化学反应方程式.doc

九年级化学复习
化学方程式
化合反应
1,镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2,铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3,铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4,氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5,红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6,硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7,碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2
8,碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO
9,二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10,一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2
11,二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12,生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(熟石灰，石灰水的主要成分 )
13,无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4・5H2O
14,钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15,实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16,加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17,水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18,碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19,高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20,铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21,锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22,镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23,氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24,木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25,水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

26,焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他反应
27,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
28,酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
29,一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
30,一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
31,二氧化碳通过澄清石灰水:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
32,氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
33,石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
34,碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
Δ
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质,氧化物,酸,碱,盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性(金属)氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
42.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
43.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
45.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
46. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
47.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
48. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
49.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
50. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
53.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
54.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
57. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
58.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
59.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
60.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
61.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
62.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
63.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
64.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
65.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
66.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
67. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
69.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
70.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
71.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
高温
72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
73.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
74.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
75.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4・5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
76.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O CuSO4・5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃2HgO 银白液体,生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧,白光,放热,使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧,放热,刺激味气体,空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2O2 点燃2H2O 淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧,大量白烟,放热,生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰,放热,黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰,焊接切割金属
Δ
2KClO3MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白,生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体,使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生,锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色,试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
高温
Fe3O4+4H2高温 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色,试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨,利用氢气的还原性
2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧,黄色火焰 离子化合物的形成,
H2+Cl2 点燃2HCl 点燃苍白色火焰,瓶口白雾 共价化合物的形成,制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成,上部为澄清溶液 质量守恒定律
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应,空气污染物之一,煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 =CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳,除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的气体,放热 酒精的燃
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜,镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解,溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解,溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验Cl―的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解,溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解,溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO42H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解,溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO,O2,H2中的CO2,
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末, 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱,实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4・H2O白色粉末变为蓝色晶体，检验物质中是否含有水
CuSO4・H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的Cl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验SO42-
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

常用物质的颜色
⑴ 固体物质的颜色
A 白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钠、
氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、无水硫酸铜。
B 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C 黄色固体：硫粉 D 红色固体：红磷氧化铁、铜
E 蓝色固体：胆矾 F 绿色固体：碱式碳酸铜
G 紫黑色固体：高锰酸钾
⑵ 生成沉淀的颜色
A 白色沉淀：不溶于稀硝酸：氯化银、硫酸钡
溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡
B 红褐色沉淀：氢氧化铁 C 蓝色沉淀：氢氧化铜
⑶ 溶液的颜色
A 蓝色溶液：硫酸铜、硝酸铜等
B 黄色溶液：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等
C 浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁等

常见物质的化学式
物质名称
化学式
物质种类及其它
氢气
H2
单质
氧气
O2
单质
氮气
N2
单质
氯气
Cl2
单质(刺激性气味)
臭氧
O3
单质
金刚石/石墨
C
单质
红磷/白磷
P
单质
硫
S
单质(黄色固体)

水
H2O
非金属氧化物
过氧化氢
H2O2
非金属氧化物
二氧化碳
CO2
非金属氧化物
一氧化碳
CO
非金属氧化物
二氧化硫
SO2
非金属氧化物
三氧化硫
SO3
非金属氧化物
二氧化氮
NO2
非金属氧化物
一氧化氮
NO
非金属氧化物
五氧化二磷
P2O5
非金属氧化物(白色)

氧化铝(三氧化二铝)
Al2O3
金属氧化物(白色)
氧化镁
MgO
金属氧化物(白色)
氧化铜

CuO
金属氧化物(黑色)
二氧化锰
MnO2
金属氧化物(黑色)
四氧化三铁
Fe3O4
金属氧化物(黑色)
氧化铁(三氧化二铁)
Fe2O3
金属氧化物(红棕色)
氧化钙
CaO
金属氧化物(白色)

氯化氢
HCl
溶于水形成盐酸,刺激性气味
氨气
NH3
溶于水形成氨水,刺激性气味

硫酸
H2SO4
酸
硝酸
HNO3
酸

氢氧化钠
NaOH
碱
氢氧化钙
Ca(OH)2
碱
氢氧化钾
KOH
碱
氨水
NH3·H2O
碱
氢氧化铝
Al(OH)3
碱(白色不溶物)
氢氧化铜
Cu(OH)2
碱(蓝色絮状沉淀)

氯化钠
NaCl
盐
碳酸钠
Na2CO3
盐
碳酸钙
CaCO3
盐
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硫酸铜
CuSO4
盐(溶于水天成蓝色溶液)
硫酸钠
Na2SO4
盐
硝酸银
AgNO3
盐
硝酸钡
Ba(NO3)2
盐
硝酸铵
NH4NO3
盐
碳酸氢铵
NH4HCO3
盐

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