江西省南昌市2010届高三上学期调研测试卷(化学).doc

江西省南昌市2010届高三上学期调研测试卷
化学
第Ⅰ卷（选择题 共50分）

考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需交上答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27
S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 （ ）
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 （ ）
A．尽量减少塑料购物袋的使用
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量
C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
3．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
（ ）
A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
C．PCl3的水解产物是PH3和HCl
D．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
4．下列有关实验操作的说法一定正确的是 （ ）
A．用25mL滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B．蒸馏时，蒸馏烧瓶内液体体积不能超过容积2/3，液体也不能蒸干
C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出
D．使用pH试纸都必须用蒸馏水润湿
5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
6．常温下，信过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O； ②2Fe3++H2O2====2Fe2++O2+2H+；
下列关于反应过程的说法不合理的是 （ ）
A．H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变
C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+
D．反应过程中，Fe2+和Fe3+总物质的量始终在改变

7．图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是 （ ）

x
y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
碱性氧化物
过氧化钠
C
气态氢化物
化合物
甲烷
D
强电解质
强酸
硫酸

8．太阳能电池板可将太阳直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列有关说法正确的是 （ ）
A．As的非金属性强于P B．AsH3的沸点低于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1 D．太阳能电池不属于原电池
9．今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是 （ ）
A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a-1
B．V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
C．①与④等体积混合后，混合液pH=7
D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．1摩尔氧单质一定含有2NA个氧原子
B．含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为4NA
C．6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
D．1molH3O+中含质子数为10NA
11．某化学活动小组利用右图探究金属腐蚀原理，将装置
放置一段时间，下列有关叙述错误的是 （ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边液左高右低
C．a、b中生铁均发生电化腐蚀
D．a管中溶液pH升高，b管中pH降低
12．下列做法中用到物质氧化性的是 （ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
13．常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
B．由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在

C．酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，

D．常温下，C（H+）=0.1mol·L1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
14．已知NO2与N2O4相互转化：

2NO2（g） N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol
在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入
体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化
的关系如右图。下列推理分析合理的是 （ ）
A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为
0.02mol/L·min
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
15．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图。下列有亲叙述正确的是 （ ）

A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4L
B．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3

16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
B．电解过程转移的电子数为个
=====
电解

C．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）
17．（12分）

上面A、B、C、D四种装置均可和于收集气体，其中既能收集O2，H2，又能收集Cl2，NH3的是： ；
若用该装置收集较纯净的氯气，简述操作过程： 。
II．为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：
将ag铜投入250mL某浓度的Fe2（SO4）3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测得a>c。请回答：
（1）比较a、c大小的仪器是（填名称）： ；
（2）从实验数据分析残留固体c一定是 。
（3）写出X溶液加入铁粉发生反应的离子方程式：
① ；
② 。

18．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：
阳离子分别有：K+，Ag+，Na+，Ba2+，Fe2+，Al3+；
阴离子分别有：Cl-，OH，AlO-2，NO-3、SO2-4，CO2-3；
将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
（1）测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A>e>C,E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（2）向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
（3）向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
（4）向D溶液中滴加Ba（NO3）2无明显现象。
I．推断A、D、E、F，写出化学式；
A ；D： ；E： ；F： ；
II．用离子方程式解释C溶液的碱性：
；
III．写出实验（3）中反应的离子方程式：
。
19．（6分）各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式；
I．某化学反应可用下式表示：A+B→CD+H2O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：
；
（2）若A和B是主要为第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种有色气体，写出其反应的化学方程式：
；
II．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+）,写出其反应的离子方程式：
。
20．（10分）W、Q、R、X、Y均为短周期中五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质
分子电子总数相等，相对分子质量为相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X-、Y2-简
单阴离子具有相同电子层结构。请回答：
（1）W原子的结构示意图： ；其最高价氧化物的结构式： 。
（2）W最高价氧化物的熔沸点 Q的最高价氧化物溶沸点（填“大于”、“小于”或“等于”）；主要原因是 ；
（3）Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式： ；属于 晶体。
（4）1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式：
。

21．（10分）A、B、C、D为单质，其余均为化合物，已知A、B均能与X溶液反应生成气
体D，C与D能化合成Y，X、Y都是常用试剂，反应③是化工工业生产的化学原理。

它们之间具有如下图相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）B晶体空间构型为 ；每摩尔B晶体中共价键键数为 ；
（2）写出反应③的离子方程式： ；
反应②的离子方程式： ；
（3）写出反应①的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
；
（4）消耗等物质的量A和B时，生成D气体物质的量之比为： 。
22．（6分）已知T°C一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molX，1molY，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡，测得Z的体积分数为0.4；试回答下列问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述平衡体系中充入4molZ，则达到新平衡时，容器的容积为： L，Z的体积分数为 。
（2）另选一容积固定不变容器，仍控制温度为T°C，使4molX和2molY反应，达到平衡时Z的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为： L。

参考答案

第I卷（选择题48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1—5 ABCBB 6—10 DDDBC 11—16 DCABBC
第II卷 非选择题（52分）
二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）
17．（12分）
I．（4分）C（2分）
集气瓶内装满饱和食盐水，Cl2从右管通入（2分）
II．（8分）
（1）托盘天平（砝码）（2分）
（2）Cu（2分）
（3）2Fe3++Fe===3Fe2+；（2分） Fe+Cu2+=====Fe2++Cu（2分）
18．（8分）
I．（1）Ba（OH）2；（1分）AlCl3；（1分）KAlO2；（1分）FeSO4；（1分）
II．CO32-+H2O HCO3-+OH-；（2分）
III．3Fe2++NO3-+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
19．（6分）
=====
高温
I．（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）
（2）C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O（2分）
II．5Cl2+2Fe2++8I-====10Cl-+2Fe3++4I2（2分）

20．（10分）

（1） O=====C=====O（1分）

（2）<（1分）晶体类别不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体（2分）
（3）Si3N4（1分）原子晶体（1分）
（4）C（s）+O2（g）====CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1（1分）
21．（10分）
=====
电解
（1）正四面体（1分）（或2NA）（1分）
（2）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）
Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑（2分）

（单线桥表示正确也给分）
（4）3：4（2分）
22．（6分）
（1）2.5VL（2分） 0.4（或40%）
（2）VL（2分）