第八单元金属及金属材料练习册2017打印.docx

第八单元 金属及金属材料 课题1 金属材料
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
一． 我会选（每题6*）
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
A．金属 B．氧化物
C．盐 D．有机物
2.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）
A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
A、用铝制装碳酸饮料的易拉罐 B、用铝合金做飞机材料
C、用铝合金 D、用金属铝制导线
4.我国最近启动了“酱油加铁”工程，这里的铁是指 （ ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
5.人类使用金属的历史。由早到晚的顺序是 （ ）
A铁 铜 铝 B、铝 铜 铁
C、铜 铁 铝 D、铜 铝 铁
6.家用的铁制锅铲尾部加一木柄，从锅铲可以看出铁具有的性质 （ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有金属光泽
A、①②⑤ B、③④⑥ C、②④⑤ D、②⑤⑥
7.常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ）
A.硬度 B.光泽 C.导电能力 D.状态
8.应用广泛的金属。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1) （每空3*）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是________________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。
(2) （5*）尽管金属有非常优良的物理性质，但大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_______________________。

9. （6*）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，洒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉，使 硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）
（1）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因；
（2）写出硫与汞反应的化学方程式

10. （5*）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，
该实验探究的目的是 ；写出一个有铜生成
的化学方程式 。

第八单元 金属及金属材料 课题2 金属的化学性质1
时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
我会选（每题6*）
1.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）
A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X
2.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
3.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）
A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱
4.（2011．广州市）．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
5.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
6.（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al

第八单元 金属及金属材料 课题2 金属的化学性质2
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
我会选（每题8*）
1.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
2. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）

3.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量

4．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）
A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属

5．（每空8*）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。

6.（（每空7*）襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）②中X的化学式：______。（2）一包铜、铁混合粉末加入到一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，烧杯内的固体中一定含有的物质是____
第八单元 金属及金属材料 课题2 金属的化学性质3
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
我会探究（30*+40*）
1.（2011．合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，前者比后者反应快，原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。
2．（2011.盐城市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

第八单元 金属及金属材料 课题课题2 金属的化学性质4
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
我会探究（30*+40*）
1.（2011．南昌市）（16*）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
序号
实验1
实验2
实验3
方 案

现 象
A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。

与A中的现象相同
结 论
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 。
验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
2.（2011.福州市）（26*）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？（5*）
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。（5*）
3.（2011.武汉市）（28*）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
    （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
    （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
  （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
    探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
      搅拌
B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、偏小”、“不变”或“无法判断”）。

第八单元 金属及金属材料 课题课题3 金属资源的保护（1）
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
我会探究（30*+40*）
1．（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
2.（2011.武汉市）实验室里，用如右上图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
  B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
  C. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
  D. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
3.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ）
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
4.（2011．日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
5.（2011．广州市）钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤得到滤渣A
和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是________。②原氧化铜的质量m=________g。

第八单元 金属及金属材料 课题课题3 金属资源的保护（2）
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
1.（2011.泰安市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　　 　。

2.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

  回答下列问题。
 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。
 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。
 （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。

 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。
 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式       。 
3.（2011．徐州市）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
Fe2O3

CO
CO2
黑色
粉末A
FeSO4溶液
CuSO4溶液

黑色粉末B
和红色固体
加入足量CuSO4溶液
过滤
高温

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。

第八单元 金属及金属材料 课题课题3 金属资源的保护（3）
总分：70分 时间：15分钟 姓名： 成绩评定：
（2011.无锡市）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

A B C D E F
浓硫酸
加热

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：
H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成 色

固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
发生爆炸，黑色粉末变成红色。
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。

实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。