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高一下期中考试化学试卷
出题人：都匀一中 倪国忠
（考试时间：120分钟 满分：100分）
可能用到的原子量Na—23 C—12 S---32 O---16 Ba---137 Fe---56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A. 温室效应 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 酸雨
2. 通常所说的“白色污染”是指（ ）
A. 冶炼厂的白色烟尘 B. 石灰窑的白色粉末
C. 聚乙烯等白色塑料垃圾 D. 白色建筑废料
3. 决定原子种类的是（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 只有中子数 D. 质子数和中子数
4. 据报道，放射性同位素16667Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
5. 下列各组微粒中是同素异形体的是（ ）
A. 1H与2H B. D2O与T2O C. H2O与H2O2 D. 金刚石与石墨
6. 下列关于O2和O3的叙述中正确的是（ ）
A. 均有强氧化性 B. 分子中含有极性键
C. 互为同位素 D. 可以相互转化，该转化不属于化学变化
7. 与OH一具有相同质子数和电子数的微粒（ ）
A. F一 B. Cl一 C. NH3 D. NH4+
8. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A. BeCl2 B. H2S C. CO2 D. PCl5
9. 某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是其最外层电子数的3倍，该原子的核外电子数为（ ）
A.11 B. 15 C. 17 D. 34
10. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KCl B．Na2O2 C．H2O2 D．NH3
11. 下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥H2Te
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③⑤⑥ D. 全部
12. 下列结论正确的是（ ）
①微粒的半径：S2- >Cl>F>S
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性：S2- >Cl- >Br一>I一
④微粒的氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H２SO４> HClO４> H２SeO４
⑥非金属性：F>Cl>S>Te
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ① D. ⑥
13. 电子层数相同的3种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性有强到弱的顺序是HXO４>H２YO４>H３ZO４。下列判断中不正确的是（ ）
A. 阴离子的半径：X>Y>Z B. 单质的氧化性：X>Y>Z
C．元素的非金属性：X>Y>Z　　Ｄ．气态气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
14. 向 50mL 18.0 mol/L 的H２SO４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后 ，被还原的H２SO４的物质的量为（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 0.45 mol和0.9 mol之间 D. 大于0.45 mol
15. 能够确定一种溶液中一定含有SO４2- 离子的事实是（ ）
A. 取少量试液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ，沉淀不消失。
B. 取少量试液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
C. 取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
D. 取少量试液，加入Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。
二、选择题（每小题也只有一个正确选项，每小题3分，共15分）
16. 下列各组离子中，能在c(H+)=0.1mol/L的溶液中大量共存，并且是无色透明的是（ ）
A . MnO４一、K+、Na+、SO４2- B. HSO3一、K+、Na+、Cl-
C. Mg2+、NH４+、Cl-、NO 3一 D. Ba2+、K+、S2-、ClO一
17.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 亚硫酸钡与盐酸的反应
SO32- + 2H+ == SO 2↑ + H 2O
B. 实验室用FeS和稀H２SO４反应制备硫化氢气体
S2- + 2H+ == H2S↑
Ｃ 将少量Cl2的通入溴化亚铁溶液中
Cl2 + 2Fe 2+ == 2Cl- + 2Fe 3+
D. 往氯化镁(MgCl 2)的溶液中滴加氨水
Mg 2+ + 2NH 3 + 2H 2O == Mg( OH) 2↓ + 2NH 4+
18. 56g铁粉与30g硫粉充分反应后，在反应的混合物中加入足量的稀H２SO４，所产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A. 22.4L B. 11.2L C. 8.96L D.44.8L
19. 已知aAn+、bB (n+1) +、cC n-、dD (n+1)- 都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）
A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C
20. 2007年3月12日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ ）
A. 镭 第七周期 B. 錀 第七周期 C. 铼 第六周期 D. 氡 第六周期
答题卡
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5
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第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
三、填空题（20分）
21. (8分)用化学式或电子式填写下列空白
重晶石 胆矾
小苏打 熟石膏
Na 2O 2 N 2
CO 2 NH3
22. （6分） 用电子式表示下列物质的形成过程
H 2S
MgCl 2
Na 2S
23. （6分） 浓硫酸具有下列性质：①酸性；②吸水性；③强氧化性；④脱水性；⑤难挥发性。将浓硫酸的性质的序号填入相应的横线上。
⑴碳与浓硫酸在加热条件下反应
⑵蓝色的CuSO4·5H2O加入浓硫酸变白
⑶在木材上滴浓硫酸，滴有浓硫酸处变黑
⑷常温下浓硫酸可用铁槽车贮运
⑸在加热的条件下，用NaCl固体与浓硫酸制取HCl气体
⑹在加热的条件下，Cu与浓硫酸的反应
四、实验题（21分）
24. (10分) 有一澄清溶液，可能含有下列离子中的某几种离子：Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、CO32- 、SO４2- 、I一。取该溶液进行如下的实验：①取部分溶液加入少量CCl４及数滴氯水振荡静置，CCl４层显紫红色。
②另取部分溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，当再加入盐酸时，白色沉淀部分溶解且有气体放出。
根据以上实验结果判断此溶液中肯定存在的离子是 ，
肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
写出①、②实验中有关反应的离子方程式
，
，
，
。

25.11分）根据下图回答问题：

⑴写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

⑵如果用图中的装置检查上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
⑶实验时，C中应观察到的现象是 。
五、推断题（8分）
26.（8分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B为淡黄色固体；B和X的摩尔质量相同，且均为离子化合物；E的式量比D的式量大16.在一定条件下，各物质间相互转化关系（个别反应中，生成的水没表示出）如图所示，完成下列有关问题：

B
A
丙
甲
+丙 +丙 +H2O
C

X
E
D
+丙
反应② 反应③

乙
F
G
+丙 +丙
反应①
⑴ x的电子式 ，C的电子式 ，
C是含有 的离子化合物（填“非极性键”或“极性键”）
⑵反应①的反应条件是 。
⑶写出反应②的化学方程式：
。
⑷写出反应③的离子方程式：
。
六、计算题（6分）
27.（6分） 取50mL Na2CO3和Na2SO４的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。计算：
⑴原混合物溶液中Na2CO3和Na2SO４的物质的量浓度。

⑵产生的气体在标准状况下的体积。