弱电解质的电离限时训练.doc

《弱电解质的电离》限时训练
一、选择题（每题4分，共52分）
1、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
A、自来水 B、0.5mol/LHCl C、0.5mol/LCH3COOH D、0.5mol/LKCl
2、下列说法正确的是（ ）
A、强电解质的稀溶液中不存在强电解质的分子
B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C、CO2溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
D、氢硫酸中，c(H+)/c(S2-)=2:1
3、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
A、Cl2 B、BaCO3 C、SO3 D、乙醇
4、下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是（ ）
A、NH3·H2O不稳定，易分解
B、氨水的导电能力弱
C、0.1mol/L氨水中c(OH-)远小于0.1mol/L
D、等浓度的NaOH与氨水相比，前者导电能力远大于后者
5、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1mol/LHCl，溶液中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6、已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A、加入少量醋酸钠粉末
B、升高温度
C、加入少量1mol/LHCl
D、加水
7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A、相同浓度的两种溶液中c(H+) 相同
B、100mL0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的NaOH
C、pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5
D、两种溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小

8、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）

9、相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A、中和时所需NaOH的物质的量
B、电离的程度
C、H+的物质的量浓度
D、CH3COOH分子的物质的量
10、一定量的稀硫酸与足量铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A、NaOH固体 B、醋酸钠固体 C、NaCl固体 D、KNO3溶液
11、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.8×10-4
1.8×10-5
6.4×10-6

则0.1mol/L的下列溶液中，c(H+)最大的是（ ）
A、HCN B、HF C、CH3COOH D、HNO2
12、20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SHS-+H+，HS-H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是（ ）
A、加入适量的水
B、加入适量的NaOH固体
C、通入少量SO2
D、加入适量的CuSO4固体

二、非选择题
13、根据NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4++OH-，将下列四种情况所发生的变化填入下表：
加入物质
H2O
NH4Cl(s)
NaOH(s)
HCl(g)
(1)Kb

(2)n(OH-)

(3)c(OH-)

(4)平衡移动方向

14、（1）常温时，浓度为0.1mol/L的H3PO4溶液中，含有的离子有 ，其中阴离子浓度最大的是 （填离子符号），c(H+) （填>、=或<）0.3mol/L。
（2）常温时，初始浓度分别为1mol/L和0.1mol/L的氨水中OH-分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1 （填>、=或<）10c2。
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H++HCO3-的电离常数为 。
（已知：pH=-lg{c(H+)}，10-5.6=2.5×10-6）
15、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力的变化如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是 ，c(H+)最大的是
（3）若要使c点溶液中，c(CH3COO-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施有（列举3种①
②
③
（4）列举一种能证明CH3COOH是弱电解质的简单方法：
。
16、今有①醋酸 ②盐酸 ③硫酸 三种稀溶液，请用序号回答下列问题
（1）若三种酸的浓度相等：
则三种酸中c(H+)由大到小的顺序是 ；中和等物质的量NaOH所需这三种溶液体积由大到小的顺序是 ；等体积的三种酸溶液分别与足量锌反应，则开始时反应速率的大小关系为 ，充分反应后放出H2的体积大小关系为 。
（2）若三种溶液所含H+浓度都相等：
则三种溶液的浓度由大到小的顺序是 ；中和等物质的量NaOH所需这三种溶液体积的大小关系为 ；等体积的三种溶液，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况下），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 ；将这三种酸溶液都加水稀释至原来的100倍，c(H+)的大小关系为 。
17、硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________．
(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：

① 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______ 。
② 该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。
(3) H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。