黄冈市2013年高三年级3月份质量检测.doc

黄冈市2013年高三年级3月份质量检测
一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分）
7.下列说法中正确的是
A. 生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味 B. 沼气和液化石油气都是可再生能源
C. 在涂料中尽贵用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染
D pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素
8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
A. 原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q< W < K
B. 含元素T的盐溶液一定显酸性
C. 最简单气态氢化物沸点和还原性:Q> R D. 最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K> W
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. FeI2溶液中通入过量
B. 已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2

C. 向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：
D. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

10. 柠橡稀是一种食用香料，其结构为：；有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯的-氯代物有9种 B. 柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体
C 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A. 燃料电池工作时，正极反应为：
B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
12. 下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH= 1时，有气体产生;而当溶液中的 pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是 .
A. B.
C. D,
13. 单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。现将2.OO g C与 16.Og CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是
A. 反应后的固体混合物中还含有碳 B. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
C. 反应后的固体混合物总质貴为14.4 g D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的S为O.05mol
(一)必考题(U題，共129分)
26. (14分)铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛•铁还有很多重要的 化合物及其化学反应。如铁与水反应：
(1) 上述反应的平衡常数表达式K=_______。
(2) 已知：
则△H=_______。
(3) 在t0C时,该反应的平衡常数K= 16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所 示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H20的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。
②下列说法正确的是_______ (填编号)O
A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B. 若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4) 若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能童)装置，按下表充入起始物质，起始时 与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序 排列的关系是________(用A、B、C表示）。
(5) 已知Fe(OH)3的，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3 溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)=________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)
27(15分)已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其 中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重 要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1) 反应④的化学方程式为: ________________________
(2) B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________D
(3) 0.1mol lL-1A溶液和O.1moi •L-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________
(4) 请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________
(5) pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的C(0H－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ________
(6) 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶 液无红色出现;若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰 好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入 的H溶液的体积是________
28. (14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CiiCl2 • 2H20)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装S将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装S的作用是_______,C装S中生成的产物是_______。
(2) 步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解u
(3) 步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氣化铜晶体的纯度，试写出 有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全 沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5) 步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2.ZH2O晶体。现欲得到无水 CuCl2,在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 • 2H20脱水得到无水CuCl2，则A装 置中的两种化学试剂是_____________________
37. 【化学1修3:物质结构与性质】(15分）
现有A、BC、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周 期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两 对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的 基态原子有4个未成对电F。请回答下列问题：
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a
(2) 用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。
①B2A4的结构式为_________
②下列有关C2A4的说法正确的是_________.
a 一个该分子中含有4个σ键 b.该分子可作为配位体形成配位键
C. 该分子是非极性分子 d，I mol该分子最多可形成4mol氡键
e.该分子的稳定性与氢键无关 f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化
(4) B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能 大小，需考虑的数据是_________
(5) 据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方 堆积存在时，其单质的密度之比为_________.
38. 【化学一选修有机化学基础】(16分）
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。

请回答下列问题：
已知:质谱图表明F的相对分子质量为166,其中含碳57. 8%,含氢3. 6%，其余为氧； F能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;核磁共振氢谱表明D、F分子中均有两种类型的氢 原子，且D分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。
(1) A在一定的条件下可以制备酒精，则A的结构式为________。
(2)从A到B，工业上一般通过两步反应来完成，则在其第一步的反应中一般采用的化学试剂是________，第二步反应类型为 。若此处从原子利用率100¾
的角度考虑，通过A与某种无机物一步合成B,该无机^的化学式是________。
(3) 写出B物质与乙酸完全酯化后生成的有机物的名称________;
(4) 写出反应⑤的化学方程式: ________;
(5) 在一定条件下,若1mol F与1 mol甲醇恰好完全反应生成1mol H和1mol水，H有多 种同分异构体，写出同时符合下列条件H的同分异构体的一种结构简式；
a. 该有机物呈中性，但1 mol该有机物最多能与4md NaOH溶液在一定条件下反应
b. 该有机物苯环上只有1个取代基,其苯环上的一氣代物只有两种
C. 1 mol该有机物与银S溶液反应最多能生成2molAg