2024年分析化学题库.doc

I 分析化学概论一、选择题1下列数据中有效数字为四位的是 ( ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（ ） (A)4.0010-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)pKa = 4.008 3 为了消除0.000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（ ）(A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.g 4下列数据中有效数字不是四位的是（ ）(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.505 下面数据中含有非有效数字的是（ ）(1) 0.02537 (2) 0. (3) 1.000 (4) 20.00(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,46 下列数据中为四位有效数字的是（ ）(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,47在下列数据中，两位有效数字的是（ ）(2) 0.140 (3) 1.40 (3) Ka=1.4010-4 (4) pH=1.40(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3假如是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。8 用50 mL滴定管滴定，终点时恰好消耗25 mL滴定剂，正确的统计应为（ ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精准度的问题9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（ ）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位10 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的统计应是（ ）(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.g1分析天平的精准度是0.000111 用分析天平称量试样时，在下列成果中不正确的体现是（ ）(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g12 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（ ）(A) 110-11 molL-1 (B) 1.25910-11 molL-1(C) 1.2610-11 molL-1 (D) 1.310-11 molL-1这个是精准度的问题13 醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为（ ）(A) 1.810-5 (B) 1.8210-5 (C) 210-5 (D) 2.010-514 下列数据中有效数字为二位的是（ ）(A) H+=10-7.0 (B) pH=7.0 （1） (C) lgK=27.9 （1） (D) lgK=27.94（2）15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（ ）(A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（ ）(1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133）(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五背面尚有不是零的任何数，都要进位。17 如下计算式答案 x 应为（ ）11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67先修约，后计算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.6618 下列算式的成果中x应为（ ） (A) 0.14252 (B) 0.1425 (C) 0.143 (D) 0.142 19 测定试样CaCO3 的质量分数，称取试样 0.956 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液22.60mL，如下成果表示正确的是（ ）(A) 47.328 (B) 47.33 (C) 47.3 (D) 47 20 如下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（ ）(1)试剂中含有待测物(2)移液管未校正(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)滴定管读数最后一位估量不准(A) 1,2(B) 3,4(C) 2,3 (D) 1,4选择题答案：DCDBA CBCCD ADADC DCCCB二、填空题1 如下各数的有效数字为几位：0.0060为 位； 为 位； 为 位； 6.0231023为 位 ； pH=9.26为 位。 2 将如下数修约为4位有效数字：0.0253541 修约为 ， 0.0253561 修约为 ，0.0253550 修约为_ ， 0.0253650 修约为 ， 0.0253651 修约为 ， 0.0253549 修约为 。3 测得某溶液pH值为3.005，该值具备 位有效数字，氢离子活度应表示为 molL-1；某溶液氢离子活度为2.510-4 molL-1 , 其有效数字为 位，pH为 ；已知HAc的pKa4.74，则HAc的Ka值为 。4 常量分析中，试验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的统计应为 和 。5 消除该数值中无须要的非有效数字，请正确表示下列数值：0.0003459kg为 ；0.02500 L为 或 。6 如下计算成果中各有几位有效数字(无须计算只阐明几位)? 7 下列计算成果为： 8 某学生两次平行分析某试样成果为95.38和95.03，按有效数字规则其平均值应表示为 。 9 由随机的原因导致的误差叫 ；由某种固定原因导致的使测定成果偏高所产生的误差属于 误差 。10 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 误差；在重量分析中因为沉淀溶解损失引起的误差属于 ；试剂中有少许干扰测定的离子引起的误差属于 ；称量时读错数据属于 ；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 ；滴定期操作溶液溅出引起的误差属于 。11 准确度高低用 衡量，它表示 。精密度高低用 衡量，它表示 。12某标准样品的w = 13.0%，三次分析成果为12.6%，13.0%，12.8%。则测定成果的绝对误差为 ，相对误差为 。13 对某试样进行数次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 ，这是因为平均偏差是 。14 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反应较大偏差的是 。15 当测定次数不多时，随测定次数增加而 ，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度 ，即比s 。当测定次数不小于10 次时 的 就很小了。实际工作中，一般平行测定 _次即可。填空题:1. 二, 无限, 无限, 四 , 二 2. 0.02535 ，0.025736 ， 0.02536 ， 0.02536 ， 0.02537 ， 0.02535 。 3. 三 , 9.8910-4 , 二 , 3.60 , 1.810-5 4. 0.3100g , 20.50mL 5. 0.3459g , 2.50010-2 , 25.00mL 6. 二位， 三位 7. 1.19% 8. 95.2% 9. 随机误差 ， 系统10. 随机 ， 系统，系统误差 ， 系统误差 ， 过错误差 ， 过错误差 ， 过错误差 11.误差 ， 测定成果与真实值的接近程度 ，偏差 ， 平行测定成果相互接近程度 12. 0.2(%) ，1.6% 13. 0，不为0 ，各偏差绝对值之和除以测定次数14. 标准偏差 15. 减小， 好(或高) ， 小 ，变化 ， 34三、问答题1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？假如是系统误差，应当采取什么措施减免？(1) 砝码被腐蚀；(2) 天平的两臂不等长；(3) 容量瓶和移液管不配套；(4) 试剂中含有微量的被测组分；(5) 天平的零点有微小变动；(6) 读取滴定体积时最后一位数字估量不准；(7) 滴定期不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；(8) 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸取了CO2。答：(1) 系统误差中的仪器误差。减免的措施：校准仪器或更换仪器。(2) 系统误差中的仪器误差。减免的措施：校准仪器或更换仪器。(3) 系统误差中的仪器误差。减免的措施：校准仪器或更换仪器。(4) 系统误差中的试剂误差。减免的措施：做空白试验。(5) 随机误差。(6) 随机误差。(7) 过错误差。(8) 系统误差中的试剂误差。减免的措施：做空白试验。2 分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时也许引起的相对误差各为多少?这些成果阐明什么问题? 答: 因为分析天平的每次读数误差为0.1mg，因此，二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg，故读数的绝对误差 依照可得成果表白，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不一样，也就是说，称样量越大，相对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于0.1%，称样量不小于0.2g即可。3 滴定管的每次读数误差为0.01 mL。假如滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL、20 mL和30 mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小阐明了什么问题？答：因为滴定管的每次读数误差为0.01 mL ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为0.2 mL，故读数的绝对误差 依照可得成果表白，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在2030 mL之间。4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告成果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为何？答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，因此计算成果应和称样时相同，都取两位有效数字。5 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），成果如下：甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差0.00%）；乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相对平均偏差0.1%）。怎样评价他们的试验成果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。因此有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析成果的精密度考虑，应当是乙的试验成果的准确度和精密度都高。四、计算题1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%，计算：（1）测得成果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。解：（1）（2）24.90%（3）（4）2 三次标定NaOH溶液浓度（molL-1）成果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定成果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。 解: (molL-1) (molL-1)(molL-1)3 某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定成果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定成果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定成果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。解：甲测定成果： 乙测定测定成果： 计算成果表白：，可知甲测定成果的准确度比乙高； s1s2 ，可知甲测定成果的精密度比乙高。4 既有一组平行测定值，符合正态分布（ = 40.50， = 0.05）。计算：（1）x = 40.40 和 x = 40.55 时的 u 值；（2）测定值在40.50 40.55 区间出现的概率。解： = 0.4773+ 0.3413 = 0.8186= 82%5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析成果符合正态分布N25.38%，(0.20%)2，求分析成果不小于25.70% 的最也许出现的次数。解：分析成果不小于25.70 % 的概率为 即测定100次有5.5次成果不小于25.70%，因此测定120次，不小于55.70%的最少测定次数为 5.5%1.2 = 6.6 = 7（次）6 六次测定血清中的钾的质量浓度成果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg L-1。计算置信度为95 % 时，平均值的置信区间。解：已知n = 6，95%的置信度时，查t分布表，得t0.05 , 5 = 2.57。 ，依照置信区间计算公式，有7 测定某钛矿中 TiO2 的质量分数，6次分析成果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求（1）总体平均值的置信区间；（2）假如测定三次，置信区间又为多少？上述计算成果阐明了什么问题？（P = 95%）解：已知 s = 0.07 %(1) n = 6 t0.05 , 5 = 2.57，依照置信区间计算公式，有(2) n = 3 设 t0.05 , 2 = 4.30，依照置信区间计算公式，有成果表白，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估量的真值也许存在的范围较小（估量得准确），阐明平均值更接近真值。8 用K2Cr2O7 基准试剂标定Na2S2O3 溶液的浓度（molL-1），4 次成果分别为：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格鲁布斯法检查上述测定值中有无可疑值（=0.05）；（2）比较置信度为0.90 和0.95 时的置信区间，计算成果阐明了什么？解：（1）测定值由小到大排列：0.1010，0.1029，0.1032，0.1034，s = 0.0012故最小值0.1010可疑。选择统计量 则 选择明显水平=0.05，查 表得，T 0.05, 4 = 1.46。T T 0.05, 4 ，因此0.1010 这一数据应保存。（2）求置信区间置信度为0.90 时置信度为0.95 时计算成果阐明，置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大，那么所给出的区间应足够宽才行。9 甲乙两同学分别对同同样品进行6次测定，得如下成果：甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0%乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%试用格鲁布斯法检查两种成果中异常值94.0%是否应当舍弃？检查成果阐明了什么（明显水平=0.05）？解：先用格鲁布斯法检查异常值对于甲：测定值由小到大排列 93.3% 93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 94.0%= 93.4% s = 0.28%因此 94.0% 为异常值。选择统计量 则 选择明显水平=0.05，查 表得，T0.05，6 = 1.82。T T0.05，6，故 94.0% 应舍弃。对于乙：测定值由小到大排列 93.0% 93.2% 93.3% 93.4% 93.5% 94.0%= 93.4% s = 0.34%因此94.0%为异常值。选择统计量 则 选择明显水平=0.05，查 表得，T0.05，6 = 1.82。T T0.05，6，故 94.0% 应保存。成果表白，甲的精密度很好，除 94.0% 以外，其他各测定值都相互接近，故 94.0% 舍弃；而乙的精密度较差，各测定值较分散，故 94.0% 保存。10 某分析人员提出了一新的分析措施, 并用此措施测定了一个标准试样, 得如下数据()；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为40.19(0.05), (1) 用Q检查法判断极端值是否应当舍弃? (2) 试用t检查法对新分析措施作出评价。 解： (1) 测定成果按大小次序排列：40.00，40.15， 40.16， 40.18， 40.20可见极端值为40.00，采取Q检查法检查40.00：查表， 得T0.96，5 =0.73，T T0.96，5 ，因此40.00值应当舍弃。 (2) t检查s = 0.022% 查t分布表，得 t0.05，3 = 3.18，t t0.05，3 ，可见，新措施测定的成果与标准值无明显差异，阐明新措施不引起系统误差，能够被认可。2 酸碱滴定法一、选择题1 OH-的共轭酸是（ ） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱正确是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ） A. KaKb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2molL-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（ ） A. Na+ = Cl- = 0.2molL-1 B. Na+Cl- = 0.2molL-1C. H+ = OH- D. H+Na+ = OH-+Cl- 5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（ ）A. NaCl B. NH4Cl C.NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（ ） (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其重要存在形式是（ ）（已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A. HPO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4 D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.676.16的溶液中，EDTA最重要的存在形式是（ ）（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4- 9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是（ ）（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 如下溶液稀释10倍时pH变化最小的是（ ）A. 0.1 molL-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 molL-1 NaOAc溶液C. 0.1 molL-1 HOAc溶液 D. 0.1 molL-1 HCl溶液 11 如下溶液稀释10倍时pH变化最大的是（ ）A. 0.1 molL-1 NaOAc-0.1 molL-1 HAc溶液 B. 0.1 molL-1 NaAc溶液C. 0.1 molL-1 NH4Ac-0.1 molL-1 HOAc溶液 D. 0.1 molL-1 NH4Ac溶液12 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是（ ）（已知六次甲基四胺pKb= 8.85）A. 46 B. 68 C. 810 D. 911 13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最佳选择（ ）A. 一氯乙酸(Ka = 1.410-3) B. 甲酸(Ka = 1.810-4) C.乙酸 (Ka = 1.810-5) D. 氨水(Kb = 1.810-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（ ）A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74) 15 用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，H+的计算式是（ ）A. B. C. D. 选择题 BCBCD AABDA BACBD二、填空题1 已知H2CO3的pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25，则Na2CO3的Kb1 = ，Kb2 = 。2 H3PO4的pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.20， pKa3 = 12.36，则PO43-的pKb1 = ，pKb2 = ，pKb3 = 。3 0.1 molL-1 NH4Ac溶液有关NH4+ 的物料平衡式为 ，有关Ac- 的物料平衡式为 ；电荷平衡式为 ；质子平衡式为 。 4 某(NH4)2HPO4溶液，其物料平衡式为 ；电荷平衡式为 ；质子平衡式为 。5 请填写下列溶液H+或OH-的计算公式 (1) 0.10 molL-1 NH4Cl溶液(pKa = 9.26) ：(2) 1.010-4molL-1 H3BO3溶液 (pKa = 9.24)：(3) 0.10 molL-1氨基乙酸盐酸盐溶液 ：(4) 0.1000 molL-1 HCl滴定0.1000 molL-1 Na2CO3至第一化学计量：(5) 0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H3PO4至第二化学计量点： (6) 0.1 molL-1 HCOONH4溶液 ：(7) 0.10 molL-1 NaOAc溶液(pKa = 4.74)：(8) 0.10 molL-1 Na3P4O溶液：填空题： 1. 1.810-4 (10-3.75 ) ， 2.410-8 ( 10-7.62) 2. 1.64 ， 6.80， 11.88 3.NH4+ + NH3 = 0.1 molL-1 ， Ac- + HAc = 0.1 molL-1 , H+NH4+=OH-+Ac-，H+HAc=NH3+OH- 4. 20.1 = NH3+NH4+ = 2 (H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-) ； NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- ； H+2H3PO4 +H2PO4- = OH-+NH3 +PO43- 。5. （1） （2） (3） （4） （5） （6） （7） （8）三、问答题1 在滴定分析中为何一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+ + OH H2O (25)此类滴定反应的平衡常数Kt相称大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，会导致浪费；若太稀，终点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。因此酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.05 molL-1，欲用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定，试问：(1) 否准确滴定其中的H2SO4？为何？采取什么指示剂？(2) 怎样用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量？采取什么指示剂？答：(1) 能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2 = 2.00，而NH4+的电离常数pKa=9.26，因此 105 ，故能完全准确滴定其中的H2SO4 ，能够采取酚酞作指示剂(2) 混合液中(NH4)2SO4的含量测定，可采取连续法进行测定，即在测定H2SO4后加入不含甲酸的甲醛，继以酚酞为指示剂，用NaOH滴定，依照终点耗去体积计算(NH4)2SO4的含量。 也能够用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸取，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸取液，其反应为NH3 + H3BO3= NH+ H2BOH+ H2BO= H3BO3终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH 5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：（mmolL-1）3 判断下列情况对测定成果的影响：(1) 用混有少许的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；(2) 用吸取了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定成果各怎样影响？答：(1) 使测定值偏小。(2) 对第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。4 有一也许含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl滴定至终点时，又消耗HCl体积为，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) 。答：(1) ， 溶液的组成是OH-、CO32-；(2) ，溶液的组成是CO32-、HCO3-；(3) ， 溶液的组成是CO32-；(4) ，溶液的组成是HCO3-； (5) ，溶液的组成OH- 。5 某甲测定HAc的浓度。移取25.00 mL试液，用0.1010 molL-1 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL， 由此计算HAc浓度为0.02836 molL-1。 某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得HAc的准确浓度：pH = 4.4时， HAccHAc = 0.02836100/31 = 0.09148 (molL-1)你以为乙的措施是否正确?为何?答： 不对 (1) 利用求浓度时，Ka仅两位有效数字，pH仅一位，计算得到四位有效数字不合理。 (2) 更重要的是终点远离突跃范围，确定终点pH有出入将导致计算成果很大差异。以指示剂确定终点有0.3 pH 出入，若终点早0.3pH(即pH4.1)，则 HAc 约82%，由此计算cHac = 0.16 molL-1，差异太大，因此乙的措施是错误的。四、计算题1 计算pH = 4.00时，0.10molL-1 HAc溶液中的HAc和Ac-。已知：pH = 4 = 0.10molL-1 Ka（HAc）=1.810-5解：依照分布分数计算公式计算：HAc= = = 0.085 (molL-1 )Ac = = = = 0.015 (molL-1) 或： HAc+Ac =0.10molL-1 Ac = 0.10.085 = 0.015 (molL-1)2 已知HAc的pKa= 4.74，NH3H2O的pKb = 4.74。计算下列各溶液的pH值：（1） 0.10mol L-1 HAc；（2）0.10molL-1 NH3H2O；（3）0.15mol L-1NH4Cl；（4） 0.15mol L-1 NaAc。解：(1) 0.10 molL-1 HAc 已知：Ka = 1.810-5 ，= 0.10 molL-1，cKa20Kw，c / Ka500，因此用最简式计算，求得 (molL-1)pH = 2.87(2) 0.10 molL-1 NH3H2O； 已知：Kb = 1.810-5 ， = 0.10 molL-1，cKb20Kw，c / Kb500，因此用最简式计算，求得 (molL-1)pOH = 2.87 , pH = 11.13(3) 0.15 molL-1 NH4Cl 已知：NH为酸，故pKa = 14 4.74 = 9.26，Ka = 5.610-10 ，= 0.15 molL-1， cKa20Kw，c / Ka500，因此用最简式计算，求得 (molL-1)pH = 5.04（4）0.15 molL-1 NaAc； 已知：Ac-为碱，故pKb = 14 4.74 = 9.26，Kb = 5.610-10，= 0.15 molL-1， cKb20Kw，c / Kb500，因此用最简式计算，求得 (molL-1)pOH = 5.04 ， pH = 8.963 某一溶液由HCl、KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为cHCl = 0.10 molL-1，= 1.010-3 molL-1，cHA