2012春期高一化学月考试题.doc

2012春期高一化学第一次月考试题一、选择题（每小题3分，共42分）1下列各组中属于同位素的是A40K与40Ca B35Cl2和37Cl2 CD与T D金刚石与石墨2、下列叙述中正确的是（ ）A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO与S2的具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 4、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF5、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）R的非金属性比S强 R元素原子的内层电子共有110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D. 6、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10 7、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族8. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的摩尔比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）。 A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 2：1 9. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）。 A 加热时有无色气体放出 B 滴加盐酸时有无气泡放出 C 溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，有无白色沉淀生成10. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式（ ） A 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C 全部以Al（OH）3沉淀D 几乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中11、下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。12、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的m等于（ ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n13、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D.14、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ）A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2二、填空题（58分）15（8分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B的元素符号_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的结构式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _16、(10分)有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为 元素的单质。B、C各是 、 物质。写出有关反应的化学方程式 。17、（8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_ 等物质混合成。18.（18分） (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是： 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子 。（3分） 当与铝反应后生成AlO2时，原溶液可能存在的离子是 。（3分） (2) 拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2离子，实际存在Al(OH)4 离子，在200mL 0.2mol/L NaAl(OH)4溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答： 写出分两步反应的离子方程式： ，。（8分）反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42离子的物质的量之比为。（4分）19、（14分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ， 1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是 。（2）核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。（4分）（3）含6.021023个中子的Li的质量是 g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。4