1、第三节 物质的量在化学实验中的应用
【学习目标】
1、了解物质的量浓度的含义。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3、掌握有关物质的量浓度的计算。
【教学过程】
在化学实验中经常要有到溶液，如何来表示溶液的组成呢？
溶质的
质量分数
溶质的物质的量浓度
溶质液的体积(L)
c＝
溶质的物质的量(mol)
溶质的质量(g)
ω＝
溶液的质量(g)
×100%
溶液浓度是
表示溶液组
成的物理量
【投影】
【投影】链接化验报告图片1、2（指出在实际应用中，溶液的浓度通常的表示方法）
2、
一、 物质的量浓度
溶质液的体积V (L)
cB＝
溶质的物质的量nB (mol)
1、 定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质B的量来表示溶液组成的物理量。
nB＝cB·V
数学表达式：
【指出】根据物质的量浓度(cB )和溶液的体积(V)会很快求出，溶液当中溶质的物质的量(nB)，这对我们研究化学，特别是定量研究化学反应将会带来极大的方便。
【投影】这是因为取用溶液时量取体积比称量质量要方便得多，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系，比它们之间的质量关系要简单的多。用于定量计算非常方便。
mL
3、 L
÷1000
注意：1、溶液的体积，不是溶剂的体积。
溶液的体积是把溶质放到水当中，配成的溶液最终的体积，是整个溶液的总体积。
M
m
N
NA
Vm
V
v ·ρ·ω%
M
nB (mol)
cB＝
V (aq)
1000mL/L
mL
m（液）
ρ(液)
m（质）+m（液）
ρ(液)
4、
2、要将溶质的其他量换算为物质的量。
3、同一溶液，无论取出多少溶液的体积，各种溶质的浓度均不改变。
【例题】 从500mL0.2mol/L的硫酸溶液中取出50mL，取出硫酸的物质的量浓度为 ，硫酸的物质的量为 。若将取出的溶液加水稀释至500mL,则稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度为 ， SO42-的数目为 个。
【对比】
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
5、
特 点
体积相同，物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的物质的量（ ），溶质的质量（ ）。
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量（ ），溶质的物质的量（ ）。
【课堂练习】
学案P12 1、2、3、4
5、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
6、 C. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水，直到溶液体积为250mL
6、（09广东）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
7、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
7、 A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水，直到溶液体积为250mL
【小结】
物质的量
阿伏加德 罗常数
摩尔质量
气体摩尔
体积
物质的量浓度
①概念
表示含有一定数目粒子集体的物理量
1mol粒子所
含的粒子数
位物质的量的物质所具有的质量
位物质的量的气体所占有的体积
位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
②符号
n
NA
M
Vm
cB
④单位
及符号
mol
mol-1
g/mol
L/mol
1
③基准
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
0.012Kg12C含的碳原子数
近似值：6.02×1023/mol
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
标准状况下约为22.4L/mol
定义式：
nB (mol)
cB＝
V (aq)
⑤关系
V (L)
【布置作业】
课本P17~18，
3
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