硫和氮的氧化物3.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节硫和氮的氧化物,第一课时,1,第三节 硫和氮的氧化物,（第一课时）,2,想一想:,1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？,2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？,3,（一）硫（sulphur),2、硫的性质,1、二氧化硫(sulphur dioxide),一、硫和硫的氧化物,（二）硫的氧化物,1、硫的存在,2、三氧化硫(sulphur dioxide),硫化氢物简介,4,（一）硫（sulphur),1、硫的存在,游离态：,化合态,含硫物：H,2,S SO,2,SO,3,硫化物：硫铁矿(FeS,2,)、黄铜矿(CuFeS,2,),硫酸盐：石膏(CaSO,4,2H,2,O)和芒硝(Na,2,SO,4,10H,2,O),组成生命的元素：蛋白质含有硫,化石燃料：石油、天然气、煤等中经常含有硫等。,2、硫的性质：黄色晶体（分子晶体），质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,5,化学性质,S +O,2,=SO,2,燃烧,氧化剂,还原剂,硫是否有氧化性？（从价态变化角度来分析）,分析下列反应，你能得出什么结论？,加热,3S+6KOH=2K,2,S+K,2,SO,3,+3H2,O,S+2H,2,SO,4,（浓）=3SO,2,+H,2,O,加热,S+4HNO,3,（浓）=3SO,2,+4NO,2,+2H,2,O,加热,硫的用途：,人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了。如：黑火药的发明和利用等。,6,（二）硫的氧化物,1、二氧化硫(sulphur dioxide),二氧化硫产生的途径有哪些？举例说明：,物理性质：,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40)。,-试管内水位上升；,说明SO,2,易溶水,-试纸变红色,，,溶液呈酸性,-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢 复红色这是检验SO,2,的方法之一。,【P90实验：观察并思考】,（1）实验中原盛有SO,2,气体的试管水位有什么变化？说明了什么？,（）用pH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。,（）向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,7,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,1:具有酸性氧化物的通性,(1)与H,2,O反应:SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,(2)与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,(3)与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,（亚硫酸钠）,SO,2,+CaO=CaSO,3,（亚硫酸钙）,实验室制取SO,2，,可选择,用碱液吸收尾气，,防止空气污 染。,可逆反应:,在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应,SO,2,的化学性质:,8,2：具有还原性,（1）2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,（硫酸）,硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO,2,除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,2SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX (X=Cl、Br、I),工业制硫酸,思考与交流,思考与交流,2H,2,O 2H,2,+O,2,与 2H,2,+O,2,2H,2,O,是可逆反应吗？,燃烧,9,3:具有氧化性SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,4:漂白性,它能与某些有色物质结合成,不稳定,的无色物质而具有,漂白性,用途：,它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,思考与交流,SO,2,与HClO漂白性相同吗？,某些有机色素,无色的物质,SO,2,化合反应,分解反应,10,氧化作用,化合作用,吸附作用,HClO、O,3,Na,2,O,2、,H,2,O,2,Ca(ClO),2,等,SO,2,活性炭,化学变化,化学变化,物理变化,永久漂白,暂时漂白,永久漂白,漂白性物质小结,11,思考与交流,打开B止水夹，轻轻挤压A的活塞，使储气针筒中SO,2,经过C、D、E、F，回答下列问题：,（1）C、D、E中各有什么现象？说明反应原理。,（2）F的作用是什么？,12,SO,2,+4,S,H,2,SO,4,0,+6,还原性,氧化性,作为S的中间价态的物质，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂。,SO,2,+2H,2,S =3S,+2H,2,O,思考与交流,H,2,S,-2,氧化性,氧化性,还原性,还原性,如O,2,、Cl,2,、Na,2,O,2,、KMnO,4,、HNO,3,等,13,2、三氧化硫(nitrogen dioxide),SO,3,是一种,无色固体,，熔点16.8,。,C，沸点44.8。,SO,3,是H,2,SO,4,的酸酐是典型的酸性氧化物。,（1）SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,同时放出大量的热。工业上常用上两个反应制造硫酸。,（2）与碱性氧化物反应：,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Na,2,O=Na,2,SO,4,（3）与碱反应：,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,14,预防H,2,S中毒！,H,2,S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。H,2,S有剧毒，是一种大气污染物。,H,2,S的产生途径：,某些天然气矿发生井喷时；,某些工业废气中含有H,2,S，如制造和使用硫化染料是都有H,2,S废气逸出；,硫化物遇酸时产生H,2,S，如FeS+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,腐败的鱼、肉、蛋，阴沟粪池中也有H,2,S。,H,2,S中毒的紧急处理？,15,1.关于SO,2,的下列说法不正确的是（）,A.是,无色无味的气体,B.易液化,C.一定条件下能与O,2,反应,D.具有氧化性和还原性,E.水溶液具有强酸性,F.能使品红溶液褪色,A E,课堂练习,16,2.下列变化中不属于化学变化的是（）,A、SO,2,使品红溶液褪色,B、氯水使有色布条褪色,C、活性碳使红墨水褪色,D、O,3,使某些染料褪色,3.下列气体，污染大气但能被碱溶液吸收的是,A、CO B、Cl,2,C、SO,2,D、N,2,C,课堂练习,B C,17,4、下列反应中，SO,2,被还原的是（）,A、SO,2,CaOCaSO,3,B、SO,2,Br,2,2H,2,OH,2,SO,4,2HBr,C、SO,2,2MgS2MgO,D、SO,2,H,2,O,2,H,2,SO,4,C,课堂练习,5、讨论：用那些方法可以区分 SO,2,和 CO,2,？,（1）物理方法：闻气味,（2）化学方法：通入品红溶液 通入溴水 通入高锰酸钾溶液 通入硫化氢溶液等方法,18,再 见,再见,再 见,再见,19,