高一下学期会考化学试卷.doc

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）会考化学试卷（文科）

一、选择题（每小题只有一个选项，每题5分，共70分）
1．下列仪器中不能用于加热的是（　　）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚
2．下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用分液的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
4．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
A．BaCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2CO3 D．KOH
8．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（　　）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
9．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
10．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
11．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是（　　）
A．O2和O3的相互转化是物理变化
B．O2和O3互为同素异形
C．等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
12．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
13．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（　　）
A．32 B．67 C．99 D．166
14．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S

二、填空题（每空2分，共30分）
15．下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A

2

E

F
G
R
3
B
C
D

H

（1）这9种元素分别为________其中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．
（4G元素和H元素两者核电荷数之差是________．

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）会考化学试卷（文科）
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项，每题5分，共70分）
1．下列仪器中不能用于加热的是（　　）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚
【分析】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．
【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
故选C．
【点评】本题考查不能加热的仪器及使用方法，对实验室中常用仪器的作用和用法要了然于心，对实验的顺利有很大帮助．

2．下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；
B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；
C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；
D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．
【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；
C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．

3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用分液的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；
B．汽油和煤油互溶；
C．KNO3和NaCl均溶于水；
D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．
【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；
B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；
D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

4．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析．
【解答】解：A、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确；
D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，较简单，注意基础的掌握．

5．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．
【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
故选D．
【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．

6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；
B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；
C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；
D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．

7．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
A．BaCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2CO3 D．KOH
【分析】本题根据与硫酸和氯化镁生成白色沉淀的化学反应来解题，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀．
【解答】解：A．氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；
C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故C错误；
D．氢氧化钾与硫酸反应生成水，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见的离子反应，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等反应生成白色沉淀，结合选项来进行判断．

8．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（　　）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
【分析】铁为活泼金属，可与酸反应生成氢气，与较不活泼金属的盐溶液发生置换反应，与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化反应，以此解答该题．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，且由气体生成，故A正确；
B．铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，没有气体生成，故B错误；
C．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成，故C错误；
D．铁与硝酸银溶液反应，生成硫酸亚铁和银，没有气体生成，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

9．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B正确；
C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．O3使某些染料褪色将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

10．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．
【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；
B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；
C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；
D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．

11．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是（　　）
A．O2和O3的相互转化是物理变化
B．O2和O3互为同素异形
C．等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；
B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，再根据氧气分子构成判断；
D．根据阿伏伽德罗定律分析．
【解答】解：A．O2和O3为不同的物质，O2 和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；
C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C正确；
D．同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故D正确；
故选A．
【点评】本题以臭氧为载体考查了基本概念、分子的构成、物质的性质以及阿伏伽德罗定律的应用，根据同位素和同素异形体的概念、化学变化的特征、臭氧的性质等知识点来分析解答即可，注意：同位素、同素异形体、同分异构体的区别，题目难度不大．

12．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．
【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．
【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

13．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（　　）
A．32 B．67 C．99 D．166
【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．
【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．
故选A．
【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．

14．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
【分析】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键．
【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；
B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；
C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；
D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答．

二、填空题（每空2分，共30分）
15．下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A

2

E

F
G
R
3
B
C
D

H

（1）这9种元素分别为　H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne　其中化学性质最不活泼的是　Ne　（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　Na＞Mg＞Al　（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是　H2O　，H元素跟B元素形成化合物的化学式是　NaCl　，高温灼烧该化合物时，火焰呈　黄　色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是　8　．
【分析】（1）由元素在周期表中位置可知，A﹣R分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大
（3）F元素氢化物是水；钠与氯元素形成化合物为氯化钠，钠元素的焰色反应呈黄色；
（4）F为F、H为Cl，二者位于同一主族，核电荷数之差为8．
【解答】解：（1）由元素在周期表中位置可知，A﹣R分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有气体的化学性质最不活泼，
故答案为：H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；Ne；
（2）同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小为：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al；
（3）F元素氢化物是水，化学式为：H2O；H为Cl、B为Na，二者形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl，钠元素的焰色反应呈黄色，所以灼烧氯化钠时呈黄色，
故答案为：H2O； NaCl；黄；
（4）F为F、H为Cl，二者位于相邻的同一主族，其核电荷数之差=原子序数之差=8，
故答案为：8．
【点评】本题考查了位置结构与性质的关系及综合应用，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

2016年9月13日