江苏省栟茶高级中学2008第一学期高一化学期末模拟六.doc

江苏省栟茶高级中学2008-2009学年第一学期
高一化学期末模拟（六）
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137
第Ⅰ卷（选择题，共42分。）
一．选择题：（本题有14个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共42分。）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
2、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )
A．有丁达尔现象 B．浑浊不透明 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
3、离子检验的常用方法有三种
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH4+—气体法 B．Fe3+—气体法 C．Cl——沉淀法 D．OH——显色法
4、德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
5、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( )
A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
6、在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ D． Al3+、 Fe3+、SO42－、I－
7、下列离子方程式的书写正确的是( )
A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．氯气溶于水 Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
8、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
9、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A．SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜
10、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是( )
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
11、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
0 40 45 NaOH溶液体积/mL
沉淀质量
2.5
12、取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
A.1mol/L B.2mol/L
C.3mol/L D.4mol/L
13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气
体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
14、某干燥的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一种或几种，通过浓硫酸，气体体积减少，后通过碱石灰，气体体积减少，再与空气接触，气体变为红棕色。则下列判断正确的是( )
A.一定有NH3、NO、SO2 B.一定没有Cl2、O2、NO2
C.可能有N2 D以上说法都正确

第Ⅱ卷（非选择题，共58分。）
二、填空题
15、（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
___________________________________________________________________。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 ，（填化学式）
现象是 。
三、推断题
16、（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C： ；J： 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应②： 。
反应⑦： 。
（3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：
__________________________________ 。
四、实验题
17、⑴.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。写出CO 和NO反应的化学方程式： ，该反应中作氧化剂的物质是
⑵“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向.“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
实验室欲制备0.3mol Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL

五、计算题
18、将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。
（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是 。
19.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管工里加入的试剂是_______________。
(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

20.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
   (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，
n(Mg)  =（     ）mol，V2=（     ）mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

参考答案
15、（1）HCO3 + H+ ==CO2 ↑+H2O (2分)
(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（4分, 合理答案均给分）
(3)2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色
16、 （1）C： H2SO4 ；J： HNO3
（2）反应②：
反应⑦：2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2 ↑
17、⑴2NO +2CO===N2+CO2 (2分) NO
⑵乙 100mL (2分)
18、(1)400 (3分) (2)0.5≤a<1(4分)

19．方法一（1）铁屑  （2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 
方法二。（1）稀硫酸，铁屑
             （2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入
20．（1）0.06    440     (2)400