高一化学金属训练题.doc

高一化学金属训练题
相对原子质量：Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
．下列物质中，不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
． 只用一种试剂可区别五种溶液, 此试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．溶液变为浅绿色 D．无变化
．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+ + 3Cu == 2Fe + 3Cu2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

14．下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al3+→Al(OH)3 B．Al→AlO2- C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al2O3→Al(OH)3

15．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则未反应的Fe3+与已反应的Fe3+和的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
16．下列说法正确的是(　　)
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
17．有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制治胃酸过多的药
18．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)
①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3⑤Mg(OH)2
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．①②④ D．①②④⑤
19．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是(　　)

20．镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　　)
A．100 mL B．500 mL C．1 000 mL D．1 500 mL
21.鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　 ，离子方程式为 。
(2)除去混入Fe2O3 粉末中少量Al2O3 杂质的试剂是　 ，
化学方程式为 。
22.明矾的化学式为 ，其用途为 。
23.以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（4）向D溶液加入AgNO3溶液的有关离子反应方程式 。
24.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图， 则FeCl3的物质的量浓度为 , AlCl3的物质的量浓度为
b
a
36 4
3
2
1
0
n(NaOH)
n（沉淀）

25．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓慢分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。
26.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________________________________________，
B→D：________________________________________________________________，
C→E：_______________________________________________________________
27．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：

据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________ (2)固体E所含物质的化学式为__________
(3)反应①的离子方程式为_____________________________________________。
28．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A: B: C: D: X:

29．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质
的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：
　　　　　　　　　　　　　。
（2）A、B、H的化学式：
A　　　　　 ，B　　　　 ，H　　　　　　　　。
（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
Ｘ
Ｚ
Ｗ
△
＋Ｙ

请回答：
（1）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（2）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。
② 如果X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，
在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中
气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　　　，
所需仪器装置是　　　　　　　　　　　　　
（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（3）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
31．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，
各物质相互转化关系如下图所示：

① 写出G的化学式 。
② 写出有关变化的化学方程式
B＋H2O： ；
D＋丙： 。
32.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有Na+、 Mg2+、 Al3+、Ba2+、 OH-、Cl- 、CO32-、SO42-、HSO4-,分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是:
A ；B ；C ；D ；E 。
33．如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
34．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

E
NaOHaq
②
J
⑥
＋ 常见的钠盐
K
I
B
①
1500℃
C
SiC
D
A
E
④
③
E
G
F
H
⑤

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；
（2）写出反应③的化学方程式： ；
（3）写出反应⑥的离子方程式： ；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
35．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 ,受热易分解.下图中的F是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
36．已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略

回答下列问题：
（1）A受热分解的化学方程式为：____
（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________
（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________
(4)E的浓溶液跟F反应的化学方程式

37．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：
粉末单质B
粉末化合物A
一定条件下反应
△
单质C
化合物D
加稀酸L
加固体NaOH溶融
单质F
溶液E
加NH3·H2O
红褐色沉淀G
化合物H
溶液I
强碱 溶液
单质F
溶液K
沉淀J
加NH3·H2O
加水
加过量稀盐酸

　(1)单质F是_________ 。
　(2)写出由E生成G的化学方程式 _____________________ ___。
　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
　(4)若C 、F若与浓酸反应，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________ 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
C
A
C
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
D
D
D
A
C
D
C
21． (1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（2）氢氧化钠、
22． KAl（SO4）2·12 H2O，净水剂
23．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3) 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （4）Cl- + Ag+ == AgCl↓
24． 4mol/L、6mol/L
25.(1)NaHCO3　Al(OH)3 (2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
26.(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
27.(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
28. A: NaOH B: NaNO3 C: Ba(NO3)2 D: HNO3 X: MgSO4
29.（1）1nm～100nm  （2）Fe；FeS；H2SO4（稀）
（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5） 4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
30.（1） HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
(2) ①2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4＋2CO2+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
② Na2O2 Ⅰ Ⅳ Ⅴ （3） 2Na2CO3+ Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
31.（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
32.A Na2CO3 ；B Al2(SO4)3 ；C MgCl2 ；D Ba(OH)2 ；E NaHSO4 。
33.（1）氮气、氧气 （2）N2+3H2 2 NH3 （3）2Mg+O2 = 2MgO
34.(1) NH3 NaAlO2 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3) AlO2 - + CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- (4)Al4SiC4+2N2 ==== 4AlN+SiC+3C
35.（1） CO2 （2）KAl(SO4)2+4NaOH ＝ KAlO2+2Na2SO4+2H2O
（3） 3CuO+2Al＝Al2O3+3Cu （4） 1.5
36.（1）2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2）用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，观察火焰的颜色。 （3）Fe2O3+3H+＝2Fe3+=3H2O
（4）2FeSO4 + 2H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
37.（1） H2 （2）FeCl2+2NH3·H2O＝Fe(OH)2+NH4Cl 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
（3） Na+ Al3+ （4）H2SO4