1、九年级上学期常见化学方程式
化学反应
化学方程式
特征及现象
化
合
反
应
1.木炭充分燃烧
C+O2CO2
“百炼成钢”原理
2.木炭不充分燃烧
2C+O2 CO
生成有毒气体
3.硫磺燃烧
S+O2 SO2
有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体
4.铁丝燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
火星四射.生成黑色固体
5.镁带燃烧
2Mg+O2 2MgO
有耀眼白光.生成白色固体
6.红磷燃烧
4P+5O22P2O5
有大量白烟生成
7.铜丝在空气中受热
2Cu+O22CuO
亮红色固体变成黑色固体
2、8.铝丝燃烧
4Al+3O22Al2O3
火星四射.生成白色固体
9.氢气燃烧
2H2+O22H2O
有淡蓝色火焰
10.有毒气体CO燃烧
2CO+O22CO2
有蓝色火焰
11.CO2和H2O反应
CO2+H2O＝ H2CO3
生成物能使石蕊变红
12.CO2与C反应
CO2+C 2CO
所有物质中都含碳元素
13.生石灰和水反应
CaO+H2O＝ Ca(OH)2
实验室制氢氧化钙.反应放热
14.氢气与氯气的反应
H2+Cl2 2HCl
15.汞与氧气的反应
2Hg+O22HgO
银白色液体变成粉红色固体
分
解
反
3、
应
16.氯酸钾制取氧气
2KClO3 2KCl+3O2↑
加热固体混合物制取氧气
17.过氧化氢制氧气
2H2O2 2H2O + O2 ↑
常温下固液混合物制取氧气
18.高锰酸钾制氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
加热纯净物制取氧气
19.水电解
2H2O 2H2↑+O2↑
分解产生两种气体单质
20.碳酸分解
H2CO3=H2O+CO2↑
21.碳酸钙煅烧
CaCO3 CaO+CO2↑
工业制取二氧化碳
22.氧化汞分解
2HgO2Hg+O2 ↑
产生银白色液体金属
23.碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3Na2C
4、O3+CO2↑ +H2O
干粉灭火器的原理
置
换
反
应
24.碳还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑
黑色固体混合物加热生成红色固体
25.碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
固体混合物反应生黑色固体
26.碳还原四氧化三铁
2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
黑色固体混合物加热生黑色固体
27.镁带与盐酸反应
Mg+2HCl== MgCl2 +H2↑
该反应放热
28.氢气还原氧化铜
H2+CuOCu+H2O
单质气体还原氧化铜，生红色固体
29.锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑
实验
5、室制取氢气
30.铁丝与硫酸铜反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
白色固体表面附有红色（湿法炼铜）
复分解反应
31.氢氧化钠溶液吸收CO2
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
氢氧化钠变质.吸收二氧化碳
32.氢氧化钙溶液吸收CO2
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
石灰水变浑浊.检验二氧化碳
33.大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制CO2
碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO2
34.苏打与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
泡沫灭火器的原理
35.硫酸铜与氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
有蓝色沉淀
其
他
36.乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
绿色燃料燃烧
37.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
化合物的气体还原氧化铜
38.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
工业用赤铁矿炼铁
39.一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
工业用磁铁矿炼铁
40.甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
有蓝色火焰
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