惠安一中08届高三理综训练(化学部分)冲刺原创卷.doc

惠安一中08届高三理综训练（化学部分）冲刺原创卷
可能用到的相对分子质量：N－14 Na－23 O－16

6．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
7.由中南大学等单位完成的《铝资源高效利用与高性能铝材制备的理论与技术》获2007年度国家科学技术进步奖。我国铝产量世界第一，但优质铝土矿资源保证年限不到10年、铝冶金能耗比国外高10%、高性能铝材70%依靠进口，严重威胁国家经济与国防安全。该项目首创铝土矿浮选分离成套技术, 将可利用铝资源的保证年限由10年增加到60年；铝冶金新技术可节能、减排各10%，使铝冶金由技术引进型转变为自主创新型。下列关于有关说法不正确的是
①铝属于有色金属 ②工业冶炼铝的方法是高温条件下用炭还原氧化铝 ③铝常用于形成多种合金 ④常温下，将铝投入到浓硝酸的溶液中可以观察到大量的红棕色气体生成 ⑤氧化铝中混有二氧化硅时可以用氢氧化钠溶液经一步反应除去二氧化硅 ⑥由上面的讯息可知“节能减排”是我国目前的工业生产技术改进中需要努力的一个方向。
A ①④⑤ B ②③④ C ②④⑤ D ④⑤⑥
8.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．丙烷的沸点比正丁烷高
B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C．丙烷、丁烷互为同素异形体
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
电解
1,3,5
9．下列离子方程式的书写中，正确的是
A．电解AgNO3溶液（铁电极为阳极）：4Ag+＋2H2O ＝＝ 4Ag＋O2↑＋4H+
B．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
C．明矾溶于水呈酸性：Al3+ + 3H2O ＝ Al(OH)3+3H+
D．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32－ + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O
10．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，

d

a
b
c

下说法中不正确的是
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成一种常见的干燥剂，该干燥可用来干燥Cl2、HCl、H2、O2
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
12. 5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
A． A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B． B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C． 将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D． 若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
13. 今年春天，湖北、贵州等省连续下了几场大雪，给市民出行带来了诸多不便。在除雪过程中融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。为了确定其组成，某兴趣小组进行了如下的实验： ①取适量的融雪剂于烧杯中，加入一定量蒸馏水，溶解，得到无色透明溶液约30mL; ②取①中所配得溶液3mL，加入过量的NaOH，观察到有白色沉淀产生，过滤; ③取②所得滤液，加入足AgNO3，观察到有沉淀生成; ④另取①所配得的溶液3mL，加入浓硫酸和铜片，加热，观察到红棕色气体产生。则下列说法正确的是（ ）
A 根据实验③可以确定①中溶液含有Cl-
B 根据以上实验可得融雪剂的组成为NaCl、NaNO3、MgCl2
C 在自然水源直接引用的村庄等居民聚集地段适宜大量使用融雪剂
D 融雪剂的融雪原理是因为这些盐溶液的熔点较低

26．（13分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等，E元素形成的某种单质常为电解池的惰性电极。请据此填空：
（1）与B处于同一主族的某种元素形成的一种单质，常温下易自燃，该单质分子的空间结构为_________；C元素形成的2种常见单质中通常状况下可用作漂白剂的化学式为_______。
（2）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不
超过70 g/mol，则该化合物的化学式为___________________。
（3）0.1mol/L A、C、D三种元素组成的某碱与0.1mol/L B、C、D三种元素组成的某酸等体积混合，混合物溶液pH>7，则混合后的溶液中各离子浓度的大小关系为:______________
（4）在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容积可变的密闭容器中放入18．4ｇB２C４使之发生反应B２C４ 2BC２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3,则①平衡时混合气体的平均相对分子质量为_______;②若在相同条件下，往相同的容器中投入2molBC2,则达到平衡时混合气体的平均相对分子质量______（相对于①的平衡状态）（填“变大”“变小”“不变”）
（5）由D、E两种元素组成的常温呈气态两种化合物以任意比例混合，在115℃时1L该混合物与9LC2混合，完全燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10L。请写出任意一组满足题意的化合物的结构简式：____________和____________
27.(18分)已知存在如下反应：
高温
电解
熔融
①A + B 高温
C + D ② D A + E ③ C + F B+G
以上反应方程式均未配平。其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E、G为无色无味气体单质。
据此回答：
（1）请写出反应①的化学方程式______________________________________
（2）若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 ___ （填离子符号）。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 ___ （填①、②或③）；
F
G
E
（3） 为了实现“绿色奥运”，燃料电池汽车将是奥运的指定用车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车等。燃料电池车用的燃料是装在特制高压储罐中的液态G单质。下图是一款燃料电池的构造示意图：a、b两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a极为_______（填电极名称），b极的电极反应式 为:________________________ 电解液中的OH－离子向____极移动；b极通入标准状况下5.6LE气体单质时，理论上转移的电子数为_____NA。
氢发电机
燃料电池
电能
光分解催化剂
太阳能
2H2O
2H2+O2
②在地球周围单质G是极少的。工业可以用电解F（25%的氢氧化钠溶液）来制得G，但该法消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高。目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：
这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。从中可以得出急需化学家研究的是__________________。并且为了推广使用该能源，从物质的活泼性及重要的物理性质方面考虑，你认为还应解决的问题是_______________________________________
③2007年10月24日我国"嫦娥一号"探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液E/液G。已知2gG与E完全反应生成气态产物时放热241.8kJ，则此反应的热化学方程式为___________________________
28．（15分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
已知：①苯氯乙酮的结构简式如右：
（2）②

③通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应，但在高温强碱性条件下会发生水解。
苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，F的结构简式是：

，
由M→F的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）下列有关苯氯乙酮的说法正确的是____________
A 苯氯乙酮在一定条件下可以发生加成、取代、消去等反应;能与新制氢氧化铜反应;
B 苯氯乙酮最多可以和4mol氢气发生加成反应;
C 苯氯乙酮中所有碳原子都可能共平面;
D 苯氯乙酮的同分异构体（不含苯氯乙酮）中满足：苯环上只有两个取代基且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有4种。
（2）M的结构简式为 ，D中官能团名称为 。
（3）试剂Y为_____________（填试剂名称）
（4）C→D的化学反应方程式为 _________________ ；
[ O－CH2－ －C ]n
O
③已知苯氯乙酮的另一种同分异构体N，可发生银镜反应，其苯环上有两个取代基，且该有机物N苯环上的一硝基取代物只有两种。
请设计合理方案，用N合成高分子
（其他原料自选，用反应流程图表示(如上述转化中M→F的转化流程图)，并注明必要的反应条件）。

29．（14分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。
【实验原理】
⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是 。
⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑
【操作步骤】
⑴草酸亚铁晶体的制备
分别配制1L1mol/L
的FeSO4溶液、草酸溶液
取等体积两溶液混合、过滤、洗涤
所得沉淀
将所得沉淀放入烘箱，在50℃以下烘干

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。若配制FeSO4溶液时溶液时，往容量瓶转移溶液时，不慎有几滴溶液洒落在实验台，则所配制溶液的浓度将_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是 。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。
5mm
10mm
管内充满草酸亚铁晶体
⑵纳米铁粉的制备
将一根长度约为12 cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图
所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，
然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即
将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①实验中分解产生CO2所起的作用是 。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。

参考答案：
6-13 ACBB ADDD
26.（1）正四面体 O3 (2)NaN3
(3)c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
(4)61.3 不变
(5)CH4 C2H4 C3H4中的任意一组
27.(1)8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
(2)Fe2+ Fe3+ ③
（3）负极 O2+4e-+2H2O==4OH- a(负) 1
寻找合适的高效光分解催化剂 寻找合适的储氢材料
28.BC
29.实验原理 FeSO4＋H2C2O4＋2H2O= Fe C2O4·2H2O＋H2SO4
操作步骤
⑴草酸亚铁晶体的制备
①1L容量瓶、胶头滴管
②样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长
③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净
⑵纳米铁粉的制备
①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
②过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化）
（每空2分，共12分）