典型化学平衡图像专题.doc

典型化学平衡图像专题典型例题：1、右图为条件一定时,反应2NOO2 2NO2Q(Q0)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是：AB和C BA和ECE DA和C 2、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L（s）G（g） 2R(g)Q(吸热)，在图中Y轴是指：A. 平衡混合气中R的质量分数B平衡混合气中G的体积分数CG的转化率DL的转化率3、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）3B2(g) 2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是：A.正反应是放热反应B.E、F二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡D.G、H、I三点可能已达平衡状态4、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是： 5、 下列反应符合下图p-v变化曲线的是：A. 2HI(g)B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g) 6、 可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q0）随T（）变化气体平均相对分子质量的变化如图所示，则下列叙述中正确的是：AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 CA和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体 巩固练习：一、选择题1、如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是：AN2+2H2 2NH3H0BH2+I2 2HI+H0C2SO3 2SO2+O2H0D 4NH3+5O2 4NO+6H2OH02、在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气） 2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示：AX的浓度的减少 BY的物质的量的减少CZ的浓度的增加 DX的物质的量的减少3今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ H0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是：A增大了X和Y的浓度B使用了催化剂C增加了反就体系的压强D升高了反应的温度4可逆反应N2O5 N2O4+O2H0在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热，至一定温度后停止加热并增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是：A B C D5可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是：AP1P2BQ0CT1T2Dc+da+b6都符合两个图象的反应是（C%表示反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）：AN2O3(g) NO2(g)+NO(g) H0B2NO2(g)+H2O(1) 2HNO3(1)+NO(g)+ H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DCO2(g)+C(s) 2CO(g) H0（1） （2）7对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是：A B C D8在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为：A10mol和10% B20mol和20% C20mol和40% D30mol和80%9右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是：A降低温度 B增大Y的浓度C加入催化剂 D增大体系压强10在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是：A平衡向逆反应方向移动 Ba+bc+dCZ的体积分数增加 DX的转化率下降11对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q(Q0)，下列图像中正确的是：12在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A和B的起始浓度均为2molL1；.C和D的起始浓度分别为2molL1和6molL1.下列叙述正确的是：A和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B和两途径最终达到平衡时，中A的转化率与中B的产率之和不为1C达到平衡时，途径的反应速率(A)等于途径的反应速率(A)D达平衡时，第条途径混合气体的密度为第条途径混合气体密度的1/2二、填空题13、在一固定容积的密闭容器中，1molHI气体建立如下平衡2HI H2(g)+I2(g)，此时HI的转化率为25%，其它条件不变时再充入1molHI的气体，重新平衡后HI的转化率为 25%（填“”“”或“=”）14、对于吸热反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) A的转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示则T1、T2、T3的关系是_.15、在一定条件下，可逆反应A+B mC的变化如右图所示，已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2的温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：温度T1_T2(填、或=)正反应是_反应（填吸热或和热）.如果A、B、C均为气体，则m_2（填、或=)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体生活费的压强_，平衡_移动.16、可逆反应2A(g)+B(g) nC(g)H=Q，图甲为同温度不同压强时，混合气体中A的体积分数A%随反应时间变化的曲线；图乙为同一压强不同温度时，混合气体中A的体积分数A%随反应时间变化的曲线试根据曲线确定 甲 乙P1与P2关系_，n_3（填、或=）T1与T2的关系是_，Q_0（填、或=）容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%17、把N2和H2按1：1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到化学平衡状态，分析下表数据，回答下列问题：平衡时，_容器中NH3所占的比例最大。达到平衡时反应速率最小的容器是_。四个容器的压强自小到大的排列次序是_。18、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)B随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 时浓度 间温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在10至20分钟时间内平衡速率为_mol(Lmin).在实验2，A的初始浓度C2=_mo/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_V1（填、=、)，且C3_1.0mol/L（填、=、)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）理由是_ 。三、计算题19、将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：反应前混合气体的N2和H2的体积比；达平衡时混合气体中氨的物质的量；平衡时N2的转化率。参考答案（一）1D 2C 3D 4CD 5B 6B 7B 8B 9CD10C 11AC 12AD（二）13= 14T1T2T315（1） （2）放热 （3） （4）增大，不，16（1）P1P2，= （2）T1T2， 17（1）A （2）C （3）CBDA18、（1）0.013 (2)1.0 ，催化剂（3）， （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动三、19（1）1 ：4 （2） 0.12mol （3）60%6