高一化学限时训练2.docx

高一化学限时训练
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、单选题（共12小题，每小题6分，共72分）
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
2．下列实验现象描述错误的是( )
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl3溶液中加入Na
钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A． 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B． 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C． 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
D． 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
B． 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1
C． 在25℃，101kPa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D． 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA
5．下列离子方程式正确的是( )
A． 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O
B． 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
C． 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
D． 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑
6．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)
A． 1﹕6 B． 6﹕1 C． 1﹕5 D． 5﹕1
7．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A． 稀硫酸 B． 碳酸氢钙溶液 C． 硫酸铜溶液 D． 氯化铵溶液
8．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D． 1.8g
9．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(　　 )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A． 仅①② B． 仅②③ C． 仅②③④ D． ①②③④
10．将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是( )

A． FeCl3 B． CuCl2 C． AlCl3 D． FeCl2
11．下列说法正确的是( )
A． 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B． 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D． Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
12．卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列有关过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是( )
A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B． 过氧化钙固体中阴阳离子个数之比为2：1
C． CaO2和CO2反应时，每产生1molO2转移2mol电子
D． CaO2和水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
班级： 姓名： 座号： 成绩：_______ _____
一、单选题（共12小题，每小题6分，共72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

二、填空题（共28分,除最后一空4分外，每空3分）
13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须先_______ __。
(2)装置A中液体试剂应选用___ __。
(3)装置B的作用是______ ___；
装置C的作用是____ _____；
装置E中碱石灰的作用是____ ___。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是____ _______。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___ _____。
14．(1)配平: __ __FeSO4___ _Fe3O4+__ __SO2↑+___ _SO3↑
(2)写出铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液的离子方程式
___________________________ _(4分)。