化学反应与能量的变化-PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,新课标人教版化学选修,4,第一章,化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,1,2,3,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。,4,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量,=,生成物的总能量,+,放出的热量,生成物的总能量,=,反应物的总能量,+,吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,5,回忆,氢原子和氢原子分开时,，,化学键怎么变？,能量怎么变化？多了？少了？,从哪来？到哪去？,化学键的变化与能量的变化有什么关系？,外力做功时能量如何变化,6,回忆,氢原子和氢原子靠近时，,化学键怎么变？,能量怎么变化？多了？少了？,从哪来？到哪去？,化学键的变化与能量的变化有什么关系？,7,思考,H,2,O(l)H,2,O(g),液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？,物质的变化常伴随着能量变化,结 论,8,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,9,你从图中发现了什么？,1,、,2,、,3,、,观察下列示意图：,你发现了吗？,10,反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量，,都可以热量（或转换成相应的热量）来表,述，叫做反应热，又称为“焓变”。,符号：,H,，单位：,kJ/mol,或,kJmol,-1,11,综上所述,当,为“一”或,时，为吸热反应。,请同学们分析的能量变化图。,二、热化学方程式,能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？下面我们来讨论和研究,12,例,在,200,0,C,、,101KPa,时，,molH,2,与碘蒸气作用生成,HI,的反应，科学文献上表示为,H,2,（,g,）,+,I,2,（,g,）,=,2HI,（,g,）,H=,一,14.KJ/mol,当在,0,C101KPa,时,例,2,在,25,0,C,、,101KPa,时，有两个由氢气和氧气化合成,1mol,水的交反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示,13,H,2,（）,+,1,/,2,O,2,（）,=,H,2,O,（,g,）,H=,一,241.8KJ/mol,H,2,（）,+,1,/,2,O,2,（）,=,H,2,O,（,l,）,H=,一,285.8KJ/mol,请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,14,思考,1,、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,A,：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)+Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)+Q,2,数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量,Q,2,Q,1,15,B:S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,1,S(,S,)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,两式数量相同，,S,由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成,SO2,。其放出热量的总和小于由气态,S,直接燃烧所放出的热量，,Q,1,Q,2,。,16,C:C(S)+1/2O,2,(g)=CO(g)+Q,1,C(S)+O,2,(g)=CO,2,(g)+Q,2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,固态,C,氧化为,CO,，释放出热量,Q,1,，,CO,是气体燃料，和,O,2,反应生成,CO,2,，又释放热量,Q,3,，两次释放热量的总和,Q,1,+Q,3,，等于固态,C,氧化为气态,CO,2,释放的热量,Q,2,，,Q,2,Q,1,17,D:H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)+Q,1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=HCl(g)+Q,2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，,Q,2,Q,1,18,思考与交流,热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别？正确书写其应当注意哪几点？,19,小结,热化学方程式不单表示了反 应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。,书写热化学方程式应注意,、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（,25,0,c,）、常压（,101kpa,）下，可不注明温度和压强的条件；,、应注明反应物和生成物的状态；固体一,s,，液体一,l,，气体一,g,；,、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其,H,不同。,、在方程式右端要注明,H,为多少“,+”,或“一”,kJ/mol,。,20,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）,1mol,碳完全燃烧放出,393.5KJ,的热量；,（）,1,克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热,22.68KJ,；,（）,1mol,氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出,145KJ,的热量。,21,1,、,1mol C,与,1mol,水蒸气反应生成,1mol CO,和,1mol H,2,，需要吸收,131.5 kJ,的热量。写出此反应的热化学方程式。,随堂练习,2,、沼气是一种能源，它的主要成分是,CH,4,。,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A,、,2CH,4(g),4O,2,(g),2CO,2(g),4H,2,O,(l),H,=,+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4(g),2 O,2,(g),CO,2(g),2 H,2,O,(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4(g),O,2,(g),1/2CO,2(g),H,2,O,(l),H,=,-890 kJ/mol,C,22,随堂练习,3,、已知,（,1,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(g),H,1,=,a kJ/mol,（,2,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(g),H,2,=,b kJ/mol,（,3,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(l),H,3,=,c kJ/mol,（,4,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(l),H,4,=,d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,的关系正确的是,。,A,、,acd0 C,、,2a=b0,C,23,作业布置,第一次作业,p,Ex,（）、（）、（）、（）、（）、（）、,Ex,（）、（）、,24,