江苏省无锡市中考化学试卷解析版答案.doc

江苏省无锡市2015年中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分.共15分）1江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升下列行为不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A分类回收垃圾B使用太阳能路灯C开发氢燃料电池客车D直接排放废水考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治.专题：化学与环境保护分析：节约能源、减少污染，就可以利于“清水蓝天”工程实施，如：对垃圾实行分类回收；加强生活污水处理；积极推广太阳能、风能、地热能及水能等系能源的使用，减少化石燃料的使用等都是有利于“清水蓝天”工程实施的解答：解：A、分类回收垃圾，提高物质的利用率，减少环境污染，利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；B、太阳能是新能源，可有效减少环境污染，有利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；C、氢燃料是新能源，无污染，积极推广新能源，可以保护环境，有利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；D、直接排放废水，会对环境造成严重的污染，不利于“清水蓝天”工程实施，故符合题意故选D点评：环境的保护已经越来越受到社会的关注，与之相关的问题，也就成为中考的热点2（1分）（2015无锡）地壳中含量最多的元素是（）AOBAlCSiDFe考点：地壳中元素的分布与含量.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据地壳中各元素的含量解答地壳中氧元素含量最多解答：解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素故选A点评：记住地壳中各元素的含量是解答本题关健3（1分）（2015无锡）下列属于化学变化的是（）A胆巩研碎B海水晒盐C蜡烛燃烧D干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4（1分）（2015无锡）下列属于纯净物的是（）A糖水B金刚石C空气D石油考点：纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素解答：解：A、糖水是糖和水的混合物，故选项错误；B、金刚石是碳的单质，属于纯净物中的单质，故选项正确；C、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；D、石油中由汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中5（1分）（2015无锡）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A取用氯化钠固体B称量氯化钠固体C量取水的体积D溶解考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解.专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断解答：解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确故选：C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6（1分）（2015无锡）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A水是由氢原子和氧原子构成B生活中通过煮沸可以降低水的硬度C可用肥皂水区分硬水和软水D水在通电条件下分解成氢气和氧气考点：硬水与软水；电解水实验.专题：空气与水分析：A、根据水分子是由氢原子和氧原子构成解答；B、根据降低水的硬度的方法解答；C、根据用肥皂水区分硬水和软水解答；D、根据水在通电条件下分解成氢气和氧气解答解答：解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故正确；C、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D、水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2：1，故正确答案：A点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高7（1分）（2015无锡）盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（）ABCD考点：几种常见的与化学有关的图标.专题：公共标志型分析：根据图中所示标志的含义和浓硫酸的特性进行分析判断即可解答：解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确C、图中所示标志是可燃物品标志，浓硫酸不属于可燃物，故选项错误D、图中所示标志是可循环使用标志，故选项错误故选B点评：本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查8（1分）（2015无锡）向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，从分子的角度对此现象的正确解释是（）A分子是不断运动的B分子是可分的C品红分子发生变化D分子体积极小考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可解答：解：向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散A、由于分子是在不断的运动的，这是造成品红在静置的水中扩散的主要原因，故选项正确B、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与分子可分无关，故选项错误C、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与品红分子是否发生了变化无关，故选项错误D、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键9（1分）（2015无锡）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据粒子结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进行解答解答：解：A粒子结构示意图可知，核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；B质子数=8核外电子数=10，为阴离子；C质子数=12核外电子数=10，为阳离子；D质子数=9核外电子数=10，为阴离子故答为：C点评：本题考查学生根据核电荷数，质子数与核外电子数的关系进行辨别微粒种类的能力10（1分）（2015无锡）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（） 选项名称 俗名 化学式 A 氢氧化钠 烧碱 NaOH B碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 C氢氧化钙 熟石灰 CaO D乙醇 酒精 CH3COOHAABBCCDD考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可解答：解：A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致B碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致C氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致D乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致故选A点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键11（1分）（2015无锡）下列实验方案不合理的是（）A用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾B用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体D用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性考点：化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂及其性质；化肥的简易鉴别；酸、碱、盐的鉴别.专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，进行分析判断B、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析判断C、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们D、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序解答：解：A、磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾，故选项实验方案合理B、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可检验溶液的酸碱性，故选项实验方案合理C、NH4NO3溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案合理D、Cu和Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案不合理故选：D点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断12（1分）（2015无锡）某同学梳理归纳了以下知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）ABCD考点：灭火的原理和方法；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作分析：根据灭火的原理分析；根据红磷燃烧的现象分析；根据蒸发操作的注意事项分析；根据活性炭的吸附性分析；根据洗涤剂的乳化作用分析；根据常见的合成纤维分析解答：解：用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，故错误；红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热烘干，故正确；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，故正确；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，故正确；因此正确的是；故选项为：D点评：本题考查的是对常见的化学知识的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行要加强对现象、原理、操作等的理解，以便灵活应用13（1分）（2015无锡）如图所示，若关闭阀打开阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭阀打开阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓H2SO4浓NaOH溶液饱和NaCl溶液A只有B只有CD考点：二氧化碳的化学性质.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：若关闭阀，打开阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收解答：解：若关闭阀，打开阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭阀打开阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故正确；二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故正确；而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故错误答案：C点评：本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应14（1分）（2015无锡）下列图示与对应的叙述相符的是（）A表示向稀盐酸中不断加水B表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用C表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D表示20时向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体考点：酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；碱的化学性质.专题：元素化合物知识型分析：A向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；B过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氢气一样多；C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；D向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；解答：解：A向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；B过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；D向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误；答案：B点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程具体可结合解答领会15（1分）（2015无锡）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种为确定其组成进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余则下列说法正确的是（）A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质.专题：混合物组成的推断题分析：根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析解答：解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，故D错误故选：C点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可二、非选择题（共35分）16（8分）（2015无锡）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）下表为某食品包装袋的部分说明商品名称饼干 配料小麦粉、精炼植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、食用香精等 规格400g 储藏方法存放于阴凉干燥处，避免阳光直射 保持期270天 请回答下列问题：在饼干的配料中，富含油脂的是精炼植物油；配料中可用于腌渍蔬菜的物质是食盐；小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和葡萄糖；食用香精中含有香豆素（C9H6O2），香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为54：3：16；（2）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式最轻的气体H2； “西气东输”中“气”的主要成分CH4；人体中含量最多的物质H2O；可用作食品干燥剂的氧化物CaO考点：生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算.专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活分析：（1）根据六大营养素与人体健康的知识解答；六大营养素为糖类、油脂、维生素、蛋白质、水和无机盐（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答：解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，精炼植物油中富含油脂；食盐是腌渍蔬菜的物质；小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和葡萄糖；C9H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：129：16：162=54：3：16故答案为：精炼植物油；食盐；葡萄糖；54：3：16（2）最轻的气体的由氢元素组成的氢气单质；“西气东输”中“气”的主要成分是由碳元素的氢元素组成的甲烷气体；人体中含量最多的物质是由氢元素和氧元素组成的氧化物水；可用作食品干燥剂的氧化物是由氧元素和钙元素组成的氧化钙；故答案为：H2；CH4；H2O；CaO点评：本题营养素的来源和物质的元素组成，难度不大，掌握六大营养素的生理功能、食物来源及物质组成等知识是正确解答本题的关键17（4分）（2015无锡）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）硫在氧气中燃烧S+O2SO2，化合反应；（2）锌与稀硫酸的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型解答：解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故答案为：（1）S+O2SO2；化合；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题18（8分）（2015无锡）根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：（1）写出仪器A的名称试管；（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCDG（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示导管口之间的连接顺序是：ag、fd、eb、ch通气后，应先点燃装置C（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是防止空气中的气体进入考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据实验室常用仪器解答；（2）熟悉实验室中用氯酸钾制取氧气所用的仪器；写出反应的方程式；（3）熟悉实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式；（4）根据需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气解答解答：解：（1）根据实验室常用仪器可知：A试管；（2）如果氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）选择A装置；可以除去空气中的CO2；选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择C装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：ag、fd、eb、ch；因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 C装置中的酒精灯，原因是避免从C装置出来的气流中还含有氧气；装置E的作用是防止空气中的气体进入故答案为：（1）试管（2）酒精灯 2KClO32KCl+3O2；（3）BCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）g、fd、eb、cC 防止空气中的气体进入点评：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集19（5分）（2015无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20）如下表： 物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4 溶解度/g 11111.1 6.34 （1）KMnO4中锰元素的化合价为+7（2）操作的名称是过滤“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（用化学方程式表示）（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2S04+2H20 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通C02酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算.专题：物质的分离和提纯分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题（2）根据分离混合物的方法以及高锰酸钾受热易分解来分析；（3）根据物质的溶解度来分析；（4）根据反应的产物来分析解答：解：（1）钾元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7；故填：+7；（2）操作是分离固体与液体，是过滤操作；干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离故填：相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料，故填：生成的氢氧化钾可以循环使用点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力20（10分）（2015无锡）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究I提出问题问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？解决问题【问题1】上网查寻，有两种说法a因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆；（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4【问题3】查阅资料：a铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）b四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物它不溶于水，能与酸反应生成两种盐c氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（5）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一种请你设计一种实验方案进行鉴别取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁若没有产生气泡，说明是Fe3O4【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染（7）该赤铁矿中Fe203的质量分数为80%（列出计算过程）【问题5】在钢铁厂的实验室同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式Fe固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.专题：科学探究分析：（1）铁是在高温下炼制成，高温下会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电化腐蚀生成得到，氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色；（2）防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（4）四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物能与酸反应生成铁盐和亚铁盐；（5）根据Fe2O3、Fe3O4、FeO与稀盐酸的反应现象及磁铁吸引方法设计实验方案进行检验；（6）根据一氧化碳有毒分析；（7）根据反应前后质量变化利用质量差法分析Fe203的质量，进而计算该赤铁矿中Fe203的质量分数；（8）根据氧化性：Fe2O3Fe3O4FeO判断与CO反应的先后顺序，然后判断反应温度800（P点）时残留固体的成分；根据氧化性顺序及温度判断固体质量由48.0g变为46.4g时参加反应的物质，然后写出反应的化学方程式；解答：解：（1）由于氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，则b的说法不正确，a说法正确，（2）防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以采用涂油或刷漆的方法，（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4（4）四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O （5）氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引；铁可以与稀盐酸反应生成氢气，氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁和水，据此可以检验混合物组成，方法为：取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁若没有产生气泡，说明是Fe3O4（6）由于CO有毒，不能直接排放，应该在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯，将多余的CO气体通过燃烧除掉；（7）设该赤铁矿中Fe203的质量为xFe2O3 +3CO2Fe+3CO2，质量减少160 112 160112=48x l0.0g7.6g=2.4g=x=8g该赤铁矿中Fe203的质量分数为100%=80%；（8）根据氧化性Fe2O3Fe3O4FeO可知，与CO发生反应时，Fe2O3优先反应，然后Fe3O4反应，最后FeO反应，根据图象曲线可知，加热到800时三种氧化物反应完全，此时固体为Fe，故答案为：Fe3