高三化学期末质量检查试题.docx

福建省厦门市
2011届高三（上）期末质量检查
化 学 试 题

（考试时间100分钟，满分100分）

考生注意：
1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量（原子量）：

H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Cl—35．5 Zn—65 Cu—64

一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为O
B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是 （ ）
A．Pd和Pd互为同位素 B．钯是第五周期元素
C．Pd2+核外有48个电子 D．Pd的原子核内有62个中子
3．下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF、>H2S ②原子半径：Na>Mg>0
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

5．下列说法正确的是 （ ）
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
6．某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误的是 （ ）

A．X可以发生加聚反应 C．Z与CH3OCH3互为同分异构体
B．Y能与钠反应产生氢气 D．W的结构简式为CH3COOC2H5
7．下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定显红色的是（ ）
A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe（OH）3 D．FeCl2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．7．8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2NA
B．36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22．4 L
C．17 g氢氧根离子含有的电子数为10NA
D．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1NA
9．下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是 （ ）
A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
C．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+ NH4++H2O
D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
10．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是 （ ）
A．若pH=7，HA的浓度一定为0．1 mol·L-1
B．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0．08 m01．L-1
11．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是 （ ）

物质
杂质
试剂

提纯方法
A
CO2
HCl
Na2CO3溶液
洗气
B
FeCl3
FeCl2
铁粉
过滤
C
盐酸
FeCl3

加热回收蒸气
D
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠溶液
分液

12．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）
A．AsH3是该反应的还原剂
B．X的化学式为Br2
C．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
13．下述实验不能达到预期目的的是 （ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置。
比较氯气与溴的氧化性强弱
D
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
14．将洁净的三种金属片x、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对XY、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是 （ ）
A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y
D．X和Y能构成电压最大的原电池
15．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1 mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是 （ ）
A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．8
二、填空题（55分）
16．（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：

（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。
（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。
17．（9分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。
（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为 ；Y、Z中非金属性较强的是 （填元素符号）。
（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为 。
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为 ，其饱和溶液中X离子的浓度约为 mol·L-1。
（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
18．（11分）下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法。
方法l
用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2
用活性炭吸附法处理SO2
方法3
用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质
（1）方法l中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3·H2O+SO2 （NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是 （填字母）
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H022
0.014
0.010
0.009
0.008
0.008
①反应2 min内的平均反应速率
v（SO3）= ；
该条件下，此反应化学平衡常数K的值为 。
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线如右上图A曲线所示。与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在右上图中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线。
通电
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如下图。电解总反应为：
H2SO3 O2↑+S↓+H2O

①该电解池阳极的电极反应式为 硫单质将在 得到（填“阴极”或“阳极”）。
②若电解效率=实际产量／理论产量×100％，当电解吸收了池外电路通过2．00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0．144 g，则电解效率为 。
19．（14分）
某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1 探究铜帽的成分
为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）。称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g。

（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的 和 （填字母）。

（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为 （用含a、b、V的式子表示）。若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
实验2 回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如下图所示。回收物质的流程如下：

（1）灼烧滤渣l的目的是 。加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是 ，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是 。
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有 。

实验3 探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2 ↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
10%H2O2的体积/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的体积/mL
0
0.5
1.0
V3
水的体积/mL
15
14.5
V4
13.5
所需时间t/s
t1
t2
t3
t4
（1）上表中V1= ，V3= 。
（2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 。
（3）若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是 。
20．（11分）
某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究。他们将柴油模拟成C10H21，并用3个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程：
（i）2C10H21（g）+20H2O（g） 20CO（g）+41H2（g） △H=+500 kJ·moL-1
（ii）2C10H2lg）+10O2（g） 20CO（g）+21H2（g） △H=-200 kJ·moL-1
（iii）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+50 kJ·moL-1
请你参与项目小组的研究，并回答下列问题。
（1）热化学研究
①若要使该反应体系中的（i）和（ii）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、水和氧气的物质的量比为 。
②若起始时，柴油、水和氧气的物质的量比为2：30：5，反应产物只有二氧化碳和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为 .
（2）热力学研究
一定温度下，反应（iii）的平衡常数为1。若在该温度下，密闭容器中CO、H2O、CO2和H2的起始浓度分别为1 mol·L-1、4 mol·L-1、3 mol·L-1、2 mol·L-1，则反应开始时，此反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，以达到平衡状态。
（3）反应条件的实验研究
①为寻找上述反应的催化剂合适温度，进行了如下研究：将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通人催化剂中，测得催化剂床层人口温度与反应生成混合气中氢气的体积分数的关系如图1。据此选择该反应较适宜的温度应为 ，理由是 。

②实验中，项目小组得到如图2的实验结果，图中氧碳摩尔比是指通人的氧气中氧元素和柴油中碳元素的物质的量比。则此实验的目的是 。

③为比较图3和图4两种反应器的制氢效益，请设计一个实验方案（要求简单叙述实验方法和所需测定的数据）。
答： 。

参考答案

一、选择题（本题共1 5小题，每小题3分．共45分）
1—5 BCBBA 6—10 CBAAD 11—15 CDADD
二、填空题（55分）
16．（10分）
（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） CO（1分）
点燃
（2）2Al+2OH-+6H2O 2[Al（OH）4]-+3H2↑ （2分）
（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分） （2分）
△
△
（4）H2—2e-+2OH+ 2H2O
（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2↑（2分）
17．（9分）
（1）
（2）离子（1分） NaClO3+6 HCl（浓） NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）
（3）MgCO3 Mg2++CO32-（1分） 1×10-5 （1分）
（4）（2分）
18．（11分）
（1）a c（2分）
（2）①0．018 mol·L-1·min。（1分）8000（1分）
②每条曲线正确得1分，共2分）
（3）①4OH--4e+ 2H2O+O2↑ （2分） 阴极（1分）
②90％（2分）
19．（14分）
实验1（1）B D（各1分，共2分）
（2）22．4（a．b）／V（2分） 偏小 （1分）
实验2（1）除去炭粉（1分） 氯化铵的溶解度较小（1分）
防止氯化铵受热分解 （1分）
（2）氢氧化钠溶液、红色杠蕊试纸（pH试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2分，任意写对3个就给1分）
实验3（1）5．0（1分） 1．5 （1分）
（2实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同（1分）
（3）酸浓度越大，反应速率越快（1分）
20．（11分）
（1）①7：20：25（2分）
②2C10H2l（g）+30H2O（g）+5O2（g） 20CO2（g）+5l H2（g） △H=+1150kJ·mol-1（2分）
（2）逆（1分）
（3）①650℃（1分）
该温度下，制氢效益较好，再提高温度制氢效益增加有限，且能量消耗大（2分）
②研究氧碳摩尔比与制氢效率的关系；
或研究制氢效益最高的氧碳摩尔比（1分，其他合理答案参照给分）
③在催化剂床层温度相同时，将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通入A、B两种反应器中，测量反应产物气体中氢气的体积分数。（2分）