化学高二化学期中考试题.docx

德阳三中高2017级高二上第三次月考化学试卷出题人:鲁良琼 审题人:杨凡 总分:100分 时间:90分钟第I卷（选择题）一、选择题1下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子： B. CO2的电子式：C. 镁离子的结构示意图： D. CCl4分子的比例模型：2下列方程式书写正确的是（ ）A. H2S 的电离方程式：H2SH2O H3OHSB. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = NaH+CO32-C. CO32的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-H2O S2-H3O3下表中物质的分类组合完全正确的是() 编号ABCD强电解质BaSO4H2SO4KNO3HNO3弱电解质HClOCaCO3HFNH3非电解质H2OCCl4SO2C2H5OHA. A B. B C. C D. D4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度比原平衡小B. 升温Kw增加C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳D. 恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深5下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC. 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NAC常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA7合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H c(OH) c(H+)c(HY)22、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D23、25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A、c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B、b点时，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C、d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D、从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）24、已知：25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ） A、AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）B、25时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C、向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D、用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大德阳三中高2017级高二上第三次月考化学答卷一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案第II卷（非选择题52分）二、解答题25请按下列要求填空：(12分)（1）99 时，水的离子积常数Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为 。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气_ _（填编号）。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定（2）已知：25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107 K2=5.61011K=3.2108 25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为 。物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3 ；其中pH由大到小的顺序是_（填编号）。 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ _。常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的值一定变大的是_ _ _（填编号）。Ac(H) B Cc(H)c(OH) D26（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c（H2A）_c（A2-）（填“、“或“ =） 作出上述判断的依据是_（用文字解释）。（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.010-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspC2r（OH）3=6.010-3127（8分）已知、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为31；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E元素价层电子排布图为_，A2D2分子中D原子杂化类型为_。（2）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为_，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）。28、（14分）一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如图：请回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是_，操作1的名称是_，滤渣A是_ (2)试剂C为_，加入该试剂的目的是_（用离子方程式表示） (3)调节溶液D的pH目的是_ (4)己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.01033 ， 若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=_ 28(6分)甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）H=49.0kJmol12CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）H=23.5kJmol1则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为_ _（2 ）若反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：物质CH3OHCH3OCH3（g）H2O（g）浓度（molL1）0.440.600.60比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=_，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=_