应考实战大冲关11.doc

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应考实战大冲关
1.(2014·长沙麓山模拟)制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的(　　)
A.食醋　　　　　　　　　　 B.食盐
C.料酒 D.味精
【解析】选A。碳酸钠能和食醋中的醋酸发生复分解反应。
2.(2014·常德模拟)化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是(　　)
A.氯化钾 B.碳酸钾
C.硫酸铵 D.磷矿粉
【解析】选C。氯化钾、碳酸钾属于钾肥；硫酸铵属于氮肥，遇到碱产生刺激性气味的气体；磷矿粉属于磷肥。故选C。
3.复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是(　　)
A.硫酸钾[K2SO4]
B.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C.尿素[CO(NH2)2]
D.硝酸铵[NH4NO3]
【解析】选B。本题主要考查化学肥料的分类。解答本题的关键是明确化学肥料的分类标准。复合肥是指含有N、P、K两种或两种以上营养素的肥料，磷酸二氢铵中含有N、P两种营养素，属于复合肥。
4.如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。该反应属于(　　)

A.复分解反应 B.置换反应
C.化合反应 D.分解反应
【解析】选A。本题主要考查从微观角度对化学反应的认识。结合反应的微粒变化示意图可以判断是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以属于复分解反应。
5.化学实验是学好化学的关键，通过物质之间的反应实验可以区分一些常见的物质，下列区别硝酸钠和碳酸钠两种无色溶液的方法中不可行的是(　　)

【解析】选D。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸钠与盐酸不反应，A方法能区分；碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，硝酸钠不能使酚酞变色，B方法能区分；碳酸钠与澄清石灰水反应产生白色沉淀，硝酸钠与澄清石灰水不反应，C方法能区分；碳酸钠、硝酸钠都不能与二氧化碳反应，D方法不能区分。
6.(2014·常德模拟)下列物质间的转化，不能一步实现的是(　　)
A.Na2CO3→CaCO3 B.H2O→O2
C.KNO3→KCl D.NaOH→NaCl
【解析】选C。Na2CO3与Ca(OH)2反应能生成CaCO3，A能一步实现；H2O通电可生成O2和H2，B能一步实现；KNO3不能和任何物质反应生成KCl，C不能一步实现；NaOH和MgCl2反应能生成NaCl，D能一步实现。故选C。
7.在盛有稀硫酸的烧杯中分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(　　)
A.Na2CO3溶液、KCl溶液
B.BaCl2溶液、KOH溶液
C.FeSO4溶液、NaNO3溶液
D.CuO、Na2SO4溶液
【解析】选A。在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入一些物质，最终只存在无色液体，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A中稀硫酸和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与KCl溶液不反应，且不存在有色离子，最终只存在无色液体，故选项正确；B中稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；C中FeSO4溶液呈浅绿色，故选项错误；D中稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。
8.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)

根据上述实验，下列说法错误的是(　　)
A.X物质为尿素
B.Y物质为碳酸氢铵
C.常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D.如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
【解析】选D。本题考查物质的鉴别方法，主要依据反应的现象来确定其种类。加入熟石灰研磨，无刺激气味的是尿素，有刺激气味的是碳酸氢铵和氯化铵。再加入盐酸有气泡产生的是碳酸氢铵，没有气泡产生的是氯化铵。因此X是尿素，Y是碳酸氢铵，Z是氯化铵，故A、B选项的说法正确。C选项中碳酸氢铵常温下易分解，有刺激性气味，因此常温下闻气味就可以区分开来，故C说法正确。D选项中样品不用另取就可，因为相应的阴离子没有改变，氢离子与相应的阴离子反应，故D说法错误。
【知识归纳】
1.磷肥的鉴别：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状固体，由此可将磷肥区分出来。
2.氮肥的简易鉴别：

9.(2014·长沙长郡双语实验中学模拟)下列做法正确的是(　　)
A.加入适量的硫酸钠，除去KCl溶液中混有的少量氯化钡
B.通过灼热的氧化铜，除去O2中混有的少量CO
C.KNO3中若含有少量NaCl，用降温结晶的方法提纯
D.加入适量稀盐酸，除去CuO粉末中混有的少量铜
【解析】选C。Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，KCl中混入新杂质NaCl，故A不正确；CuO和CO反应生成Cu和CO2气体，除去了O2中的CO，但混进新杂质CO2，故B不正确；KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，随着温度的降低，溶解度减少，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故KNO3中若含有少量NaCl，可以用降温结晶的方法提纯，C正确；稀盐酸和CuO反应，和Cu不反应，故稀盐酸不能除去CuO中混有的少量铜，D不正确。故选C。
10.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述4种药品外，还需增加的一种试剂是________。
（2）选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为 ____________________________。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。（1）①和③之间能发生复分解反应，但由于反应无明显现象，故无法判断反应是否发生，可借助于反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化，判断该反应是否发生；（2）①和②反应生成的氢氧化铜不溶于水，故有沉淀生成；（3）复分解反应的反应物是两种化合物，锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质，过氧化氢分解的反应物只有一种，故A、B、D不属于复分解反应。
答案：（1）酚酞溶液(或石蕊溶液)
（2）①②　2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）C
【中考警示】复分解反应在中考中的地位和考查角度、失分点和应对策略
1.中考地位及考查角度：复分解反应发生的条件是中考的常考点，考查角度包括反应类型的判断；应用复分解反应发生的条件，判断物质或离子能否共存，常见物质成分的检验、推断等。中考中常以选择题、简答题或实验探究题等形式出现。
2.失分点及应对策略：应用复分解反应发生的条件，判断物质或离子能否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点，解答此类题目时要明确：
（1）常见酸碱盐的溶解性，可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系，并结合酸碱盐的溶解性口诀帮助记忆；
（2）复分解反应发生的条件是对生成物的要求，还应提醒学生注意对某些反应物的要求，如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等；
（3）明确常见的不能共存的离子对，对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果；
（4）熟练掌握常见酸碱盐的基本性质，在强化练习中巩固与提高。
11.“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：
2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。
【提出假设】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；
假设Ⅲ：__________________。
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设______不成立。反应的化学方程式为_______________。
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设________不成立。
【实验结论】假设________成立，样品的成分是________________________。
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是___________。
【解析】碳酸钠的变质情况应该是完全变质、没有变质和部分变质，所以假设Ⅲ是部分变质；由于碳酸氢钠与氯化钙不能反应生成沉淀，加入氯化钙后产生白色沉淀，可知一定含有碳酸钠，所以假设Ⅰ不成立；加热能生成二氧化碳气体可知一定含有碳酸氢钠，因此假设Ⅱ也不成立，据此可以判断样品的成分中既有碳酸钠又有碳酸氢钠，假设Ⅲ成立。根据碳酸氢钠可以加热生成碳酸钠的性质，可以通过加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质。
答案：【提出假设】部分变质
【实验探究】Ⅰ　Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ　Ⅲ　碳酸钠与碳酸氢钠
【交流反思】加热
12.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀硫酸，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水。
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；
假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；
假设4：________。
（2）形成设计思路。
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： __
__________________________________________________________________。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是________。
（3）完成实验方案。请填写实验操作以及与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：______
________
假设2成立
步骤2：______
______
【解析】本题考查对化学知识的综合应用。（1）根据题意是利用一种固体钾肥和一种氮肥来制取复合肥料，所以假设4应该为K2SO4和NH4Cl。（2）①利用AgNO3溶液可以确定是否含有氯离子，但不仅KCl里面含有氯离子，NH4Cl里面也含有氯离子，所以不能确定氯离子的来源，该方案不可行。②鉴别碳酸氢根离子可用酸反应观察是否放出二氧化碳气体，所以鉴别NH4HCO3可以用稀HCl(或稀硫酸)。（3）要验证假设2成立就必须分别验证KCl和NH4Cl的存在，要有明显现象来鉴别，可以选用稀HCl(或稀硫酸)和氯化钡溶液来验证。
答案：（1）K2SO4和NH4Cl
（2）①不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl
②稀HCl(或稀硫酸)
（3）
实验操作
预期现象
结论
取少量该混合固体于试管中，滴加适量稀HCl(或稀硫酸)
无气泡
冒出

另取少量该混合固体于另一支试管中，加足量蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡
无白色
沉淀产生

13.碳酸钠俗称纯碱、苏打，某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20 g纯碱样品，放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4 g。
请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
【解析】本题主要考查质量守恒定律在化学计算中的应用，以及有关化学方程式的计算。根据质量守恒定律，减少的质量为生成二氧化碳的质量。利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，从而可以计算样品中碳酸钠的质量分数。
答案：（1）生成二氧化碳气体的质量：100 g+20 g-113.4 g=6.6 g。
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 6.6 g
=
x=15.9 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
×100%=79.5%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是79.5%。
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