高考全国1卷化学选择题训练.doc

高三化学选择题训练1
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
7．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（   ）
A．① B．② C．③ D．④
8．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（   ）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3(胶体) + 3H+
9．下列说法不正确的是（   ）
A．乙二醇用于汽车防冻液
B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构
10．短周期四种元素离子W2+、X -、Y2-、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是（   ）
A．原子序数：W>Z>X>Y
B．离子半径： r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH
11．下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（   ）
A．a极为负极，电子由a极流向b极
B．a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+
C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

12．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（   ）

A．用甲制取少量氯气
B．用乙氧化溶液中的碘离子
C．用丙提取置换出来的碘
D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

13．下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A． pH=6的纯水：c（OH﹣）＜c（H+）
B． 0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
C． 常温下，pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（OH﹣）=c（H+）

请将答案写在下列表格否则无效（每题6分共42分）

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高三化学选择题训练2
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
7．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性
B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体
C．蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应
D．焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置说明反应2NO2(g)N2O4(g) △H>0
B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体
C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．用图4所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
9．下列有机物只有四种同分异构体的是
A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连
C．乙苯的二氯取代物 D.分子式为C4H8的有机物
10. 以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时的总反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子 在电池内移动
C. 电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2——6e—＝N2+3H2O
D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1. 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22. 4NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0. 1mol
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0. 1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
　 A． X的氢化物溶于水生成弱酸
　 B． Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
　 C． Y与X可生成Y3X2型化合物
　 D． Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是
A. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3:2

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高三化学选择题训练3
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
①CSO的电子式 ②次氯酸结构简式：H﹣Cl﹣O
③Cl﹣的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．
　 A． ①④⑤ B． ②③④⑥ C． ③⑤⑥⑦ D． 全部正确
8．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
　 A． 香叶醇的分子式为C11H18O
　 B． 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
　 C． 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
　 D． 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
　9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
　 A． 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
　 B． 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
　 C． 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
　 D． 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
10．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是（　　）
　 A． 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
　 B． 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
　 C． 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
　 D． 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
11．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（　　）

　 A． 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大
　 B． 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
　 C． 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
　 D． 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大
12．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有（　　）
　 A． 8种 B． 14种 C． 16种 D． 18种
13．下述实验设计能够达到目的是（　　）

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高三化学选择题训练4
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
7．下列说法或表达正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．NH4I的电子式：
C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制干燥的氨气
B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1
D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸
9．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）
A．3 B．4 C．7 D．8
10．下表中对离子方程式的评价不合理的是

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA
B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA
C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12m
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．离子半径：W＜X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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高三化学选择题训练5
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
7．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
　 A． 用活性炭去除冰箱中的异味
　 B． 用热碱水清除炊具上残留的油污
　 C． 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
　 D． 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．联苯（两个苯环单键相连）的二氯代物有（　　）
　 A． 10种 B． 11种 C． 12种 D． 13种
9．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）
　 A． 氢气通过灼热的CuO粉末 B． 二氧化碳通过Na2O2粉末
　 C． 铝与Fe2O3发生铝热反应 D． 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）
　 A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
　 B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
　 C． 产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物
　 D． FeS2只作还原剂
11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
　 A． 不变 B． 增大 C． 减小 D． 无法判断
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
　 A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
　 B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
　 C． pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
　 D． pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）
A． △H2＞△H3 B． △H1＜△H3 C． △H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

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