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高考化学考前复习材料
1：各种“水”汇集
(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；
水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)
软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］ 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
2：各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；
高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O)
碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)
裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等)
炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
3：氧化物的分类
(一)氧化物的分类：
氧化物
成盐氧化物
不成盐氧化物CO、NO
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)

(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等
酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3
酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
4：比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
　　3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
　　4、常温下与酸反应煌剧烈程度；
　　5、常温下与水反应的剧烈程度；
　　6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
5：比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2
所以，Cl的非金属性强于S。
6：“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒：

分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
(二)“18电子”的微粒

分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S

四核18电子的
PH3、H2O2

五核18电子的
SiH4、CH3F

六核18电子的
N2H4、CH3OH

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
7：具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
8：安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：
火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂
起火原因：摩擦→发热→K ClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。
优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。
9：能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10：能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
2、色素——漂白；
3、水中有臭味的物质——净化。
11：硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。
SiO2＋2CSi＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。
Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
13：Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；
14：“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1、 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2、 H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3、 KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+
4、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）
5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3； Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6、 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7、 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
16：金属的冶炼规律
1、活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2、中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋CZn＋CO↑ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
WO3＋3H2W＋3H2O Cr2O3＋2Al2 Cr＋Al2O3
3、不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如：2HgO2Hg＋O2↑
17：“置换反应”有哪些？

1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2＋2Br‾==2Cl‾＋Br2 I2＋S2−==2I‾＋S 2F2＋2H2O==4HF＋O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO22MgO＋C 2Mg＋SO22 MgO＋S
Mn＋FeOMnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
10Al＋3V2O55Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O44 Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4 H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾ 2H2S＋O2(不足)2S＋2H2O
C过量时：CuO＋CCu＋CO↑
CuO过量时：2 CuO＋C2Cu＋CO2↑
FeO＋CFe＋CO↑ 2FeO＋SiSiO2＋2Fe↑
2FeO＋C2Fe＋CO2↑ CuO＋H2Cu＋H2O
SiO2＋2CSi＋2CO↑ Cu2O＋H22Cu＋H2O
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
18：条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6Cl2＋6 Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2CO2(O2充足) ；2 C＋O22CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
2 NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O
H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
14、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
浓H2SO4
3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
170℃
15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
浓H2SO4

140℃
C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O

Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
16、　　　＋Cl2　　　　　＋HCl

　　　　　＋3Cl2　　　　　　　（六氯环已烷）

17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl
　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
19：滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
20：有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：
1． 温度达到着火点；
2． 有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1．镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O22MgO
现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2 现象：产生白烟。
3． 镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。
4． 镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C
现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结：
物 质
火焰颜色
H2在空气中燃烧
淡蓝色
CH4在空气中燃烧
淡蓝色
H2S在空气中燃烧
淡蓝色
C2H5OH在空气中燃烧
淡蓝色
S在空气中燃烧
淡蓝色
S在纯氧中燃烧
明亮的蓝紫色
CO在空气中燃烧
蓝色
H2在Cl2中燃烧
苍白色
此外：含钠元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色；
含钾元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰中呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
21：关于化工生产的小结
有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：
1． 炼铁、制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
2． 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
3． 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；
4． 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
生产名称
主要原料
化工生产原理
设备
接触法制硫酸
硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积
沸腾炉
接触室
吸收塔
硝酸的工业制法
氨、水、空气
反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流
氧化炉
吸收塔
炼铁
铁矿石、焦炭、石灰石、空气

高炉
炼钢
生铁、氧化剂(空气、纯氧或氧化铁)

氧气顶吹转炉
制玻璃
石灰石、纯碱和石英

玻璃熔炉
制水泥
石灰石和粘土

水泥回转窑

生产名称
反应方程式
成分
环境污染有关内容
接触法
制硫酸
催化剂
△
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2 2SO3

SO3＋H2O==H2SO4

产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收
①
硝酸的
工业制法
4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(催化剂、△)
2NO＋O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3＋NO

产生的NO、NO2造成污染，用碱液吸收②
炼铁
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C＋O2CO2 CO2＋C2CO

产生CO、CO2和N2等混和气(叫“高炉煤气”)造成污染
炼钢
2Fe＋O22FeO
C＋FeOFe＋CO
Si＋2FeO2Fe＋SiO2

产生大量棕色烟气造成污染，成分：Fe2O3尘粒和高浓度CO
制玻璃
Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2
Na2SiO3
CaSiO3
SiO2

制水泥
是化学变化，方程式不掌握
2CaO·SiO2
3CaO·SiO2
3CaO·Al2O3

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3
②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
22：关于气体的全面总结
1．常见气体的制取和检验：(此处略)
2．常见气体的溶解性：
极易溶的：NH3（1∶700）
　　易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
微溶的：C2H2
　　难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的：F2、NO2。
3．常见气体的制取装置：
　　能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
　　能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；
　　能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
　　臭鸡蛋气味的：H2S。
　　稍有甜味的：C2H4。
6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。
9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3
14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S
17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
23：最简式相同的有机物
1． CH：C2H2和C6H6
2． CH2：烯烃和环烷烃
3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4． CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
5． 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

24：有机物之间的类别异构关系
1． 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；
2． 分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；
3． 分子组成符合CnH2n＋2O(n≥2)的类别异构体：饱和一元醇和醚；
4． 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；
5． 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；
6． 分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚；
25：能发生取代反应的物质及反应条件
1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
　　　　　　　　　②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
　　　　　　　　　③浓硫酸：70～80℃水浴；
3． 卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4． 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；
5． 酯类的水解：无机酸或碱催化；
6． 酚与浓溴水或浓硝酸
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
26：能发生加成反应的物质
1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
2． 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
3． 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
4． 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5． 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

6． 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
7． 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等
8． 酮类物质的加成：H2
9． 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
27：能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
28：能发生缩聚反应的物质
1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
2． 二元醇和二元羧酸等

29：能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
1． 所有的醛（R－CHO）；
2． 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
30：能跟钠反应放出H2的物质
（一）有机：
1． 醇（＋K、Mg、Al）
2． 有机羧酸
3． 酚（苯酚及同系物）
4． 苯磺酸
5． 苦味酸（2、4、6——三硝基苯酚）
（二）无机
1． 水及水溶液
2． 无机酸（弱氧化性酸）
3． NaHSO4
31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3． 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4． 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5． 含醛基的化合物
6． 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）无机
1． －2价硫（H2S及硫化物）；
2． ＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3． ＋2价铁：
　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2MgBr2
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HbrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HBrO
　　　　　　　　2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O
　　　　　　　　HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3
8．AgNO3
32：能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等
33：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 苯的同系物；※
3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5． 酚类
6． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
7． 煤产品（煤焦油）；
8． 天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1． 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；
2． 亚铁盐及氢氧化亚铁；
3． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
4． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
5． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
　　※注：苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的规律：
侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2。
倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。
CH2CH3
KMnO4（H+）
COOH
C(CH3)3
C(CH3)3
CH3
KMnO4（H+）
COOH

如：　　　　　　　

34：能爆炸的物质
1． 液氧炸药
2． 黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)
3． NH4NO3
4． 红磷与KClO3
5． TNT(雷汞作引爆剂)
6． 硝化甘油
7． 火棉
8． 氮化银(Ag3N)
此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：
“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；
“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2
无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。
Ni
△
35：六种方法得乙醇
1．还原法：CH3CHO＋H2 C2H5OH
NaOH
△

2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O C2H5OH＋HX
NaOH

3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O RCOOH＋C2H5OH
4．乙醇钠水解法：C2H5ONa＋H2O C2H5OH＋NaOH
H2SO4或H3PO4
加热、加压

5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O C2H5OH

36：分子中引入羟基的有机反应类型
1． 取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2． 加成：烯烃水化、醛+H2
3． 氧化：醛氧化
4． 还原：醛+H2
37：化学实验中应掌握的几个分数
1． 试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
实验室制甲烷时，加入固体醋酸钠的量应为碱石灰的1/3
2． 给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；
3． 蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；
4． 酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。
38：常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的：
可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，
可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；
(二)不可加热的：
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
39：关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是：
1． 滴定管——零刻度在上面
2． 托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
40：不宜长期暴露空气中的物质
1．由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
2．由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
3．由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4．由于挥发或自身分解作用：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
41：实验室中意外事故的急救
1．玻璃割伤
除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
2．烫伤
涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。
3．浓酸撒落
撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；
沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。
4．浓碱撒落
　　撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；
　　沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
5．眼睛的化学灼伤
　　凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。
42：常用的灭火器
类 型
药 液 成 分
适用的灭火对象
酸 碱 式
H2SO4和NaHCO3
非油类失火
泡 沫 式
Al2(SO4)3和NaHCO3
油类失火
液态CO2
液态CO2
电 失 火
四氯化碳
液态CCl4
电器失火
一二一一
CF2ClBr
油类失火
干 粉
NaHCO3吹干粉及适量润滑剂、防潮剂
油类、可燃气体、精密仪器、文件书籍等失火
此外，白磷、钠着火时可用砂子来灭火；水也是常用的一种灭火剂。
43：三处涉及到“棉花团”的化学实验
1．K法制氧气：
“棉花团”在大试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出；
2．实验室制NH3
“棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净；
3．实验室制C2H2
“棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。
44：三处涉及到温度计的化学实验
1．实验室制乙烯：
温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170℃；
2．实验室蒸馏石油：
温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
3．苯的硝化反应实验：
温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。
此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶