NO， K1
1/2N2+O2NO2， K2
4NO2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= ▲ （用K1、K2表示）。

17（12分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称： ▲ ▲ 。
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目 ▲ 。
①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。
（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是： ▲ 。
（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。
已知：

18（10分）．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。
（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 ▲ 。
（a）CO2 +CaO CaCO3
（b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
（c）2Mg+CO22MgO+C
（d）
（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 ▲ 。
（a）用太阳能光解海水制氢 （b）利用天然气与水高温催化制氢
（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为： ▲ 。
（4）某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为： ▲ 。
②据问题①，今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y= ▲ （用x表示）。
19（12分）A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是 ▲　。
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为： ▲ 。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ▲ 。
③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： ▲ 。
④含碳源中属于非极性分子的是 ▲ （a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
▲ ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： ▲ 。

19B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。
磷石膏　 水　 碳酸氢铵
过滤
氯化钾
一步转化反应器
洗涤
碳酸钙
碳酸铵母液
两步转化
反应器
过滤
洗涤
干燥
母液用于生产NK
或NPK复肥

硫酸钾

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为： ▲ 、 ▲ 。
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4·2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是 ▲ 。
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是 ▲ 。
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为： ▲ 。
（6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点 ▲ 。
盐城市2010届高三第一次调研考试
化学试题答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
B
B
D
A
B
AC
BC
D
C
AD
13（12分）．
（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（2分）.
（2）c（1分）（3）①酸（1分）；②2，5，6=2，8， 5O2；（2分）③13.3%（2分）；
④偏高（2分） ⑤尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（2分）
14（12分）．
（1）Ⅰ、Ⅲ（2分） （2）分馏（蒸馏）（2分）
（3）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）
（4）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）
（5）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）
15（10分）．
（1）①不能（2分）；②－970.2（2分）；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物（1分）
（2）①TiO2 +4e－ = Ti +O2－（或：Ca2++2e－=Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti）（2分）
②H2（1分）（3）d（2分）
16（10分）．
（1）b（2分） （2）NO（2分）
（3）CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2 （2分）
（4）4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）（5）K22/K14（2分）
17（12分）．（1）羟基、醚键（2分，） （2）6 （2分）
（3）与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率（2分）。
（4）
（每空1分，共6分）
18（10分）．
（1）abd（2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分）
（2）ad（2分，选对1个得1分，多选错选不得分）
（3）8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O（2分）
（4）①3.2③Cu3 Au或Au Cu3 （1分） ④a、b、c（2分）⑤sp3和sp2 （2分） ；2（2分）
B．
（1）布氏漏斗；安全瓶 （各1分，共2分）
（2）防止NH4HCO3分解（2分）
本卷中所有合理答案均酌情给分。
（3）(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl（2分）
（4）降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率（2分）
（5）Fe3++K++[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓（2分）
（6）原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等（2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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