高考化学能力测试步步高基础训练3.doc

高考能力测试步步高化学基础训练3基础训练3 离子反应（时间60分钟，赋分100分）训练指要本训练点是每年高考必考的内容之一，主要考查：离子方程式的书写，离子方程式正误的判断，离子共存问题。其中离子方程式正误的判断是命题的热点。一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2002年全国高考题）下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCOOH=COH2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3S2=2Fe2SC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe24HNO=3Fe32H2ONO2.（2002年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2Fe32ClB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCOCaCO3H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe3H2SD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO2H2O3.（2002年上海高考题）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH、Mg2、SO、ClB.Ba2、K、OH、NOC.Al3、Cu2、SO、ClD.Na、Ca2、Cl、AlO4.（2001年上海高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O、NO、Fe2、NaB.Ag、NO、Cl、KC.K、Ba2、OH、SOD.Cu2、NH、Br、OH5.xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3判断正确的是A.m=4,R3是氧化产物B.m=y，R3是氧化产物C.m=2,R3是还原产物D.m=y/2，R3是还原产物6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCOOH=H2OCOB.2HCOBa（OH）2=BaCO32H2OCOC. HCOBa2OH=H2OBaCO3D.2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO7.下列各组中两种溶液之间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A.AgNO3HCl Ag2SO4BaCl2B.HClNa2CO3 HClNaHCO3C.H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4Ba（OH）2D.KOH（NH4）2SO4 Ba（OH）2NH4Cl8.下列各组离子，能在水溶液里大量共存，并且加入H呈强酸性时，有沉淀生成的离子组是A.K、OH、S2、SOB.Na、K、SO、S2OC.Mg2、Al3、SO、AlOD.Ca2、Fe2、Cl、NO9.要配制下列有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是A.Ca2、Al3、Cl、COB.Ca2、Zn2、Cr2、BrC.Na、OH、S2、ClD.K、SO、NH、Cl二、非选择题(共55分)10.（10分）溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：Cl、OH、S2、CO、SO、SO（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能存在 。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能存在 。（3）向溶液中通入足量氯气后， 离子在溶液中不能存在。（4）当溶液中有 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。11.(10分)写出下列反应的离子方程式：（1）高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水 。（2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物 。（3）已知Ca3（O4）2、CaHO4均不溶于水，且Ca3（O4）2的溶解度比CaHO4的溶解度小。将0.05 molL1 Ca（H2O4）2溶液与0.15 molL1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应 。12.(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式： 。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式： 。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： 。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式： 。13.(5分)用0.2 molL1的H2S溶液100 mL，与0.1 molL1的NaOH溶液300 mL作用，反应的离子方程式为： 。14.（6分）（1）取一株油菜幼苗，放在广口瓶中培养，注入（NH4）2SO4溶液（pH为6.42）在室温下4 h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问：a.（NH4）2SO4溶液的pH小于7，写出有关离子方程式。 。b.4 h后（NH4）2SO2溶液pH下降的原因是 。(2)亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为2价）的离子方程式： 。（3）已知大理石可与FeCl3溶液反应（有气体放出），请写出有关化学反应方程式。 （4）工业含铬（Cr2O）废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，可转变成Cr3Cr3可变成Cr（OH）3沉淀除去。试写出Cr2O转变为Cr3的离子方程式。15.(6分)IO与I在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性条件下能起反应生成I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反应。反应后用0.1 molL1Na2S2O3进行滴定，用去Na2S2O3溶液20 mL。反应为:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)写出酸性条件下KIO3与KI反应的离子方程式： 。(2)KHSO4原溶液的物质的量浓度是多少?16.（8分）已知在酸性条件下有如下关系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2;Br2能氧化I为I2；KIO3能氧化I为I2；KIO3能氧化Br为Br2。在反应中KIO3被还原为I2。试回答：（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序。（2）现取6 mL 0.4 molL1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 molL1 KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么？物质的量之比为多少？高考能力测试步步高基础训练3答案一、1.解析：A中生成物有CaCO3，是难溶物，要写化学式。B中H2S是弱电解质。C中因是通过量CO2，故产物不能有CaCO3。答案：D2.解析：A中电荷不守恒。C中因在硝酸溶液中，不能得H2S气体。D中氨水是弱电解质。答案：B3.A 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C二、10.（1）OH、S2、CO、SO（2）CO、SO、SO（3）OH、S2、CO、SO（4）Ag+ Ba211.（1）2MnOSO2OH=2MnOSOH2O（2）12Fe23O26H2O=8Fe34Fe（OH）3（3）反应中，离子反应总是向有利于生成溶解度更小的物质的方向进行，3Ca26H2PO9OH=Ca3（PO4）2PO3HPO9H2O12.(1)2HSOBa22OH=BaSO4H2OBa2SO=BaSO4(2) Ba2OHHSO=BaSO4H2OHOH=H2O13.2H2S3OH=HSS23H2O14.（1）a.NH+H2ONH3H2O+H+b.NH与H+交换，H+进入溶液（2）Fe2+NO+2H+=Fe3+NO+H2O（3）3CaCO3+2FeCl3+3H2O=3CaCl2+2Fe(OH)3+3CO2(4)Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O15.(1)5IO6H=323H2O（2）0.2molL116.（1）I2Br2KIO3KBrO3（2）Br2、I2、KIO3、K2SO4、H2O 33466